Комплексонометрическое титрование.
1) Комплексонометрическое титрование – метод титриметрического анализа, основанный на использовании: комплексообразования
2) В сильнощелочной среде катионы кальция образуют с мурексидом комплексы: красного цвета
3) В комплексонометрии применяют следующие виды титрования: прямое, обратное, заместительное
4) Величина скачка на кривой комплексонометрического титрования: зависит от рН среды
5) Комплексон III – это: Трилон Б, ЭДТА, Этилендиаминтетраацетат натрия
6) Раствор ЭДТА в кислой среде частично протонируется и находится в виде: [H2Y]2-
7) Меркуриметрия – титриметрический метод, основанный на использовании реакций образования растворимых устойчивых, слабо диссоциирующих комплексов: ртути (II)
8) Величина скачка комплексонометрического титрования тем больше, чем константа устойчивости комплексона: выше
9) В слабощелочной среде катионы кальция и магния образуют с эриохромом черным Т комплексноны: винно-красного цвета
10) При комплексонометрическом титровании кислотность титруемого раствора на величину скачка влияет
11) Для установления титра раствора ЭДТА используют: ZnSO4, MgSO4, CaCO3
12) Кривая комплексонометрического титрования строится в координатах: рМе-V(титранта)
13) Определение суммарного количества кальция и магния в комплексонометрическом методе в среде: щелочной
14) Металлоиндикаторы образуют хелатные комплексы с металлами по сравнению с титрантами: менее устойчивые
15) Установочное вещество ZnSO4 применяется в методе титриметрического анализа: Комплексонометрическое титрование
16) Жесткость воды контролируют, используя методы: комплексонометрии
Оптика.
№1. Оптическая плотность одномолярного раствора вещества при толщине слоя 1 см называется: Удельным показателем поглощения
№2. Величина молярного коэффициента погашения зависит от: длины волны; природы вещества; температуры
№3. Оптическая плотность зависит от: длины волны; концентрации вещества в растворе
№4. Зависимость поглощения монохроматического пучка света от концентрации и толщины слоя в растворе определяется законом: Бугера –Ламберта –Бера
№5. Основой закон светопоглощения устанавливает зависимость между оптической плотностью и: концентрацией раствора
№6. Основой закон светопоглощения справедлив только для поглощения: монохроматического светового потока с постоянной длиной волны
№7. Метод люминесцентного анализа основан на процессах: излучения
№8. Электронный спектр поглощения представляет график зависимости оптической плотности от: длины волны
№9. Прямолинейный характер градуированного графика в фотометрическом анализе характеризуется: подчинение закону поглощения
№10. К оптимальным условиям фотометрических определений относятся:
устойчивость продукта фотометрической реакции;
значения опт. плотности в интервале значений 0,4-0,7;
стехиометричность фотометрической реакции;
максимальная длина волны; толщина
поглощающего слоя не более 5 см
№11.
Закону фотометрии Бугера-Ламберта-Бера
соответствуют математические выражения:
№12. Видимой области спектра излучения соответствует длины волны: 400-700 нм
№13. Пропускание раствора при некоторой длине волны найдено равным 50,85 % . Вычислите оптическую плотность того же раствора: 0,294
№14. При анализе раствора тиамина показание флуориметра составляет 0,38 , а контрольного раствора – 0,6. Чему равна концентрация раствора тиамина , если при флуориметрировании его стандартного раствора с содержанием тиамина 1 мкг/см3 показания флуориметра составило 0,68, а контрольного раствора – 0,04: 0,5 мкг/см3
№15. Представляет собой оптическую плотность одномолярного раствора вещества при толщине слоя 10 мм удельный показатель поглощения—оптическую плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при той же толщине слоя: молярный показатель поглощения (е)
№16. Метод в основе которого лежит светопоглощение молекулами или ионами изучаемого вещества, называется: молекулярный абсорбционный анализ
№17. Закону фотометрии Бугера-Ламберта-Бера не соответствует: c(X) = D(X)Чс(ст)/D(cт)
№18. Оптические методы анализа классифицируют по: изучаемым объектам; характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом
№19. Возникновение спектров в УФ- и видимых областях связано с изменением энергии: электронных состояний атомов, ионов, радикалов, молекул
№20. Молярным коэффициентом погашения называется оптическая плотность при толщине слоя 1см раствора с концентрацией: 1 моль/л
№21. Оптические методы анализа классифицируют по: области используемого электромагнитного спектра; природе энергетических процессов
№22. К абсорбционным методам анализа относятся: фотоэлектроколориметрия
№23. Основная функция светофильтров в фотоэлектроколориметрах: ослабление светового потока
№24. Длину волны электромагнитного излучения, при которой поглощение его веществом максимально, называют: аналитической длиной волны
№25. Навеску перманганата калия 0,11471 г растворили в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 5 л. При 350 нм оптическая плотность полученного раствора равна 0,736. Толщина поглощающего слоя l = 1см. Рассчитайте молярный коэффициент погашения раствора перманганата калия при указанной длине волны: 3952
№26. Пропускание раствора при некоторой длине волны найдено равным 50,85%. Вычислите оптическую плотность того же раствора: 0,294
№27. Навеску перманганата калия 0,11471 г растворили в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 5 л. При 350 нм оптическая плотность полученного раствора равна 0,736. Толщина поглощающего слоя l = 1см. Рассчитайте удельный коэффициент погашения раствора перманганата калия при указанной длине волны: 250