Общие и теоретические вопросы.

1) При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость: максимальна, т. к. рН = pKa

2) Буферная ёмкость зависит от: концентрации компонентов в буферном растворе, соотношения компонентов.

3) При добавлении к насыщенному раствору хлорида серебра раствора гидроксида натрия масса осадка AgCl: уменьшится(не изменится)

4) Чем меньше константа растворимости малорастворимого электролита, тем: меньше его растворимость

5) Взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения (ионы или молекулы) и изменяется реакция среды: гидролиз

6) Укажите соответствие между названием соли и типом её гидролиза:

по катиону и аниону- карбонат аммония

по катиону- хлорид аммония

по аниону- ацетат натрия

не гидролизуется- нитрат калия

7) Рассчитайте активность ионов кальция в растворе хлорида кальция с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3: 0,0194

8) Рассчитайте рН 0,04М раствора соляной кислоты ( . Ответ записать до первого знака после запятой: 1,39(1,4)

9) Рассчитайте равновесные концентрации катионов цинка в растворе [Zn(NH₃)₄]²⁺ с концентрацией 0,1 моль/дм³. Lg =9,08 : 13,6Ч10^-3 моль/дм3 ?

10) Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединение [Cu(NH3)4]2+: 4,2+

11) Хелатные комплексы образованы: полидентатными лигандами

12) Восстановитель -___-электронов, ___электроны: донор, отдаёт

13) Окислитель - ___-электронов, ____электроны: акцептор, принимает

14) Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется: законом действующих масс

15) Установите соответствие между формулой соединения и классном, к которому оно принадлежит:

Амфолит – NH2CH2COOH

Основание - OH-

Кислота – HCl

16) При уменьшении ионной силы раствора межионное взаимодействие: уменьшается

17) Водородный показатель рН сильных электролитов представляет: отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода

18) Экстрагент - это: органический растворитель, извлекающий данное вещество из водной фазы.

19) Математическое выражение закона распределения Нернста-Шилова имеет вид: Р= а орг/а вод.

20) Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары:

Cr2O7^2- + 14H⁺ +6е= 2Cr³⁺ +7H2O, если [Cr2O72-]=0,1 моль/дм3, [Cr3+]=0,1 моль/дм3, а рН=1: 1,20В

21) Какие из сопряжённых кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: НСОО^-/НСООН, НСО₃^-/СО₂, HPO₄^2-/H₂PO₄^-

22) В перенасыщенном растворе: Кs<Пc

23) Растворенное вещество - это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: изменяется, концентрация которого в растворе меньше

24) рН в 0,01 М растворе хлороводородной кислоты(без учёта ионной силы) равен: 2

25) Экстракция – это метод: разделения и концентрирования

26) Константа равновесия реакции образования комплекса называется: константой устойчивости

27) Скорость реакции окисления – восстановления зависит от: концентрации, природы веществ, температуры, рН среды (все)

28) Наибольшее значение молярной массы эквивалента КМnО4 имеет в среде: кислой

29) Какие из приведённых солей будут иметь нейтральную среду раствор: NaCl, K2SO4

30) Рассчитайте массу ионов (г) лития в 200 мл насыщенного раствора фторида лития. Ответ запишите до третьего знака после запятой: 7,692 (1,16)

31) Вычислите молярную растворимость сульфата свинца в 1 дм³ раствора Ks(PbSO4)=1,6Ч10^-8: