- •Химия (модуль I) Учебное пособие
- •Химия (модуль I) Учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Строение атома и химическая связь. Биогенные элементы
- •1.1. Квантово-механическая модель строения атома
- •1.2. Периодический закон д.И. Менделеева
- •1.2.1. Периодическая система д. И. Менделеева
- •1.2.2. Типы химических элементов
- •1.3. Химическая связь и типы взаимодействия молекул
- •1.3.1. Ковалентная связь
- •1.3.2. Ионная связь
- •1.3.3. Металлическая связь
- •1.4. Биогенные элементы
- •1.4.1. Классификация по количественному содержанию в организме
- •1.4.2. Классификация по функциональной роли в организме
- •1.5. Нарушения обмена микроэлементов (микроэлементозы)
- •Элементы химической термодинамики и кинетики
- •2.1. Термодинамические системы и процессы. Стандартное состояние
- •2.2. Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия, работа, теплота
- •2.3. Первое начало термодинамики. Энтальпия
- •2.4. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики
- •2.5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов
- •2.6. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения
- •2.7. Скорость реакции: средняя и истинная. Закон действующих масс
- •2.8. Классификация реакций, применяющихся в кинетике
- •2.9. Зависимость скорости реакции от концентрации. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции. Кинетические уравнения реакций первого и нулевого порядков. Период полупревращения
- •2.10. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Энергия активации
- •2.11. Катализ гомогенный и гетерогенный. Ферментативный катализ
- •2.12. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции
- •2.13. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия
- •3. Растворы: коллигативные свойства, способы выражения концентраций. Гетерогенные равновесия
- •3.1. Особенности физико-химических свойств воды
- •3.2. Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила
- •Электрическая проводимость растворов. Жидкости и
- •3.7. Ионное произведение воды
- •3.8. Методы определения рН растворов. Индикаторы
- •3.9. Гетерогенные равновесия. Константа растворимости.
- •Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем
- •4.1. Протолитическая теория кислот и оснований. Протолитические
- •4.2. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа диссоциации слабых кислот и оснований. Закон разведения Оствальда
- •4.3. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза
- •4.4. Амфолиты. Изоэлектрическая точка
- •4.5. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма
- •4.6. Буферные системы: определение, классификация
- •4.7. Зона буферного действия и буферная емкость. Расчет рН протолитических систем
- •4.8. Механизм действия буферных систем
- •Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная,
- •4.10. Механизм сопряженного действия буферных систем
- •4.11. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз, щелочной резерв крови
- •Лабораторно-практическая работа
- •Окислительно-восстановительные реакции. Химия комплексных соединений
- •Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций
- •Механизм возникновения электродного и
- •Сравнительная сила окислителей и восстановителей.
- •Физико-химические принципы транспорта электронов в
- •Основные положения координационной теории Вернера.
- •Центральный атом (комплексообразователь)
- •Лиганды
- •5.6. Классификация и номенклатура комплексных соединений
- •1. По знаку заряда комплекса:
- •2. По принадлежности комплексного соединения к определенному классу соединений:
- •3. По природе лиганда:
- •4. По внутренней структуре комплекса:
- •5.7. Изомерия и пространственное строение комплексных соединений
- •5.8. Полидентатные лиганды. Хелатирование.
- •5.9. Классы комплексных соединений: внутрикомплексные, макроциклические, многоядерные, сэндвичевые
- •5.10. Устойчивость комплексных соединений в растворах.
- •5.11. Представления о строении металлоферментов и других
- •Физико-химические основы дисперсных систем и поверхностных явлений
- •6.1. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.
- •6.2. Адсорбция. Уравнение Ленгмюра
- •6.3. Поверхностно-активные (пав) и
- •6.4. Дисперсные системы и их классификация
- •6.5. Получение лиофобных коллоидных растворов.
- •6.6. Свойства лиофобных коллоидных растворов: молекулярно-кинетические, оптические, диализ, электродиализ
- •6.7. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная, агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей
- •6.8. Коагуляция. Пептизация
- •6.9. Грубодисперсные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли
- •6.10. Электрокинетические явления в дисперсных системах: электрофорез, электроосмос
- •6.11. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы
- •Список используемой литературы
- •Учебное пособие
Элементы химической термодинамики и кинетики
2.1. Термодинамические системы и процессы. Стандартное состояние
Термодинамика – это наука, изучающая общие закономерности протекания процессов, сопровождающихся выделением, поглощением и превращением энергии. Химическая термодинамика изучает взаимные превращения химической энергии и других ее форм – тепловой, световой, электрической и т.д., устанавливает количественные законы этих переходов, а также позволяет предсказать устойчивость веществ при заданных условиях и их способность вступать в те или иные химические реакции. Объект термодинамического рассмотрения называют термодинамической системой или просто системой.
Система – любой объект природы, состоящий из большого числа молекул (структурных единиц) и отделённый от других объектов природы реальной или воображаемой граничной поверхностью (границей раздела).
Состояние системы – совокупность свойств системы, позволяющих определить систему с точки зрения термодинамики.
Типы термодинамических систем:
I. По характеру обмена веществом и энергией с окружающей средой:
1. Изолированная система – не обменивается со средой ни веществом, ни энергией (Δm = 0; ΔE = 0) - термос.
2. Закрытая система – не обменивается со средой веществом, но может обмениваться энергией (закрытая колба с реагентами).
3. Открытая система – может обмениваться со средой, как веществом, так и энергией (человеческое тело).
II. По агрегатному состоянию:
1. Гомогенная – отсутствие резких изменений физических и химических свойств при переходе от одних областей системы к другим (состоят из одной фазы).
2. Гетерогенная – две или более гомогенные системы в одной (состоит из двух или нескольких фаз).
Фаза – это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Примером гомогенной системы может служить водный раствор. Но если раствор насыщен и на дне сосуда есть кристаллы солей, то рассматриваемая система – гетерогенна (есть граница раздела фаз). Другим примером гомогенной системы может служить простая вода, но вода с плавающим в ней льдом – система гетерогенная.
Фазовый переход - превращения фаз (таяние льда, кипение воды).
Термодинамический процесс - переход термодинамической системы из одного состояния в другое, который всегда связан с нарушением равновесия системы.
Классификация термодинамических процессов:
Изотермический - постоянная температура – T = const
Изобарный - постоянное давление – p = const
Изохорный - постоянный объем – V = const
Стандартное состояние - это состояние системы, условно выбранное в качестве стандарта для сравнения.
Для газовой фазы - это состояние химически чистого вещества в газовой фазе под стандартным давлением 100 кПа (до 1982 года - 1 стандартная атмосфера, 101 325 Па, 760 мм ртутного столба), подразумевая наличие свойств идеального газа.
Для беспримесной фазы, смеси или растворителя в жидком или твёрдом агрегатном состоянии - это состояние химически чистого вещества в жидкой или твёрдой фазе под стандартным давлением.
Для раствора - это состояние растворённого вещества со стандартной моляльностью 1 моль/кг, под стандартным давлением или стандартной концентрации, исходя из условий, что раствор неограниченно разбавлен.
Для химически чистого вещества - это вещество в чётко определённом агрегатном состоянии под чётко определённым, но произвольным, стандартным давлением.
В определение стандартного состояния не входит стандартная температура, хотя часто говорят о стандартной температуре, которая равна 25°C (298,15 К).