- •Химия (модуль I) Учебное пособие
- •Химия (модуль I) Учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Строение атома и химическая связь. Биогенные элементы
- •1.1. Квантово-механическая модель строения атома
- •1.2. Периодический закон д.И. Менделеева
- •1.2.1. Периодическая система д. И. Менделеева
- •1.2.2. Типы химических элементов
- •1.3. Химическая связь и типы взаимодействия молекул
- •1.3.1. Ковалентная связь
- •1.3.2. Ионная связь
- •1.3.3. Металлическая связь
- •1.4. Биогенные элементы
- •1.4.1. Классификация по количественному содержанию в организме
- •1.4.2. Классификация по функциональной роли в организме
- •1.5. Нарушения обмена микроэлементов (микроэлементозы)
- •Элементы химической термодинамики и кинетики
- •2.1. Термодинамические системы и процессы. Стандартное состояние
- •2.2. Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия, работа, теплота
- •2.3. Первое начало термодинамики. Энтальпия
- •2.4. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики
- •2.5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов
- •2.6. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения
- •2.7. Скорость реакции: средняя и истинная. Закон действующих масс
- •2.8. Классификация реакций, применяющихся в кинетике
- •2.9. Зависимость скорости реакции от концентрации. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции. Кинетические уравнения реакций первого и нулевого порядков. Период полупревращения
- •2.10. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Энергия активации
- •2.11. Катализ гомогенный и гетерогенный. Ферментативный катализ
- •2.12. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции
- •2.13. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия
- •3. Растворы: коллигативные свойства, способы выражения концентраций. Гетерогенные равновесия
- •3.1. Особенности физико-химических свойств воды
- •3.2. Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила
- •Электрическая проводимость растворов. Жидкости и
- •3.7. Ионное произведение воды
- •3.8. Методы определения рН растворов. Индикаторы
- •3.9. Гетерогенные равновесия. Константа растворимости.
- •Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем
- •4.1. Протолитическая теория кислот и оснований. Протолитические
- •4.2. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа диссоциации слабых кислот и оснований. Закон разведения Оствальда
- •4.3. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза
- •4.4. Амфолиты. Изоэлектрическая точка
- •4.5. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма
- •4.6. Буферные системы: определение, классификация
- •4.7. Зона буферного действия и буферная емкость. Расчет рН протолитических систем
- •4.8. Механизм действия буферных систем
- •Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная,
- •4.10. Механизм сопряженного действия буферных систем
- •4.11. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз, щелочной резерв крови
- •Лабораторно-практическая работа
- •Окислительно-восстановительные реакции. Химия комплексных соединений
- •Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций
- •Механизм возникновения электродного и
- •Сравнительная сила окислителей и восстановителей.
- •Физико-химические принципы транспорта электронов в
- •Основные положения координационной теории Вернера.
- •Центральный атом (комплексообразователь)
- •Лиганды
- •5.6. Классификация и номенклатура комплексных соединений
- •1. По знаку заряда комплекса:
- •2. По принадлежности комплексного соединения к определенному классу соединений:
- •3. По природе лиганда:
- •4. По внутренней структуре комплекса:
- •5.7. Изомерия и пространственное строение комплексных соединений
- •5.8. Полидентатные лиганды. Хелатирование.
- •5.9. Классы комплексных соединений: внутрикомплексные, макроциклические, многоядерные, сэндвичевые
- •5.10. Устойчивость комплексных соединений в растворах.
- •5.11. Представления о строении металлоферментов и других
- •Физико-химические основы дисперсных систем и поверхностных явлений
- •6.1. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.
- •6.2. Адсорбция. Уравнение Ленгмюра
- •6.3. Поверхностно-активные (пав) и
- •6.4. Дисперсные системы и их классификация
- •6.5. Получение лиофобных коллоидных растворов.
- •6.6. Свойства лиофобных коллоидных растворов: молекулярно-кинетические, оптические, диализ, электродиализ
- •6.7. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная, агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей
- •6.8. Коагуляция. Пептизация
- •6.9. Грубодисперсные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли
- •6.10. Электрокинетические явления в дисперсных системах: электрофорез, электроосмос
- •6.11. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы
- •Список используемой литературы
- •Учебное пособие
4.4. Амфолиты. Изоэлектрическая точка
Амфолиты - молекулы, в структуре которых присутствуют как кислотные, так и основные группы (например, аминокислоты, белки). Амфолиты способны присоединять или отщеплять протоны, превращаясь либо в положительно, либо в отрицательно заряженные ионы, причем суммарный электрич. заряд амфолита равен нулю. Этот pH, при котором заряд амфолита равен нулю, обозначается как изоэлектрическая точка молекулы. В изоэлектрической точке амфолит не перемещается в электрическом поле.
Амфолиты образуют растворы с хорошими буферными свойствами. Благодаря способности к выборочной ионизации они противодействуют изменению pH при добавлении кислоты или основания. В присутствии кислот они принимают на себя протоны, удаляя последние из раствора, и противодействуют повышению его кислотности. При добавлении оснований амфолиты высвобождают ионы водорода в раствор, препятствуя возрастанию pH, и тем сохраняя его равновесие.
4.5. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма
Организм можно определить как физико-химическую систему, существующую в окружающей среде в стационарном состоянии. Именно эта способность живых систем сохранять стационарное состояние в условиях непрерывно меняющейся среды и обусловливает их выживание. Для обеспечения стационарного состояния у всех организмов - от морфологически самых простых до наиболее сложных - выработались разнообразные анатомические, физиологические и поведенческие приспособления, служащие одной цели - сохранению постоянства внутренней среды.
Гомеостаз - относительное динамическое постоянство внутренней среды (крови, лимфы, тканевой жидкости) и устойчивость основных физиологических функций (кровообращения, дыхания, терморегуляции, обмена веществ и т.д.) организма человека и животных. Регуляторные механизмы, поддерживающие физиологическое состояние или свойства клеток, органов и систем целостного организма на оптимальном уровне, называются гомеостатическими. Учение о гомеостазе - это учение о жизненных процессах, имеющих только одну цель: поддержание постоянства условий жизни во внутренней среде, как необходимый элемент свободной и независимой жизни.
Способность раствора поддерживать определенное значение рН называется буферным действием.
Буферным действием обладают:
1. Система слабая кислота – ее соль с сильным основанием, а также сочетание кислой и средней солей слабых кислот или двух кислых солей;
2. Система слабое основание – его соль с сильной кислотой;
3. Ионы и молекулы амфолитов – аминокислотные и белковые системы.
Основная функция буферных систем - предотвращение значительных сдвигов рН путём взаимодействия буфера, как с кислотой, так и с основанием. Действие буферных систем в организме направлено преимущественно на нейтрализацию образующихся кислот.
В организме одновременно существует несколько различных буферных систем. В функциональном плане их можно разделить на бикарбонатную и небикарбонатную. Небикарбонатная буферная система включает гемоглобин, различные белки и фосфаты. Она наиболее активно действует в крови и внутри клеток.