Реактивы и обращение с ними

При использовании реактивов необходимо соблюдать следующие правила:

1. Если нет указаний о дозировке реактивов для данного опыта, то брать их надо в возможно меньшем количестве (экономия материалов и времени, затрачиваемого на операцию).

2. Излишек реактива нужно выливать (или высыпать) в слив и ни в коем случае не выливать (или не высыпать) обратно в сосуд, из которого он был взят.

3. После употребления реактива банку или склянку тотчас закрывать пробкой и ставить на место.

4. Если реактив отбирают пипеткой, ни в коем случае нельзя той же пипеткой брать реактив из другой склянки.

5. Категорически запрещается ставить склянки с реактивами на книги и тетради.

Меры предосторожности при работе в лаборатории

1. В лаборатории нельзя принимать пищу, курить и громко разговаривать.

2. Если на лицо и руки попадут брызги жидкости надо тотчас же смыть их большим количеством воды.

3. Большинство операций с веществами при химических опытах проводятся в посуде из тонкого стекла, которое легко растрескивается при ударах и при быстрой смене температур. Поэтому, с химической посудой следует обращаться крайне осторожно. При ранении стеклом необходимо удалить кровь с пореза ватой, смоченной спиртом или раствором перманганата калия, смазать рану йодом и перевязать бинтом.

Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента магния Краткие теоретические сведения

Все многообразие окружающего нас мира, все вещества, материалы, предметы, вся реальность, которая вокруг нас называется материей.

Различают две формы материи – вещество и поле.

Строение и свойства веществ, закономерности их превращений и взаимодействий, применение в повседневной и производственной жизни составляют основу химических дисциплин.

Вещества имеют дискретное строение, т. е. состоят из отдельных, очень малых, но довольно сложных по строению и свойствам частиц – атомов, молекул, ионов, др.

Атом – мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. Атом состоит из положительно заряженного ядра и такого же количества отрицательно заряженных электронов. При химических реакциях атомы сохраняются, не разрушаются и не делятся, но могут отдавать или присоединять электроны.

Если нейтральный атом присоединяет или отдает электроны, то образуются заряженные атомы, которые называются ионами. Положительно заряженный ион называется катионом, отрицательно заряженный ион – анионом.

Химический элемент - это определенный вид атомов, характеризующихся одним и тем же зарядом ядра. Известно более 110 химических элементов.

Ядро атома состоит из положительно заряженных частиц - протонов и нейтральных частиц - нейтронов. Общее число протонов и нейтронов определяют массовое число атома.

Заряд ядра равен числу протонов в ядре и соответствует порядковому номеру элемента в периодической таблице.

Атомы одного и того же элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов называются изотопами.

Количество электронов элемента равно числу протонов и соответственно порядковому номеру элемента. Электрон характеризуется двойственной природой. Он проявляет свойства как обычной материальной частицы (корпускулярные свойства), так и свойства волны. Поэтому для электрона и других элементарных частиц нельзя одновременно точно установить координаты и направление движения. В этом заключается суть принципа неопределенности Гейзенберга. Таким образом, для электрона можно говорить лишь о его вероятностном нахождении в определенной области пространства. Движение электронов в околоядерном пространстве описывается с помощью орбиталей. Каждый электрон в атоме находится на своей орбитали. Распределяются электроны в атоме вокруг ядра слоями - энергетическими уровнями и электронными подуровнями. Порядок распределения электронов и составляет строение электронной оболочки, или электронную конфигурацию атома. Формирование электронной оболочки подчиняется определенным принципам и закономерностям.

Химические свойства элементов полностью зависят от электронной конфигурации атомов и именно от строения его внешнего энергетического уровня. Электроны, находящиеся на внешнем уровне, имеют наибольшую энергию и называются валентными. Валентные (одиночные, неспаренные) электроны обуславливают возможность атомов соединяться друг с другом или с атомами других элементов, что в результате приводит к образованию более устойчивых частиц - молекул.

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. При химических взаимодействиях молекулы, в отличии от атомов, могут изменяться и разрушаться.

Атомные и молекулярные массы

Размеры атомов и молекул и их абсолютные массы чрезвычайно малы. Так, например, масса атома углерода равна 210^-23г. Можно, например, легко вычислить, что в столовой ложке воды содержится столько же молекул, сколько ложек воды в Черном море. Вот такая поразительно малы частицы микромира! В связи с этим введены относительные атомные массы. Для измерения относительной атомной массы принята атомная единица массы (а. е. м.) Относительной атомной массой (сокращенно атомной массой) называется отношение массы атома к 1/12 массы атома изотопа углерода ₆¹²С. Относительная атомная масса – величина безразмерная и обозначается Ar. В таблице периодической системы элементов приведены относительные атомные массы всех известных элементов.

Аналогично для молекул введено понятие относительной молекулярной массы ( или просто – молекулярной массы), которая обозначается символом М и равняется сумме масс составляющих ее атомов.