Тексты задач и упражнений можно найти в разделе ЭУМ :“Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, авторы Линко Р.В., Рябов М.А, Колядина Н.М.

Домашнее задание к занятию 2:

1) Подготовиться к контрольной работе по теме «Основные законы и понятия химии» (см. раздел «В помощь студенту» на страничке лектора)

2)Подготовить лаб.раб. №1 «Химическая кинетика и химическое равновесие». “Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, Стр. 13-16, опыты 1-4.

2) Теоретические вопросы:  “Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, стр.9, №1-3, стр. 13,   № 1 – 9.

 

Для подготовки к контрольной работе  «Основные законы и понятия химии»

     Повторите понятия и определения, решите задачи по теме:

1.      Химический элемент. Простое вещество. Сложные химические вещества. Моль – количество вещества. Число Авогадро. Атомная масса. Молекулярная масса. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента вещества.

2.      Газовые законы. Закон Авогадро. Объединенный газовый закон. Уравнение Менделеева-Клайперона. Универсальная газовая постоянная. Относительная плотность газа по другому газу (D=M₁/M₂).

3.      Классы неорганических соединений. Оксиды. Кислоты. Гидроксиды Соли. Методы получения, химические свойства.

 Задачи для решения (из вариантов КР):

- Найдите массу 3^.10²³ молекул воды.

- Сколько молей и молекул содержится в 35,5 г хлора? Найдите его эквивалентный объем при н.у.

- Найдите массу 5 л сероводорода при н. у.

- Напишите простейшую формулу соединения, содержащего 27,06%натрия, 16,47% углерода,

  56,47% кислорода. Вычислите его молярную массу эквивалента.

- Найдите объем молярной массы эквивалента кислорода и водорода при 0•С и давлении 700 мм рт ст. Вычислите их плотность по воздуху и азоту.

- Определите молярную массу эквивалента серной кислоты, если 98,08 г ее реагируют с 40 г

   кальция, молярная масса эквивалента которого равна 20 г. Вычислите молярную массу

   эквивалента серы в серной кислоте.

- Газ массой 1,105 г при 27^оС и давлении 1,013х10⁵ Па занимает объем 0,8 л, найдите его относительную молекулярную массу. (ответ: 34,0 г,моль)

 

 

 

Основы термодинамики. Теоретические вопросы

1.       Энергия. Экзотермические и эндотермические реакции. Виды энергии: тепловая, световая, химическая, ядерная и др. энергии. Типы энергии: кинетическая и потенциальная энергии. Первый закон термодинамики.

2.       Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса.

3.       Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Условие самопроизвольного протекания реакции.

 

Задачи и упражнения

1. Вычислите H^о следующих реакций:

а) 2Mg + CO2  2MgO + C	г) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
б) MnO2 + 2C  2CO + Mn	д) 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O(ж)
в) 3Fe3O4 + 8Al  4Al2O3 + 9Fe	е) 2H2S + 3O2  2H2O(ж) + 2SO2

Если стандартные энтальпии образования веществ равны соответственно (в кДж/моль):

Hообр(CO2) = -394;	Hообр(MgO) = -601;	Hообр(MnO2) = -520;
Hообр(CO) = -110;	Hообр(Fe3O4) = -1118;	Hообр(Al2O3) = -1675;
Hообр(FeS2) = -174;	Hообр(Fe2O3) = -824;	Hообр(SO2) = -297;
Hообр(NH3) = -46;	Hообр(H2O(ж)) = -286;	Hообр(H2S) = -21.

2. Зная, что H^о образования N₂O(г) равно 82, 0 кДж/моль и H^о = -557,5 кДж для реакции: С(графит) + 2N₂O(г) = СО₂(г) + 2N₂(г), определите энтальпию образования СО₂(г).

3. Зная, что H^о_обр(H₂O(ж) = -286 кДж/моль и H^о = -196 кДж для реакции: 2H₂O₂  2H₂O(ж) + O₂; определите энтальпию образования H₂О₂.

4.Зная, что H^о образования СО₂(г) и H₂O(г) равны соответственно-394 и -242 кДж/моль и H^о = -802 кДж для реакции:

CH₄(г) + 2O₂(г)= 2H₂O(г) + СO₂(г),

определите энтальпию образования CH₄(г).

5. Не производя вычислений, определите, как изменяется энтропия в следующих реакциях:

а) N2 (г) + 3H2 (г)  2NH3 (г)		г) 2SO2 (г)  +  O2 (г)    2SO3 (г)
б) H2O (ж)   H2O (г)	д) C3H8 (г)  + 5O2 (г)   3CO2 (г)  + 4H2O(ж)
в) NH3 (г) + HCl (г)  NH4Cl(к.)		е) 2O3 (г)   3O2  (г)

6. Вычислите G^о следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать при стандартных условиях:

а) 2N2O + O2  4NO	г) 2NO + O2  2NO2
б) N2O + NO  NO2 + N2	д) 2NO2  N2O4
в) N2O + NO2  3NO	е) N2 + O2  2NO

Если стандартные энергии Гиббса образования веществ равны соответственно (в кДж/моль):G^о_обр(N₂O) = 104;

G^о_обр(NO) = 87; G^о_обр(NO₂) = 51; G^о_обр(N₂O₄) = 98.

 

Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы

 

1.   Скорость химической реакции для гомогенных и гетерогенных процессов.

2.   Факторы, от которых зависит скорость химической реакции.

3.   Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. Простые и сложные реакции. Молекулярность и порядок реакции.

4.   Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант Гоффа. Температурный коэффициент скорости химической реакции.

5.   Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

6.   Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Селективность действия катализатора. Автокатализ.

7.   Химическое равновесие. Условие химического равновесия.

8.   Закон действующих масс. Константа химического равновесия.

9.   Смещение химического равновесия. Правило Ле Шателье.