1.26Ч10-4 моль/дм3

Вычислить константу растворимости сульфата свинца, если молярная растворимость его в насыщенном растворе равна 1,26 10-4 моль/л.

Ks(PbSO4) = 1.6*10^(-8)

32) Рассчитайте, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить иодид-ионы пероксидом водорода: можно, Е о > 0

33) Рассчитайте, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить хлорид ионы перманганат-ионами в кислой среде? (Ответ: можно, Е о > 0).

34) Дентатность – это число электродонорных атомов в лиганде

35) Экстракционным методом в фармации получают: настойки, отвары

36) Согласно протеолитической теории кислота – это: донор протонов

37) Коэффициент активности принимает значение <1 в растворах: сильно разбавленных

Коэффициент активности принимает значение >1 в растворах: сильно концентрированных

38) Нейтральная среда водного раствора ацетата аммония обусловлена: гидролизом соли

39) Координационное число – это число связей комплексообразователя и лигандов

40) Константа растворимости Mg(OH)2 равна 2,33Ч10^-11. Растворимость (моль/л) Mg(OH)2 равна: 1,8Ч10^-4

Растворимость Mg(OH)2 в воде при некоторой температуре равна 1,8∙10-4 моль/л. Вычислите Кs для Mg(OH)2.

Кs (Mg(OH)2)= 2,33Ч10^-11

41) Буферная ёмкость при разбавлении растворов: уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы

42) Согласно протеолитической теории амфолит – это и акцептор, и донор протонов

43) Коэффициент активности рассчитывается по уравнению: Дебая-Хюккеля

44) Органические реагенты в аналитической практике служат для: а) обнаружения, б) количественного определения, в) разделения, г) концентрирования (абвг)

45) Насыщенным раствором называется термодинамически устойчивая равновесная система, в которой скорость растворения вещества равна скорости его выделения из раствора.

Титриметрический анализ.

№1. Правило выбора индикатора: интервал перехода его окраски должен совпадать со скачком титрования

№2. Титриметрический анализ – это метод количественного анализа, основанный на: точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом

№3. Титрование – это: контролируемое добавление титранта к анализируемой системе

№4. При титровании методом отдельных навесок: навеска анализируемой пробы растворяется в объеме мерной колбы, затем пипеткой отбирается точный объем и оттитровывается

№5. Точность титриметрического анализа зависит от: точности измерения объемов реагирующих веществ; правильности и точности приготовления титрантов; правильного выбора индикатора; чувствительности индикатора

№6. Классификация методов титриметрического анализа основана на: типах реакций, лежащих в основе определения

№7. Индикатор – это: сложная органическая кислота или сложное органическое соединение; вещество, участвующие в реакции, вызывающие заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности

№8. Установите соответствие между методом титриметрического анализа и типом реакции:

T^- + X = TX↓ - Метод осаждения

HA + B = A^- + HB⁺ - Метод кислотно-основного титрования

Red₁ + Ox₂ = Ox₁ + Red₂ – Оксидиметрия

M + nL = ML₀ – Комплексонометрия

№9. Установите соответствие между методом приготовления раствора и формулой для расчета:

c(1/zA) = - из фиксанала

= c(1/zB)*V(B) – разбавления

m(X) = c(X)*M(X)*V – из навески твердого вещества

№10. На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием точка эквивалентности и точка нейтральности совпадает

№11. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества и его математическим выражением:

T(X) = - титр вещества(Х)

с(Х) = – молярная концентрация вещества

T(B/A) = – титр раствора по определяемому веществу

c(1/zX) = – молярная концентрация вещества эквивалента

№12. На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности и точка нейтральности не совпадают и смещена в щелочную среду

№13. Укажите правильную последовательность действия при заполнении бюретки раствором титранта:

1) Бюретку сначала хорошо промывают и укрепляют в штативе

2) Бюретку 2-3 раза ополаскивают небольшой порцией раствора

3) Заполняют бюретку раствором, выше нулевого деления

4) Удаляют пузырьки воздуха из носика бюретки

5) Устанавливают уровень жидкости в бюретке на нулевое деление

№14. Укажите правильную последовательность действий при отборе аликвотной доли раствора пипеткой:

1) Пипетку тщательно моют и ополаскивают дистиллированной водой

2) Пипетку ополаскивают дважды небольшими порциями раствора, который необходимо отобрать для анализа

3) Пипетку заполняют раствором с помощью резиновой груши до уровня, превышающего метку, и закрывают верхний конец указательным пальцем

4) Слегка приподнимают указательный палец и дают возможность плавно стечь до уровня метки

5) прижимают быстро палец к верхней части пипетки и переносят раствор в другую химическую посуду

№15. Установочное вещество – это: устойчивое химически чистое соединение точно известного состава

№16. Установите соответствие между вторичными стандартными растворами и первичными стандартными растворами:

KMnO­₄ – Na₂C₂O₃

AgNO₃ – NaCl

I₂ – Na₂S₂O₃*5H₂O

HCl – Na₂CO₃*10H₂O

№17. Титриметрический фактор пересчета: масса определяемого вещества в г, взаимодействующая с 1 мл титранта

№18. Поправочный коэффициент – это: величина, показывающая, во сколько раз практическая концентрация титранта отличается от «теоретического» значения

№19. На титрование 15,00 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,0800 моль/л в присутствии фенолфталеина было израсходовано 13,05 мл соляной кислоты. Вычислите молярную концентрацию соляной кислоты. Результат записать с точностью до тысячных: 0,092

№20. Вычислить массу калия гидроксида в навеске, если на ее титрование было израсходовано 19,44 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1410 моль/дм³. Результат запишите с точностью до четвертого знака после запятой: 0,1535

№21. К установочным веществам в перманганатометрии относятся: Na₂C₂O₄; H₂C₂O₄*2H₂O

№22. Укажите последовательность приготовления стандартного раствора по навеске вещества:

1. Рассчитать необходимую массу вещества

2. Взвесить вещество на аналитических весах

3. Перенести вещество в мерную колбу

4. Довести раствор до метки и перемешать

5. Рассчитать концентрацию раствора

№23. Кривая окислительно-восстановительного титрования строится в координатах: E(B) – объем титранта

№24. Рабочий раствор NaOH (KOH) по точной навеске приготовить нельзя так как он: взаимодействует с CO₂ воздуха; взаимодействует с парами H₂O

№25. В методе обратного иодометрического определения восстановителей индикатор крахмал вводят в реакционную систему: в конце титрования

№26. Для создания кислой среды в перманганатометрии используют раствор кислоты: H₂SO₄

№27. Величина скачка комплексонометрического титрования тем больше, чем константа устойчивости комплексоната: выше

№28. Металлоиндикаторы образуют хелатные комплексы с металлами по сравнению с титрантом: менее устойчивые

№29. ЭДТА в кислой среде частично протонируется и находится в виде: [H₂Y]^2-

№30. Определение суммарного количества кальция и магния ведут в среде: щелочной

№31. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества и ее размерностью в СИ:

моль/дм³ – молярная концентрация эквивалента

г/см³ – титр вещества

безразмерная – поправочный коэффициент

№32. Определяемые вещества в методе нейтрализации: слабые и сильные кислоты; слабые и сильные основания

№33. Стандартизацию раствора нитрата серебра проводят, используя установочное вещество: NaCl

№34. Укажите последовательность действий при приготовлении рабочего раствора хлороводородной кислоты:

1. Расчет необходимого объема концентрированного раствора хлороводородной кислоты

2. Приготовление рабочего раствора хлороводородной кислоты

3. Определение плотности концентрированного раствора хлороводородной кислоты

4. Стандартизация рабочего раствора хлороводородной кислоты

№35. Интервал рН, в котором индикатор кислотно-основного титрования меняет окраску: ΔрН = рК(lnd)

№36. Наибольшее значение молярной массы эквивалента KMnO₄ имеет в среде: кислой

№37. Комплексон III – это: трилон Б; ЭДТА; этилендиаминтетраацетат натрия

№38. С катионами металлов ЭДТА образует комплексное соединение в соотношении: 1:1