Аналитическая химия (экзамен). Электрохимия.
1) На измерении количества электричества основа анализ: кулонометрический
2) Уравнение нернста позволяет рассчитать : электродный потенциал
3) Удельная электропроводимость зависит от:
природы электролита,
концентрации раствора,
температуры,
ЭДС цепи(?)
4) На измерении массы продукта электрохимической реакции основан: электрогравиметрический анализ
5) Дифференциальные кривые потенциометрического титрования строят в координатах:
6) Количественный полярографический анализ основан на уравнении: Ильковича
7) Кондуктометрические измерения проводят: в переменном электрическом поле
8) Величина диффузного тока восстановления ионов цинка на ртутном капающем электроде в 3*10-3 м растворе хлорида цинка, если D=7,2*10-6, m=3, t=4 составляет: 8,85 мА
9) Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента: восстановления
10) Рассчитайте степень диссоциации масляной кислоты, если удельная электропроводность раствора масляной кислоты с концентрацией 0,0156 моль/л равна 1,81×10-4Ом -1×см -1:
0,0316
рассчитайте степень диссоциации масляной кислоты, если удельная электрическая проводимость раствора масляной кислоты с концентрацией 0,0156 моль/л равна 1,8Ч10-4 Ом-1 см-1
Ответ: (С3Н7СООН) = 0,0316;
11) Удельная электропроводимость с увеличением температуры: возрастает
12)
Интегральная кривая потенциометрического
титрования строится в координатах:
13) Максимальное значение эквивалентной электропроводимости достигается: при бесконечном разведении
14) Определение концентрации вещества в прямой потенциометрии проводят методом : градуировочного графика, добавок стандарта
15) Удельная электропроводимость 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты равно 4,8 Ч * 10-2 см/м. Рассчитайте константу диссоциации кислоты раствора, если предельные подвижности ионов составляют при 298 К(Н+)=349,8 См*см2/моль-1; (С2Н5СОО-)=37,2 См*см2/моль-1:
1,15*10-5 Моль/л (1,15ч10-5)
16) Электрическая проводимость слоя электролита, находящегося между сторонами куба с длиной стороны 1 см, численно равная току, проходящему через слой раствора электролита с площадью поперечного сечения 1 см3 при градиенте приложенного электрического потенциала 1 в-см, называется: удельной
17) Анализ, основанный на использовании зависимости между массой вещества, прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейке, и количеством электричества, прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе только этого вещества, называется: кулонометрическим
18) кондуктометрический анализ основан на измерении: электрической проводимости растворов
19) Потенциометрическое определение рН основано на измерении: ЭДС элемента , состоящего из двух электродов:
потенциала индикаторного электрода в анал. р-ре
потенциал электрода сравнения в анал. р-ре
20) Электроды, обратимые по катиону, общему с
материалом электрода: первого рода
21) В прямой кондуктометрии концентрацию вещества определяют по результатам измерения: удельной электропроводимости
22) константа диссоциации масляной кислоты, если удельная электропроводность раствора масляной кислоты с концентрацией 0,0156 моль/л равна 1,81×10-4Ом -1×см -1 (1,8Ч10-4 Ом-1 см-1 ):
1,6*10-5 моль/л (Kа(С3Н7СООН) = 1,61 10–5.)
23) вольтамперометрический анализ основан на измерении: тока
24) Электроды обратимые по
тем или иным ионам: мембранные, селективные
25) Для количественного определения в прямой кондуктометрии используют:
расчётный метод, метод градуировочного графика
26) электроды, обратимые по катиону и по аниону:
второго рода
27) на измерении тока как функции приложенной известной разности потенциалов и концентрации раствора:
вольтамперометрический анализ
28) электрическая проводимость хлорида натрия выше: в воде
29) на измерении количества электричества, прошедшего через раствор, как функции его концентрации:
на измерении количества электричества основан анализ:
кулонометрический анализ
30) Хлорсеребрянный электрод в паре со стеклянным применяют при измерении
pH растворов
31) Удельная электропроводность с увеличением концентрации р-ра: Вначале возрастает, проходит через максимум ,после чего уменьшается
32) Потенциал нормального водородного электрода условно равен: 0
33) Удельная электропроводность 0.135 моль.л-1 раствора пропионовой кислоты C2H5COOH равна 4.79. 10-2 См. м-1. Рассчитать эквивалентную электропроводность раствора, константу диссоциации кислоты и pH раствора, если предельные подвижности при 298 К H+ и C2H5COO-равны 349.8 См. см2. моль-1 и 37.2 См.см2 моль-1. соответственно.
l=
3.55 См.см2. моль-1; 
a=
0.009; K =
1.15.10-5 моль. л-1;
pH = 2.91.
34) кривая титрования по методу Грана строят в координатах
V/ E–V(Т)
35) Кондуктометрический анализ основан на измерении: Электрической проводимости р-в
36) На измерении массы продукта электрохимической реакции основан:
электрогравиметрический анализ
37) Какая реакция протекает на отрицательном электроде гальванического элемента:
окисления
38) На измерении количества электричества основан анализ: Кулонометрический анализ
39) Анализ , основанный на использовании между массой вещества, прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейке, и количеством электричества прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе только этого вещества называется: Кулонометрический
40) Установите соответствие между параметром и его единицами измерения:
Кл – количество электричества
См*см- - удельная электропроводимость
мкА – сила тока
В – потенциал электрода
41) Количественными характеристиками способности растворов проводить ток служит :
Электрическая проводимость
Удельное электрическое сопротивление
42) Электрод, реагирующий на изменение концентрации анализируемого иона, называется
Индикаторным электродом
Электрод сравнения
Ионоселективным электродом
43) С ростом концентрации раствора подвижность ионов: увеличивается