• 1,26Ч10^-4 г/дм³

• 1,26Ч10-4 моль/дм3

• 3,52Ч10^-4 г/дм³

• 3,52Ч10^-4 моль/дм³

28.Рассчитайте pH 0,04М раствора соляной кислоты (g=1)Ответ записать до первого знака после запятой. 1,3

29.Установите соответствие между формулой соли и средой до ее водного раствора

Na3PO4 щелочная

KCl Нейтральная

NH4NO3 кислая

30.Насыщенным раствором называется термодинамически устойчивая равновесная система в которой скорость растворения вещества ____равна_____ скорости его выделения из раствора.

31.При добавлении к насыщенному раствору хлорида серебра раствора гидроксида натрия масса осадка AgCl

• Уменьшится

• Увеличится

• Не изменится

32.Величину буферного действия характеризует с помощью

• Буферной емкости

• pH

• коэффициента активности

• активной концентрации

33.При одиннаковых концентрациях компонентов буферная емкость

• максимальная т.к Ph=pK_a

• минимальная т.к Ph>pK_a

• минимальна т.к Ph=pK_a

• не зависит от соотношения концентраций компонентов

34.Буферная емкость при разбавлении растворов

• Уменьшается,вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы

• Увеличивается, т.к. возрастает степень диссоциации электролитов

• Не изменяется, т.к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным

• Практически не изменяется т.к количество компонентов системы остается неизменным

35.Компонентами протолитических буферных систем являются сопряженные кислотно-основные пары

• Слабая кислота и соль этой кислоты

• Слабая кислота и сильное основание

• Слабое основание и соль этого основания

• Слабое основание и сильная кислота

36.Взаимодействия ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения(ионы или молекулы) и изменяются реакции среды.

• Электролиз

• Сольволиз

• Гидролиз

• Комплексообразование

37.В водных растворах необратимо гидролизуются

• Нитрат железа 3

• Фосфат натрия

• Сульфид алюминия

• Силикат аммония

38.Рассчитайте массу ионов лития в 200 мл насыщенного раствора фторида лития. Ответ запишите до третьего знака после запятой. 7,692

40.Рассчитайте, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить иодид-ионы пероксидом водорода.

E⁰(I₂I^-)=+0,536 B E⁰(H2O2,H⁺/H2O)=+1,77 B

• Можно,так как DE⁰>0

• Можно,так как DE⁰<0

• Нельзя,так как DE⁰>0

• Нельзя,так как DE0<0

41.Координационное число- это

• Число лигандов, связанных с комплексообразотелем

• Число связей комплексообразователя и лигандов

• Число комплексообразователей

• Валентность комплексообразователя

42.Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении (Cu(NH3)4)2+

• 3;+3

• 4;+3

• 2;+2

• 4;+2

43.Скорость реакции окисления-восстановления зависит от

А-концентрации Б-природы веществ В-температуры Г-pH среды

• АБ

• ВГ

• АБВ

• все

44.Окислитель-_______электронов,_______-электроны

• донор отдает

• донор принимает

• акцептор принимает

• акцептор отдает

45. Согласно протолитической теории основание –это

• Донор протонов

• Акцептор протонов

• И акцептор и донор протонов

• И акцептор и донор гидроксид ионов

46.Ионная атмосфера образуется

• Вокруг каждого иона в кристалле

• Вокруг каждого иона в растворе

• Вокруг электролитов и неэлектролитов

• Вокруг растворенного вещества и растворителя

47.Экстракционным методом в фармации получают

• Порошки,таблетки

• Аэрозоли,суспензии

• Настойки,отвары

• Эмульсии, мази

48. Зоной буферного действия называется интервал значений

• рН = рKa± 0,1

• b. рН = рKa± 1

• c. рН = рKa± 2

• d. рН = рKa± 0,04

49. рН буферных растворов при разбавлении:

• не изменяется

• уменьшается

• увеличивается

• практически не изменяется

50. Рассчитайте равновесные концентрации катионов цинка в растворе [Zn(NH3)4]2+ с концентрацией 0,1 моль/дм3. lgb = 9,08.