Общие теоретические вопросы

1.Зоной буферного действия называется интервал значений рН, равный  рН = рК ± 1

2. Буферная емкость зависит от: 

• концентрации компонентов в буферном растворе

• соотношения компонентов

• давления над раствором

• температуры

• температур плавления компонентов

3. Чем меньше константа растворимости (Ks) малорастворимого электролита, тем: 

• меньше его растворимость

• больше его растворимость

• растворимость не зависит от Ks

4. При выражении Ks < Пс раствор является:

• ненасыщенным

• пересыщенным

• насыщенным

• идеальным

5. Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствор

• NaCl

• CH3COONa

• K2SO4

• Na2HPO4

1. Вычислите рН буферной системы, приготовленной смешиванием 100 мл 0,1М раствора СН3СООН и 200 мл 0,2М раствора СН3СООNа (рKа(СН3СООН) = 4,76). Ответ запишите до второго знака после запятой.

5,36

7.Рассчитайте активность ионов кальция в растворе хлорида кальция с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3.

•  10Ч10–3 моль/дм3

• 5Ч10–3 моль/дм3

•  5,0 моль/дм3

• 10 моль/дм3

8.Рассчитайте константу равновесия для полуреакции: Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ Ео(Fe3+/Fe2+) = +0,771 В; Ео(Ce4+/Ce3+) = +1,74 В

9.Хелатные комплексы образованы

• монодентатные лигандами

• полидентатными лигандами

• бидентатными лигандами

• несколькими комплексообразователями

10. Дентатность – это

• число связей между комплексообразователем и лигандами

• число электродонорных атомов в лиганде

• число электродонорных атомов в комплексообразователе

• число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе

11. Окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлении при: Выберите один ответ:

• Е > 0

• Е < 0

• Е = 0

• K > 0

12. Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется:

• законом сохранения масс

• законом Рауля

• законом действующих масс

• законом Вант-Гоффа

13. Восстановитель - _________ электронов, _________ электроны.

• донор, отдает

• донор, принимает

• акцептор, принимает

• акцептор, отдает

14. Растворенное вещество – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора:

• может не изменяться

• изменяется

• концентрация которого в растворе больше

• концентрация которого в растворе меньше

15. Все происходящие в растворе явления, вызывающие отклонения свойств реальных растворов от идеальных отражает.

• ионная сила

• активность ионов

• коэффициент активности

• общая концентрации

16. Ионная сила отражает Все происходящие в растворе явления, вызывающие отклонения свойств реальных растворов от идеальных _моделей__

17. Коэффициент активности принимает значение < 1 в растворах:

• очень концентрированных

• сильно разбавленных

• умеренно разбавленных

• любых растворах

18. Математическое выражение закона распределения Нернста-Шилова имеет вид _ __

19. Экстракцию в фармации применяют для открытия

• катионов калия и натрия

• сульфат и карбонат-ионов

• пероксида водорода

• бромид- и иодид-ионов

20.Органические реагенты в аналитической практике служат для:

А-обнаружения Б-количественного определения В-разделения Г- концентрирования

• АБВ

• ВГ

• АБВГ

• БВГ

21.Экстрагент-это

• Неорганический растворитель,извлекающий данное вещества из водной фазы

• Органический растворитель, извелкающий данное вещества из органической фазы

• Органический растворитель, извелкающий данное вещества из водной фазы

• Неорганический растворитель, извелкающий данное вещества из органической фазы

22.Коэффициент активности рассчитывается по уравнению

• Вант-Гоффа

• Дебая-Хюккеля

• Ле Шателье

• Гендерсона-Гессельфаха

23.Согласно протолитической теории амфолит –это

• Донор протонов

• Акцептор протонов

• И акцептор и донор протонов

• И акцептор и донор гидроксид ионов

24.Наибольшее значение молярной массы эквивалента KMnO4 имеет в среде

• Кислой

• Нейтральной

• Щелочной

• Среда не имеет значения

25. Рассчитайте равновестные концентрации молекул аммиака в растворе (Zn(NH3)4)2+ с концентрацией 0,1 моль/дм³. Igb=9.08

• 1,82Ч10² моль/дм³

• 1,82 Ч10^-2 моль/дм³

• 2,94 Ч10^-4 моль/дм³

• 3,3 Ч10⁹ моль/дм³

26.Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары

Cr2O7^2-+14 H⁺ +6е= 2Cr³⁺ +7H20,если (Cr2O7^2-)=0,1 моль/дм³,(Cr³⁺)=0.1 моль/дм³,а Ph=1

• 1.20 В

• 0.6В

• 120

• 6 В

27.Вычислите молярную растворимость сульфата свинца в 1 дм³ раствора.

К_s(PbSO4)=1,6Ч10^-8