Экспериментальная часть опыт №1. Идентификация кислот и оснований

Реактивы и оборудование

1. Раствор хлорида бария (5%).

2. Раствор нитрата серебра (5%).

3. Раствор карбоната натрия (10%).

4. Зашифрованные для идентификации растворы серной и соляной кислот и раствор гидроксида кальция (все примерно 10%).

5. Лакмусовый индикатор.

6. Набор пробирок.

Выполнения опыта

1. Налейте в три пробирки по 2-3 мл растворов исследуемых веществ и, используя лакмусовый индикатор, определите какие из них являются кислотами, какое основанием.

Отметьте, какие ионы обуславливают кислую среду, какие основную.

2. В пробирки с кислотами добавьте по 1-2 мл раствора хлорида бария. Наблюдайте выпадение белого осадка, сульфата бария ВаSО₄, в одной из пробирок. Напишите и назовите формулу кислоты. Напишите уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с хлоридом бария в молекулярной и ионной формах.

3. Налейте в пробирку 2-3 мл оставшейся пока неизвестной кислоты и добавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра. Появление белого осадка указывает на образование хлорида серебра АgCI. Назовите и напишите формулу кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции.

4. Налейте в пробирку 2-3 мл последнего из трех вещества и добавьте 1-2 мл раствора карбоната натрия Nа₂СО₃. Помутнение содержимого пробирки связано с образованием нерастворимого карбоната кальция СаСО₃. Напишите формулу и назовите исследуемое вещество. Напишите уравнение реакции его с карбонатом натрия.

Опыт №2. Реакция нейтрализации

Реактивы и оборудование

1. Раствор соляной кислоты (10%).

2. Раствор гидроксида натрия или калия (10%).

3. Раствор лакмуса.

4. Пипетка для постепенного введения раствора гидроксида натрия.

5. Пробирка.

Выполнение опыта

К 2-3мл раствора кислоты, помещенной в пробирку, добавьте 2-3 капли раствора лакмуса. Отметьте, как изменилась окраска индикатора. Затем по каплям прилейте раствор гидроксида натрия и проследите за изменением

окраски индикатора от красной к фиолетовой и затем до синей. Дайте объяснение последовательному изменению окраски раствора.

Опыт №3. Получение средней и кислой солей

Реактивы и оборудование

1. Раствор гидроксида кальция (известковая вода, насыщенный раствор).

2. Углекислый газ, либо чистая газированная минеральная вода.

3. Пробирка.

Выполнение опыта

В пробирку с 3-4 мл раствора гидроксида кальция Са(ОН)₂ пропустите углекислый газ СО₂ или добавьте газированную воду. Наблюдайте первоначально появление осадка (замутнение), а затем при дальнейшем добавление СО₂ растворение его. Возникновение и исчезновение осадка происходит в результате образования нерастворимой средней соли – карбоната кальция СаСО₃ и последующего ее превращения в кислую соль – гидрокарбонат кальция Са (НСО₃)₂.

Напишите уравнения реакций получения средней (нормальной) и кислой солей кальция. Назовите все вещества.

Опыт №4. Получение основной соли и гидроксида кобальта

Реактивы и оборудование

1. Раствор средней соли кобальта, например СоСI₂ (10%).

2. Раствор щелочи (10%).

3. Пробирка.

4. Пипетка для постепенного введения раствора гидроксида натрия.

Выполнение опыта

В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли кобальта и добавьте с помощью пипетки очень немного раствора щелочи до появления синего осадка основной соли - гидроксохлорида кобальта.

К полученному осадку, при периодическом встряхивании, добавьте дополнительное количество щелочи до полного изменения окраски содержимого пробирки. При добавлении избытка щелочи основная соль переходит в гидроксид кобальта.

Напишите уравнения наблюдаемых реакций. Отметьте окраску полученного раствора.