• 3,3Ч10–3 моль/дм3

• 3,3Ч103 моль/дм3

• 13,6Ч10–3 моль/дм3

• 3,3Ч10–9 моль/дм3

51. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции:

КМnO4 + Na2SO3 + H2O 

•  31,6

• 52,67

• 158

•  63

52. При уменьшении ионной силы раствора межионное взаимодействие:

• Увеличивается

• Уменьшается

• не изменяется

• не зависит от ионной силы

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

1.Жесткость воды контролируют используя методы

• Осадительное тит

• Нейтрализация

• Комплексонометрия

• Редоксометрия

2.При комплексонометрическом титровании кислотность титруемого раствора на величину скачка

• Влияет

• Не влияет

• Не имеет значения

3.С катионами металлов ЭДТА образует комплексное соединение в соотношении

• 1:1

4.Определение суммарного количества кальция и магния в комплексонометрическом методе ведут в среде

• Кислой

• Нейтральной

• Щелочной

5.Кривая комплексонометрического титрования строится в координатах

• pMe-V

6.Меркуриметрия- титрометрический метод ,основанный на использовании реакций образования растворимых устойчивых……

• ртути 2

• ртути 1

• кобальта 3

• никеля 2

7.Раствор ЭДТА в кислой среде частично протонируется и находится в виде

• (H2Y)2-

• (HY)3-

• (Y)4-

• (H3Y)-

8. Металлохромные индикаторы в осадительном титровании,образуют с титрантом вблизи точки эквивалентности

• Окрашенные комплексы

• Окрашенные осадки

• Растворимые комплексы

• Нерастворимые осадки

9.В комплексонометрии применяют следующие виды титрования

• Прямое

• Обратное

• Заместительное

• Только прямое

• И прямое и обратное

10.В слабощелочной среде катионы кальция и магния образуют с эрихомом черным Т комплексы

• Винно-красного цвета

• Синего цвета

• Розового цвета

• Зеленого

11.Определение суммарного количества кальция и магния в комплексонометрическом методе ведут в среде

• Кислой

• Нейтральной

• Щелочной

• Среда значения не имеет

12.Металлоиндикаторы образуют хелатные комплексы с металламипо сравнению с титрантом

• Более устойчивые

• Менее устойчивые

• Такой же устойчивости

• Величина устойчивости значения не имеют

13.Величина скачка комплексонометрического титрованиия тем больше,чем константа устойчивости комплексоната

• Выше

• Ниже

• Константа устойчивости значения не имеет

• Намного ниже

14.Комплексон 3 это

• Этилендиаминтетрауксусная кислота

• Трилон Б

• ЭДТА

• Этилендиаминтетраацетат натрия

15.Установочное вещество ZnSO4 применяется в методе титрометрического титрования

• ОВ титрование

• Комплексонометрическое титрование

• Осадительное титрование

• Кислотно-основное титрование

16.Комплексонометрическое титрование –метод титрометрического анализа,основанный на использовании реакций

• Нейтрализации

• Осаждения

• Комплексообразования

• Обмена

17.Для установления титра раствора ЭДТА используют

• ZnSO4

• MgSO4

• NaCl

• KCl

18. Величина скачка на кривой комплексонометрического титрования

• Зависит от ph среды

• Ph среды значения не имеет

• Титрование проводят только в нейтральной среде

• Ph среды не имеет значения,тк титрование проводится при нагревании

ТИТРОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ИТ(сразу ответы прав 1-20)

1.Титриметрический анализ – это метод количественного анализа, основанный на:

• точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом

2. При титровании методом отдельных навесок:

• навеска анализируемой пробы растворяется в объеме мерной колбы, затем пипеткой отбирается точный объем и оттитровывается

3. Титрование – это:

• контролируемое добавление титранта к анализируемой системе

4. Правило выбора индикатора

• интервал перехода его окраски должен совпадать со скачком титрования

5. Классификация методов титриметрического анализа основана на:

• типах реакций, лежащих в основе определения

6. Точность титриметрического анализа зависит от:

• точности измерения объемов реагирующих веществ

• правильности и точности приготовления титрантов

• правильного выбора индикатора

• чувствительности индикатора

7. Индикатор - это:

• сложная органическая кислота или сложное органическое основание

• вещество, участвующие в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности

8. Установите соответствие между методом титриметрического анализа и типом реакции.

T⁺ + X^– = TX Метод осаждения

НА + В = А^– + НВ⁺ Метод кислотно-основного титрования

Red₁ + Ox₂ = Ox₁ + Red₂ Оксидиметрия

M + nL = ML_n Комплексонометрия

9. Установите соответствие между методом приготовления раствора и формулой для расчета.

из фиксанала

разбавления

m(X)= c(X)M(X)V из навески твердого вещества

10. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества и его математическим выражением.

Т(Х) = Титр вещества (Х)

с(Х) = Молярная концентрация вещества

Т(В/А) = Титр раствора по определяемому веществу

с(1/z Х) = Молярная концентрация вещества эквивалента

11. На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием точка эквивалентности и точка нейтральности ______________

совпадают

12. На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности и точка нейтральности ______________ и смещена в _____________ среду

не совпадают, шелочную

13. Укажите правильную последовательность действия при заполнении бюретки раствором титранта.

1. бюретку сначала хорошо промывают и укрепляют вертикально в штативе

2. бюретку два-три раза ополаскивают небольшой порцией раствора

3. заполняют бюретку раствором, выше нулевого деления

4. удаляют пузырьки воздуха из носика бюретки

5. устанавливают уровень жидкости в бюретке на нулевое деление

14. Укажите правильную последовательность действий при отборе аликвотной доли раствора пипеткой.

1. пипетку тщательно моют и ополаскивают дистиллированной водой

2. пипетку ополаскивают дважды небольшими порциями раствора, который

3. пипетку заполняют раствором с помощью резиновой груши до уровня,

4. слегка приподнимают указательный палец и дают возможность плавно стечь до

5. прижимают быстро палец к верхней части пипетки и переносят раствор в

15. Установочное вещество - это:

• устойчивое химически чистое соединение точно известного состава

16. Установите соответствие между вторичными стандартными растворами и первичными стандартными растворами.

KMnO₄ Na₂C₂O₄

AgNO₃ NaCl

I₂ Na₂S₂O₃5H₂O

HCl Na₂CO₃10H₂O

17. Титриметрический фактор пересчета:

• масса определяемого вещества в г, взаимодействующая с 1 мл титранта

18. Поправочный коэффициент - это:

• величина, показывающая, во сколько раз практическая концентрация титранта отличается от "теоретического" значения

19. На титрование 15.00 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,0800 моль/л в присутствиии фенолфталеина было израсходовано 13,05 мл соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию соляной кислоты. Результат записать с точностью до тысячных.

0,092

20. Вычислить массу калия гидроксида в навеске, если на ее титрование было израсходовано 19,44 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1410 моль/дм³. Результат запишите с точностью до четвертого знака после запятой.

0,1535

21.К установочным веществам в перманганатометрии относятся

• Na2C2O4

• K2Cr2O7

• H2C2O4 2H2o

• NaCl

22.В методе Фольгарда для титрования раствора нитрата серебра используют раствор

• AgSCN

• Fe2(SO4)3

• NH4SCN

• K2Cr2O7

23.Определяемые вещества в методе нейтрализации

• Слабые и сильные кислоты

• Слабые и сильные основания

• Соли,подтвергающиеся гидролизу

• Только сильные кислоты и основания

24.При титровании методом отдельных навесок

• Навеска анализируемой пробы растворяется в обьеме мерной колбы,затем пипеткой отбирается и оттитровывается

• Навеска пробы растворяется в колбе для титрования в произвольном объемерастворителя и от…

• Навеска пробы растворяется в точном обьеме растворителя и оттитровывается

• Из мерной колбы отбирается приблизительный объем и оттитровывается

25.Для создания кислой среды в перманганатометрии используют раствор кислоты

• HNO3

• HCl

• H2SO4

• HCOOH

26.Интервал Ph при котором индикатор кислотно основного титрования меняет окраску !!!!!!!!!!!!

• Дph=pK(lnd) +-1

• Дph=pK(lnd) +-10

• Дph=pK(lnd) +-2

• Дph=pK(lnd)

27. Рабочий раствор NaOH ( KOH) по точной навеске приготовить нельзя так как он

• Взаимодействует с CO2 воздуха

• Окисляется кислородом воздуха

• Настойкой

• Взаимодействует с парами H2O

28. Установите соответствие между способом выражения конц вещества и ее размерностью в СИ:

Г/см³ титр вещества

Моль/дм³ молярная конц экв

безразмерная Поправочный коэффициент

29. Наибольшие значение молярной масы эквивалента KMnO4 имеет в в среде:

• Кислой

• Нейтральной

• Щелочной

• Среда не имеет значения

30.В методе обратного иодометрического определения восстановителей индикатор крахмал входят в реакционную систему

• В начале титрования

• В конце титрования

• В начале и конце титрования

• Время добавления инликатора не имеет значения

31Стандартизацию раствора нитрата серебра проводят, используя установочное вещество

• ZnSO4

• NaCl

• K2ClO4

• KSCN

ТЕСТ/ИТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ

1.Удельная электропроводность зависит от

• Природы электролита

• Концентрации раствора

• Давления

• Температуры

• ЭДС цепи

2.К электродам сравнения относятся

• Стеклянный,хлорсеребрянный

• Хингидронный,стеклянный

• Хлорсеребрянный,каломельный

• Хингидронный, каломельный

3.Максимальное значение эквивалентной электропроводности достигается

• При ув температуры

• При ув конц

• При бесконечном разведении

• При ув площади электродов

4.Кондуктометрический анализ основан на измерении

• Электрической проводимости растворов

• Тока

• Количества электричества

• Массы продукта

5.Потенциометрическое определение Ph основано на измерении

• Электрической проводимости анализируемого раствора

• Оптической плотности анализируемого раствора

• Потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе

• Потенциал электрода сравнения в анализируемом растворе

6.Электроды, обратимые по катиону и по аниону- это электроды

• Мембранные

• Второго рода

• Первого рода

• Селективные

7.Кондуктометрические измерения проводят

• Переменном электрическом поле

• В постоянном электрическом поле

• В переменно постоянном электрическом поле

• В переменно-постоянном электрическом поле

• Не имеет значения

8.Определение концентрации вещества в прямой потенциометрии проводят методом

• Градуировочного графика

• Использования веществ-свидетелей

• Абсолютной градуировки

• Добавок стандарта

9.Количественными характеристиками способности растворов проводить ток служит !!!!!!!!!!!!!!

• Электрическая проводимость

• Константа кондуктометрической ячейки

• Площадь поперечного сечения

• Удельное электрическое сопротивление

10. Кулонометрический анализ основан на измерении

• Электрической проводимости растворов

• Тока

• Количества электричества

• Массы продукта

11.Вольтамперметрический анализ основан на измерении

• Электрической проводимости растворов

• Тока

• Количества электричества

• Массы продукта

12. Для количественного определения в прямой кондуктометрии используют

• Расчетный метод

• Метод градуировочного графика

• Метод добавок

• Метод стандартных серий

13.Потенциал нормального водородного электрода условно равен

• Нулю

• Единице

• Бесконечности

• Может быть любым

14.Электроды,обратимые по тем или иным ионам- это электроды !!!!

• Мембранные

• Второго рода

• Первого рода

• Селективные

15.На измерении массы продукта электрохимической реакции основан

• Вольтамперометрический анализ

• Кондуктометрический анализ

• Кулонометрический анализ

• Электрогравиметрический анализ

16.Электрогравиметрический анализ основан на измерении

• Электрической проводимости растворов

• Тока

• Количества электричества

• Массы продукта электролиза

17. На измерении тока как функции приложенной известной разности потенциалов и концентрации растворов

• Вольтамперметрический анализ

• Кондуктометрический анализ

• Кулонометрический анализ

• Электрогравиметрический анализ

18.Удельная электропроводность с увеличением конц раствора

• Возрастает

• Уменьшается

• Вначале возрастает, проходит через максимум, после чего уменьшается

• Вначале уменьшается, проходит через минимум, после чего возрастает

19. В прямой кондуктометрии конц вещества определяют по результатам измерения

• Эквивалентной электропроводности

• Удельной электропроводности

• Удельной и эквивалентно электропроводности

• Электрического тока

20.Уравнение Кольрауша позволяет расчитать

• Предельную молярную электрическую проводимость

• Молярную электрическую проводимость

• Электродный потенциал

• ЭДС

21.Уравнение Нернста позволяет рассчитать

• Предельную молярную электрическую проводимость

• Электродный потенциал

• Удельную электрическую проводимость

• Молярную электропроводность

22.Дифференциальные кривые потенциометрического титрования строят в координатах:

• Е-V(T)

• ДE/dV-V(T)

• D²E/dV²-V(T)

• ДV/ДE-V(T)

23.Кривая кондуктометрического титрования строится в координатах

• Эквивалентная электропроводность- объем прибавленного титранта

• Удельная электропроводность- объем прибавленного титранта

• Эквивалентная электропроводность- конц раствора

• Удельная электропроводность- концентрация раствора

24. Удельная электропроводность 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты C₂H₅COOH равна 4,79×10^-2 См/м. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора, константу диссоциации кислоты и рН раствора, если предельные подвижности H⁺ и C₂H₅COO^- равны 349,8 См × см²/моль и 37,2 См × см²/моль соответственно. (ответ 3,55 см*см^2/моль)

• 3,55 СмЧдм²/моль

• 0,355 СмЧдм²/лмоль

• 3,55 СмЧдм²/моль

• 3,55 СмЧсм²

25.Рассчитайте степень диссоциации маслянной кислоты,если удельная электрическая проводимость ее раствора с конц 0,0156 моль/л равна 1,81Ч10^-4Ом^-1см^-1 (ответ 0,0303) или 0,0316

• 3,160

• 0,00316

• 0,316

• 0,0316

26.Кривая потенциометрического титрования по методу Грана строят в координатах

• d2E/dV²-V(T)

• ДE/dV-V(T)

• Е-V(T)

• ДV/ДE-V(T)

27.Установите соответствие между параметром и его единицами измерения

мкА сила тока

В потенциал электрода

СмЧсм^-1 удельная электропроводность

Кл количество электриества

28.Величина диффузного тока восстановления ионов цинка на ртутном капающем электроде 3*10^-3М растворе хлорида цинка, если D= 7.2*10^-6 m=3 t=4 состовляет

• 8,85 А

• 8,85 мА

• 4,425 мА

• 4,425 А

29.С ростом конц раствора подвижность ионов

• Ув

• Ум

• Не имеет значения

• Не изменяется

30.Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с Ph= 5,0 по его отношениюк хлорсеребрянному электроду.Константа стекляного электрода равна 0,350 B …………

• 0,645 B

• 0,0645 B

• 0,323 B

• 0,0323 B

31. Интегральная кривая потенциометрического титрования строят в координатах:

• Е-V(T)

• ДE/dV-V(T)

• D²E/dV²-V(T)

• ДV/ДE-V(T)

32.На измерении количества электричества,прошедшего через раствор как функции его конц осн

• Вольтамперметрический анализ

• Кондуктометрический анализ

• Кулонометрический анализ

• Электрогравиметрический анализ

33.Какая реакция протекает при положительном электроде гальванического элемента

• Окисления

• Восстановления

• Обмена электронами

• Обмена ионами металла

34. Константа диссоциации маслянной кислоты,если удельная электрическая проводимость ее раствора с конц 0,0156 моль/л равна 1,81Ч10^-4Ом^-1см^-1 !!!!!!!!!!!!!!! (ответ 1,61*10^-5 моль/л)

• 1,61Ч10^-3 моль/л

• 1,61Ч10^-5моль/

• 1.61Ч10^-6 моль/л

• 1,61Ч10^-6 моль/

35.Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать pH раствора

• Зависимость потенциала стеклянного электрода от Ph нелинейна

• Стеклянные электроды обладают большим сопротивлением

• Потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины

• Потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода

37.Установите соответствие между названием электрода и равновесием, лежащем в основе его работы

• Стекланный электрод 3 уравнение

• Водородный электрод 1 уравненме

• Хлорсеребрянный электрод 4 уравнение

• Каломельный электрод 2 урвнение

38. На измерении количества электричества основан

• Кондуктометрический

• Кулонометрический

• Потенциометрический

• Гравиметрический

39.Анализ основанный на использовании зависимости между массой вещества прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейке и количеством электричества прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе только этого вещества называется

• Амперометрическим

• Кулонометрическим

• Потенциометрическим

• вольтаметрическим

ХРОМАТОГРАФИЯ Тест/ИТОГОВАЯ

1.В хроматографии подвижную фазу,в водимую в слой неподвижной фазы,называют

• элюентом

• элюатом

• экстрагентом

• экстрактом

2.Плоскостная хроматография включает методы

• хроматография на бумаге

• ионообменная хроматография

• хроматография в тонком слое сорбента

• гель-хроматография

3.Сильнокислые катиониты способны к обмену ионов

• Н⁺,pH=0-14

• Н⁺,pH>7

• OН^-, pH=0-14

• OН^-, pH<7

4.Иониты, применяемые в ионообменной хроматографии, могут быть

• Органическими

• Неорганическими

• Природными

• Синтетическими

• Только синтетическими

• Только природными

5.Обмен ионами между анализируемым веществом и сорбентом лежит в основе метода

• Тонкослойной хроматографии

• Ионообменной хроматографии

• Бумажной хроматографии

• Газо-жидкостной хроматографии

6.Ионный обмен- это

• Гомогенный процесс

• Гетерогенный процесс

• Нейтрализация

• ОВ взаимодействие

7.В тонкослойной хроматографии обнаружение веществ поводят

• По собственной окраске

• По флуоресценции

• По окраске пятен после обработке реагентом

• По характерному запаху

8.Аниониты- это иониты

• Обменивающиеся анионами с раствором

• Обменивающиеся катионами с раствором

• Обменивающиеся и анионами и катионами с раствором

• Ускоряющие процесс

9.Количественное определение компонентов смеси в газовой хроматографии проводят

• Методом наименьших квадратов

• Методом подбора наименьшего коэффициента

• Методом простой нормировки

• По калибровочным коэфициентам

10.Установите соответствие между видом хроматографии и механизмом взаимодействия сорбента и сорбата

Адсорбционная на различии в адсорбируемом веществ твердым сорбентом

Распределительная на различии в растворимости веществ и подвижной и неподвижной жидких фазах

ионообменная на разной способности веществ к ионному обмену

Эксклюзионная на различии в размерах и формах молекул разделяемых веществ

11. Сильноосновные аниониты способны к обмену ионов

• Н⁺,pH=0-14

• Н⁺,pH>7

• Сl^-, pH=0-14

• OН^-, pH<7

12.Разделение анионов происходит на анионитах,которые содержат фиксированные группы

• SO3 2-

• PO3 2-

• COO ^–

• --NR3---

• --NHR2---NH2R---

13.Газовый хроматографический анализ основан на регистрации при количественном определении компонентов

• Времени удерживания

• Высоты пика

• Площади пика

• Удерживаемого объема

14.Газожидкостная хроматография основана на

• Различной сорбционной способности

• Распределении вещества между газовой фазой и высококипящей жидкости нанесенной на твердый сорбент

• Распределении между жидкостью и твердой фазой

• Распределении между газовой фазой и твердым сорбентом

15.Ионогенная группа ионита состоит из

• Матрицы

• Фиксированного иона

• Противоиона

• Гранул геля

16.В хроматографии время удерживания-это время

• Выхода компонента от точки ввода

• Необходимое для сорбции

• Необходимое для элюирования компонента от метода ввода до максимума пика

• Необходимое для разделения смеси

17.В основе разделения веществ методом тонкослойной хроматографии лежит различие компонентов

• По сорбционной способности

• По растворимости в подвижной фазе

• По концентрации

• По устойчивости в подвижной фазе

18.Хроматографические методы анализа классифицируют

• По агрегатному состоянию фаз системы

• По механизму разделения

• По форме проведения процесса

• По времени и объему удерживания веществ

• По типу хроматограммы

19.В распределительной хроматографии R1 может принимать значения

• Больше 1

• Меньше 1

• Только равное 0

• От 0 до 1

20. Иониты, обменивающиеся анионитами раствора, называются

• Катионитами

• анионитами

• амфолитами

21.Расположите по порядку этапы плокостных хроматограмм

1. подготовка сорбента и исследуемой пробы

2. нанесение исследуемой пробы на хроматографическую пластинку или бумагу

3. хроматографирование

4. высушивание хроматограммы

5. обнаружение пятен

22.Вид хроматограммы, представленный на рисунке, относится

• вытеснительной

• элюентной

• фронтальной

23.Установите правильную последовательность количественного анализа с применением ионита

2. Подготовка ионита

3. Промывание ионообменной колонки

4. Пропускание анализируемого раствора через ионообменную колонку

5. Титрование собранного раствора

6. Вычисление содержания соли в растворе

24.Установите соответствие между типом сорбента и интервалом pH обмена

pH=0 – 14 Сильноосновный анионит

pH=7 – 14 слабокислотный катионит

pH=0 – 7 сильнокислотный катионит

25.Установите соответствие между видом хроматографии и ее фазами подвижная/неподвижная

Жид/тв твердожидкостная

Газ/жид газожидкостная

Газ/тв газоадсорбционная

Жид/жид гельпроникающая

26. При хроматографировании на бумаге величины R1 составили для фенобарбитала 0.5 для этаминала Na 0.95Пробег растворителя составил 12 см,а пятно оказалось на расстоянии 8,2 см от старта.

Барбитал

27.При анализе смеми, содержащей ацетон и бензол,методом ГЖХ получена хроматограмма со след данными

Ответ 30

28. Установите соответствие между видом хроматографии и механизмом разделения

Распределительный газожидкостная

Адсорбционный твердожидкостная

Ионный тонкослойная (тв/ж)

29.Показатель R1 в тонкослойной хроматографии- это

• Константа, определяющая поведение веществ на хроматограмме

• Отношение растворимостей веществ в подвижной и неподвижной фазах

• Величина, равная отношению расстояний пройденных веществом и подвижной фазе

• Величина, равная отношению расстояний, пройденных подвижной фазой и веществом

30.Отщепляться от ионогенной групы могут

• Фиксированные ионы

• Противоионы

• Матрица

31.При хроматографии на пластинках «Силуфол» и при использовании в качестве подвижной фазы хлороформ-метанол R_f амидопирина =0.60, R_f бутандиола =0.5 и R_f димедрола= 0.95.Какое из перечисленных лекарственых веществ содержатся в неизвестной смеси,если при ее хроматографировании в тех же ….. пятно на расстоянии 4,0 см от стартовой линии, а растворитель прошел 8,0 см?Ответ запишите в именительном падеже.

Ответ: ( амидопирин)

32.Способность ионитов к ионному обмену характеризует

• Обменная емкость

• Удельная емкость

• Буферная емкость

33.Газовый хроматографический анализ основан на регистрации при качественом определении компонентов

• Времени удерживания

• Высоты пика

• Площади пика

• Удерживании обьема

Оптические методы тест

1.Оптическая плотность раствора при некоторой длине волны найдена равной 0,562.Рассчитайте пропускание того же раствора

• 27.41%

• 13.2%

• 99.12%

• 54.2%

2.Пропускание раствора при некоторой длине волны найдено равным 50.85%.Вычислите оптическую плотность того же раствора.

• 10.294

• 2.481

• 0.294

• 0.588

3.Прямолинейный характер градуированного графика в фотометрическом анализе характеризуют

• Отрицательное отклонение от закона светопоглощения

• Положительное отклонение от закона светопоглощения

• Подчинение закону светопоглощению

• Систему нельзя изучать фотометрически

4.Основная функция светофильтров в фотоэлектроколориметрах

• Ослабление светового потока

• Измерение оптической плотности

• Выделение длины волны с наибольшим светопоглощением

• Выделение участка спектра с наибольшим светопоглощением

5.Метод, в основе которого лежит измерение поглощения монохроматического излучения атомами определяющие вещества в газовой фазе после атомизации вещества называется

• Атомно-абсорбционный анализ

• Молекулярный абсорбционный анализ

• Эмиссионный спектральный анализ

• Люминесцетный анализ

6.Закону фотометрии Бугера-Ламберта_Бера не соответствует математическо выражениt

• LgI/I₀ =kЧcЧ/

• С(X)=D(X)Чс(ст)/D(ст)

• А=kЧсЧ/

• I=I₀Ч10^-kЧсЧ\

7.Оптические методы анализа классифицируют по

• Градуировочному графику

• Молярному коэффициенту поглощения

• Стандартному веществу

• Длине волны

• Толщине слоя

8.Концентрацию анализируемого вещества в фотометрии рассчитывают по

• Градуировочному графику

• Молярному коэффициенту погашения

• Стандартному веществу

• Длине волны

• Толщине слоя

9.Оптическая плотность 1% ного раствора вещества при толщине слоя 1 см называется

• Удельным вращением

• Удельным коэффициентом погашения

• Молярным коэффициентом погашения

• Светопоглощением стандартного раствора

10.Концентрацию определяемого вещества методом флуориметрического анализа определяют методом

• Градуировочного графика

• Одного стандарта

• Добавок

• Серий стандартных растворов

11.Основной закон светопоглощения устанавливает зависимость между оптической плотностью и

• Толщиной слоя

• Концентрацией раствора

• Толщиной слоя и конц раствора

• Длиной волны

12.Метод в основе которого лежит измерение светопоглощения молекулами или ионами изучаемого вещества называется

• Атомно-абсорбционный анализ

• Молекулярный абсорбционный анализ

• Эмиссионный спектральный анализ

• Люминесцетный анализ

13.Оптическая плотность одномолярного раствора вещества при толщине слоя 1 см называется

• Удельным вращением

• Удельным показателем поглощения

• Молярным коэффициентом погашения

• Светопоглощением стандартного раствора

14.Метод люминсцентного анализа основан на процессах

• Излучения

• Поглощения

• Преломления

• Поляризации

15.Градуировочный график в фотометрическом анализе показывает зависимость оптической плотности раствора вещества от

• Длины волны

• Силы тока

• Толщины слоя

• Концентрации вещества

16.Навеску перманганата калия 0,11471 г растворили в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 5л. При 350 нм оптическая плотность полученного раствора равна 0,736. Толщина поглощающего слоя равна 1 см. Рассчитайте удельный коэффициент погашения раствора перманганата калия при указанной длине волны

• 1234

• 520

• 250

• 2500

17.Основной закон светопоглощения справедлив только для поглощения

• Монохроматического светого потока с постоянной длиной волны

• Различных световых потоков с постоянной длиной волны

• Монохроматического светого потока с различной длиной волны

• И выделения различных световых потоков с постоянной длиной волны

18.Оптическая плотность не зависит от

• Длины тока

• Концентрации вещества в растворе

• Температуры

• Давления

19.Оптическая плотность зависит от

• Длины тока

• Концентрации вещества в растворе

• Температуры

• Давления

20.Удельным коэффициентом погашения называется оптическая плотность при толщине слоя 1 см раствора с концентрацией

• 10%

• 1%

• 10 моль\/л

• 1 моль/л

21.К оптимальным условиям фотометрических определений относятся

• Максимальная длина волны

• Минимальная длина волны

• Значения оптической плотности в интервале значений 0.4-0.7

• Толщина поглощения слоя не более 5 см

• Избыток одного из реагентов

22.В оптических методах анализа различают спектры

• Электронные

• Электрические

• Колебательные

• Вращательные

• Концентрационные

23. Метод фотометрического анализа основан на процессах

• Излучения

• Поглощения

• Преломления

• Поляризации

24.Зависимость поглощения монохроматического пучка света от концентрации и толщины слоя в растворе определяют законом

• Фарадея

• Бургера-Ламберта-Бера

• Ома

• Нернста

25. При анализе раствора тиамина показание флуориметра составляет 0,38, а контрольного раствора – 0,06. Чему равна концентрация раствора тиамина, если при флуориметрировании его стандартного раствора с содержанием тиамина 1 мкг/см³ показания флуориметра составило 0,68, а контрольного раствора – 0,04?

• 0.5 кг/см³

• 0.5 мкг/см³

• 0.5 г/см³

• 1 мкг/см³

26.К колориметрическим методам относят

• Метод стандартных серий

• Метод уравнения окрасок

• Метод разбавления

• Метод градуировочного графика

• Метод одного стандарта

27.Оптические методы анализа классифицируют по

• Изучаемым объектам

• Характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом

• Типу химических реакций

• Концентрации вещества

28. К оптимальным условиям фотометрических определений относятся

• Устойчивость продукта фотометрической реакции

• Минимальная длина волны

• Значения оптической плотности в интервале значений 0.4-0.7

• Толщина поглощающего спектра не менее 5 см

• Стехиометричесность фотометрической реакции

29.Видимой области спектра излучения соответствует длина волны

• 200-400 нм

• 400-700 нм

• 20-1000 нм

• 10-200 нм