Давление насыщенного водяного пара при различных температурах

Температура, 0С	Давление пара, мм. рт. ст.	Температура, 0С	Давление пара, мм. рт. ст.
15	12,788	22	19,827
16	13,634	23	21,088
17	14,530	24	22,377
18	15,477	25	23,756
19	16,477	26	25,321
20	17,535	27	26,532
21	18,650	28	55,324

Расчет молярной массы эквивалентов магния

1. Используя формулу объединенного газового закона (2):

(2)

приведите объем выделившегося водорода V₁ к нормальным условиям, т. е. вычислите V₀.

2. На основе закона эквивалентов определите молярную массу эквивалентов данного метала. Поскольку объем газа при постоянных температурах и давлении прямо пропорционален массе, то нет необходимости выражать эквиваленты газообразных веществ единицами массы. Когда одно из веществ находится в твердом состоянии (металл), а второе – в газообразном (водород), то закон эквивалентов (9) записывается следующим образом:

(9)

3. Вычислите абсолютную ошибку опыта (А) .

Мэ(теор) находится по формуле (4)

₍₄₎

как отношением молярной массы магния к его валентности,

4. Вычислите относительную ошибку опыта в процентах.

₍₁₄₎

Сформулируйте вывод по результату проведенного эксперимента. Если ошибка опыта превышает 5-10 процентов, то приведите возможные причины.

Вопросы для домашней подготовки

1. Что такое моль вещества?

2. Как рассчитать молярную массу вещества?

3. Что такое молярный объем газа?

4. Как рассчитать число молей вещества?

5. Как рассчитать число молей газа?

6. Что такое эквивалент?

7. Как рассчитать мольную массу эквивалента элемента, оксида, кислоты, основания, соли?

8. Сформулируйте закон эквивалентов. Напишите его математическое выражение.

Упражнения

1. Выразите в молях 6,02 ∙10 ²² молекул сероводорода.

1. 0,5 3. 0,2

2. 0,1 4. 1,0

2. Какой объем при н.у. занимают 8 г кислорода?

1. 22,4 л 3. 5,6 л

2. 11,2 л 4. 1,0 л

3. У какого из приведенных соединений молярная масса эквивалентов в 3 раза меньше молярной массы?

1. Н₂SО₄ 3. Na₂S

2. SO₃ 4. Na₃PO₄

4. При восстановлении кислородом 1,34г оксида металла до металла образовалось 0,324 г воды. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

1. 29,2 г/моль 3. 58,4 г/моль

2. 37,2 г/моль 4. 9 г/моль

5. Сколько молекул содержится в 0,01 моль аммиака?

1. 6.02 10²³ 3. 6,02 10²¹

2. 3,01 10²² 4. 2,006 10²³

6. Вычислите массу 1л воздуха при н.у.

1. 2,4г 3. 2,9г

2. 3,0г 4. 1,29г

7. Определите молярную массу эквивалентов фосфорной кислоты в реакции: Н ₃PO₄ + Na ОН = NaН₂PO₄ + Н₂О

1. 98 г/моль 3. 49 г/моль

2. 32,7г/моль 4. 196 г/моль

8. При взаимодействии кальция с водой образуется газ, занимающий объем 224 л при давлении 0,3 атмосферы и температуре 546⁰С. Вычислите массу и число атомов металла.

1. 40 г и 6,03 10²² 2. 40 г и 6,03 10²³ 3. 4 г и 3, 015 10²³ 4. 20 г и 6,03 10²³

9. В каком весовом количестве серной кислоты H₂SO₄ содержится столько же молекул, сколько в 18г воды?

1. 49 г 3. 196 г

2. 1 г 4. 98 г

10. Вычислите мольную массу газа, масса 1л которого 0,76 г (н.у.).

1. 17 г/моль 3. 34 г/моль

2. 76 г/моль 4. 10 г/моль

11. Молярная масса эквивалентов трехвалентного металла составляет 17,3 г/моль. Вычислить мольную массу металла.

1. 34,6г/моль 3. 103,8г/моль

2. 51,9г/моль 4. 17,3 г/моль

12. Вычислить молярную массу эквивалентов кислоты, на нейтрализацию 0,18г которой пошло 0,1г NaOН.

1. 36 г/моль 3. 72 г/моль

2. 40 г/моль 4. 20 г/моль

13.Выразите в молях 6,02 ∙10 ²¹ молекул этилена С₂Н₄.

1. 0,01 3. 0,1

2. 1,0 4. 10,0

14. Вычислите массу 5,6л углекислого газа СО₂ при н.у.

1. 44 г 3. 22 г

2. 11 г 4. 5,6 г

15. Определите молярную массу эквивалентов гидроксида алюминия Аl(ОН)₃ в реакции: Аl(ОН)₃ + НCl = Аl(ОН)₂Cl + Н₂О.

1. 39 г/моль 3. 78 г/моль

2. 26 г/моль 4. 3,9 г/моль

16. Кусок металла, молярная масса эквивалентов которого 20 г/моль, вытесняет из кислоты 700 см3 водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.

1. 2,5 г 3. 5,0 г

2. 1,5 г 4. 1,25 г

17. Сколько молекул содержится в 64 г кислорода?

1. 6,02 ∙10 ²⁴ 3. 6,02 ∙10 ²³

2. 1,204 ∙10 ²⁴ 4. 3,01 ∙10 ²³

18. Определите молярную массу эквивалентов фосфора в соединении РН₃.

1. 15,5 г/моль 3. 11,3 г/моль

2. 34 г/моль 4. 10,3 г/моль

19. В хлориде железа содержится 43,43 % железа. Зная, что молярная масса эквивалентов хлора 35,5г/моль, вычислите молярную массу эквивалентов железа в данном соединении.

1. 27,3 г/моль 3. 54,6 г/моль

2. 13,7 г/моль 4. 2,6 г/моль

Многоэлемент

Рис. 2.Основные классы неорганических соединений