- •ТЕМА I. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
- •1.2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •1.3. Закон эквивалентов
- •Ответы к тесту на стр. 193
- •ТЕМА II. ТЕРМОДИНАМИКА
- •2.1. Основные понятия и определения
- •2.2. Первое начало термодинамики
- •2.3. Закон Гесса. следствия из него
- •2.4. Второе начало термодинамики. Энтропия
- •2.5. Энергия Гиббса и направление химических реакций
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ II. ТЕРМОДИНАМИКА
- •Ответы к тесту на стр. 200
- •ТЕМА III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •3.1. Химическая кинетика. Скорость химической реакции и факторы, на нее влияющие
- •3.2. Химическое равновесие
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •Ответы к тесту на стр. 207
- •ТЕМА IV. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. ПОВЕДЕНИЕ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
- •4.1. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа ионизации. Закон разбавления Оствальда
- •4.2. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОН)
- •4.3. Сильные электролиты. Активность ионов
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ IV. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. ПОВЕДЕНИЕ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
- •Ответы к тесту на стр. 210
- •ТЕМА V. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
- •5.1. Основные понятия и определения
- •5.2. Расчет рН буферных систем I типа
- •5.3. Расчет рН и рОН буферных систем II типа
- •5.4. Механизм буферного действия
- •5.5. Расчет буферной емкости
- •5.6. Оценка буферной емкости и буферное отношение. Факторы, определяющие емкость буфера
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ V. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
- •Ответы к тесту на стр. 224
- •ТЕМА VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
- •6.1. Осмотические свойства растворов
- •6.2. Закон Рауля и следствия из него
- •Криоскопия. Эбулиоскопия
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
- •Ответы к тесту на стр. 232
- •ТЕМА VII. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР)
- •7.1. Понятие о произведении растворимости
- •7.2. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы с точки зрения теории произведения растворимости
- •7.3. Практическое применение ПР. Растворимость веществ
- •7.4. Условия растворения осадков
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VII ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР)
- •Ответы к тесту на стр. 238
- •8.1. Поверхностное натяжение: физический смысл, факторы, от которых зависит σ
- •8.2. Адсорбция на поверхности жидкости. Правило Дюкло-Траубе
- •8.3. Адсорбция на твердых сорбентах
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VIII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ
- •Ответы к тесту на стр. 253
- •9.1. Классификация дисперсных систем
- •9.2. Методы получения лиофобных коллоидов
- •9.3. Строение коллоидной мицеллы
- •9.4. Двойной электрический слой и электрокинетические явления
- •9.5. Коагуляция лиофобных коллоидов
- •9.6. Стабилизация золей. Коллоидная защита. Очистка золей. Гели
- •ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ IX. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
- •Ответы к тесту на стр. 261
- •Тема Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •10.1. Понятие о комплексных соединениях. Строение комплексных соединений
- •10.2. Классификация и номенклатура комплексных соединений
- •10.3. Поведение комплексных соединений в растворе
- •ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •Ответы к тесту на стр.268
- •ТЕМА XI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
- •11.1. Степень окисления
- •11.3. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •11.4. Методы составления ОВР
- •11.5. Расчет молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя
- •ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ XI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
- •Ответы к тесту на стр. 274
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ IV. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. ПОВЕДЕНИЕ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ V. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ VII ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР)
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ VIII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ IX. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ XI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
- •ПРИЛОЖЕНИЯ
- •РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ II. ТЕРМОДИНАМИКА
Установите соответствие
1. ПРОЦЕСС |
ПОСТОЯННЫЙ ТЕРМОДИНАМИ- |
|
|
|
ЧЕСКИЙ ПАРАМЕТР |
1) |
изотермический |
а) концентрация |
2) |
изобарный |
б) объем |
3) |
изохорный |
в) давление |
|
|
г) температура |
Установите соответствие |
|
2. ХАРАКТЕРИСТИКА СИСТЕМЫ |
СИСТЕМА |
1) не обменивается с окружающей |
а) открытая |
средой ни массой, ни энергией |
б) закрытая |
2) обменивается с окружающей средой |
в) изолированная |
и массой, и энергией |
|
3) не обменивается с окружающей |
|
средой массой, обменивается энергией |
|
Выберите один правильный ответ
3.Р,V,Т,С – ЭТО ГРУППА СВОЙСТВ ОТНОСИТСЯ К:
1)термодинамическим функциям состояния
2)термодинамическим параметрам
3)способам передачи энергии
4.∆U, ∆Н, S, ∆G– ЭТО ГРУППА СВОЙСТВ ОТНОСИТСЯ К:
1)термодинамическим функциям состояния
2)термодинамическим параметрам
3)способам передачи энергии
Установите соответствие |
|
5. ХАРАКТЕРИСТИКА СИСТЕМЫ |
СИСТЕМА |
1) тело или группа тел, отделенных от |
а) гомогенная |
окружающей среды физической или |
б) гетерогенная |
воображаемой границей |
в) термодинамическая |
2)система, свойства которой одинаковы в любой точке
3)система, которая имеет границу раздела фаз
39
Выберите один правильный ответ
6. РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ И ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛА, СООТВЕТСТВЕННО
1)экзергонические и экзотермические
2)эндергонические и эндотермические
3)эндотермические и экзотермические 4 ) экзотермические и эндотермические
7.ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТ УРАВНЕНИЯ, В КОТОРЫХ
1)указан тепловой эффект химической реакции
2)указано изменение энтальпии реакции
3)расставлены целые коэффициенты
4)расставлены дробные коэффициенты
8.«ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ РАВЕН СУММЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ И СОВЕРШЕННОЙ РАБОТЕ». ЭТО ФОРМУЛИРОВКА
1) закона Гесса |
2) 1 закона термодинамики |
3) 2 закона термодинамики |
4) закона действующих масс |
9.САМОПРОИЗВОЛЬНОМУ ПРОТЕКАНИЮ РЕАКЦИИ СПОСОБСТВУЕТ УМЕНЬШЕНИЕ ЭНЕРГИИ. ЭТО ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ
1)закона Гесса
2)1 закона термодинамики
3)2 закона термодинамики
4)закона действующих масс
10.МАТЕМАТИЧЕСКИЙ ВИД 1 ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ИЗОБАРНОГО ПРОЦЕССА
1. Нообр. = - Норазл. |
2. |
∆S > 0 |
3. ∆H = ∆U + p∆V |
4. |
QV = ΔU |
11.МАТЕМАТИЧЕСКИЙ ВИД 1 ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ИЗОХОРНОГО ПРОЦЕССА
1. ∆U = ∆H + p∆V |
2. |
∆S > 0 |
3. ∆H = ∆U + p∆V |
4. |
QV = ΔU |
40
Установите соответствие |
|
|||
12. ХАРАКТЕРИСТИКА ФУНКЦИИ |
ФУНКЦИЯ |
|||
СОСТОЯНИЯ |
|
|
СОСТОЯНИЯ |
|
1) |
отражение |
меры |
беспорядка или |
а) энтальпия |
вероятности системы |
|
б) энтропия |
||
2) |
отражение влияния двух тенденций: |
в) энергия Гиббса |
||
энергетической и статистической |
г) внутренняя энергия |
|||
3) |
суммарный |
запас |
потенциальной |
|
кинетической энергии электронов, ядер |
|
|||
идругих частиц
4)общая энергия расширенной системы
13. УРАВНЕНИЕ Нор-и = Σνi Ноf 298 прод. - Σνi Ноf 298 исх.в-в.
ВЫРАЖАЕТ
1)1-е следствие из закона Гесса
2)2-е следствие из закона Гесса
3)3-е следствие из закона Гесса
4)1-й закон термодинамики
14.ВЕЛИЧИНА НОсгор ПОЗВОЛЯЕТ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ИСПОЛЬЗУЯ
1)1-е следствие из закона Гесса
2)2-е следствие из закона Гесса
3)3-е следствие из закона Гесса
4)1-й закон термодинамики
15.СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ – ЭТО
1)энтальпия реакции окисления 1 моля данного вещества кислородом с образованием высших оксидов
2)энтальпия реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при стандартных условиях
3)энтальпия реакции, равная сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ
4)энтальпия реакции, равная сумме стандартных энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы стандартных энтальпий сгорания продуктов реакции
41
16.«ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ ИЛИ ДАВЛЕНИИ, НЕ ЗАВИТ ОТ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ СТАДИЙ, А ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ЛИШЬ НАЧАЛЬНЫМ И КОНЕЧНЫМ СОСТОЯНИЕМ СИСТЕМЫ». ЭТО ФОРМУЛИРОВКА
1)1 закона термодинамики
2)2 закона термодинамики
3)закона Гесса
4)3 закона термодинамики
17.СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ Al2О3 СООТВЕТСТВУЕТ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ
1)2Al + 3/2О2 = Al2О3
2)4Al + 3О2 = 2Al2О3
3)Al + 3/4О2 = ½ Al2О3
4)Al2О3 = 2Al + 3/2О2
18.СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ СГОРАНИЯ НСНО СООТВЕТСТВУЕТ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ
1)2НСНО + О2 = 2НСООН
2)2НСНО + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О
3)НСНО + О2 = СО2 + Н2О
4)С + Н2 + ½ О2 = НСНО
19.ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ (∆Но) 3Н2 + N2 =
2NН3, ЕСЛИ
Н o fNН 3( г )
46, 2
кДж/моль
, РАВНО
1) -46,2 кДж/моль |
2) +46,2 кДж/моль |
3) -92,4 кДж/моль |
4) +92,4 кДж/моль |
20.САМОПРОИЗВОЛЬНОМУ ПРОТЕКАНИЮ РЕАКЦИИ СПОСОБСТВУЕТ УВЕЛИЧЕНИЕ БЕСПОРЯДКА. ЭТО ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ
1)второго закона термодинамики
2)закона Гесса
3)первого закона термодинамики
4)закона действующих масс
42
21.ДЛЯ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЫ ∆S > 0. ЭТО МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ
1)1 закона термодинамики
2)закона Гесса
3)2 закона термодинамики
4)закона действующих масс
22.ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ХОДЕ РЕАКЦИИ
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж) |
|
|
1) ΔS > 0 |
2) ΔS < 0 |
3) ΔS = 0 |
23. ОЦЕНИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ХОДЕ РЕАКЦИИ
2Н2О2(Ж) = 2H2O(Ж) + О2(Г)
1) ΔS > 0 |
2) ΔS < 0 |
3) ΔS = 0 |
24.G < 0. ЭТО ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ УСЛОВИЕ
1)состояния равновесия
2)самопроизвольного протекания прямой реакции
3)самопроизвольного протекания обратной реакции
25.УСЛОВИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ ПРИ ЛЮБОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
1) |
Н < 0, ΔS > 0 |
2) |
Н > 0, ΔS > 0 |
3) |
Н < 0, ΔS < 0 |
4) |
Н > 0, ΔS < 0 |
26.УСЛОВИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ ПРИ НИЗКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
1) |
Н < 0, ΔS > 0 |
2) |
Н > 0, ΔS > 0 |
3) |
Н < 0, ΔS < 0 |
4) |
Н > 0, ΔS < 0 |
27.УСЛОВИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ ПРИ ВЫСОКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
1) |
Н < 0, ΔS > 0 |
2) |
Н > 0, ΔS > 0 |
3) |
Н < 0, ΔS < 0 |
4) |
Н > 0, ΔS < 0 |
Установите соответствие
43