- •ТЕМА I. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
- •1.2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •1.3. Закон эквивалентов
- •Ответы к тесту на стр. 193
- •ТЕМА II. ТЕРМОДИНАМИКА
- •2.1. Основные понятия и определения
- •2.2. Первое начало термодинамики
- •2.3. Закон Гесса. следствия из него
- •2.4. Второе начало термодинамики. Энтропия
- •2.5. Энергия Гиббса и направление химических реакций
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ II. ТЕРМОДИНАМИКА
- •Ответы к тесту на стр. 200
- •ТЕМА III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •3.1. Химическая кинетика. Скорость химической реакции и факторы, на нее влияющие
- •3.2. Химическое равновесие
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •Ответы к тесту на стр. 207
- •ТЕМА IV. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. ПОВЕДЕНИЕ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
- •4.1. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа ионизации. Закон разбавления Оствальда
- •4.2. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОН)
- •4.3. Сильные электролиты. Активность ионов
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ IV. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. ПОВЕДЕНИЕ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
- •Ответы к тесту на стр. 210
- •ТЕМА V. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
- •5.1. Основные понятия и определения
- •5.2. Расчет рН буферных систем I типа
- •5.3. Расчет рН и рОН буферных систем II типа
- •5.4. Механизм буферного действия
- •5.5. Расчет буферной емкости
- •5.6. Оценка буферной емкости и буферное отношение. Факторы, определяющие емкость буфера
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ V. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
- •Ответы к тесту на стр. 224
- •ТЕМА VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
- •6.1. Осмотические свойства растворов
- •6.2. Закон Рауля и следствия из него
- •Криоскопия. Эбулиоскопия
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
- •Ответы к тесту на стр. 232
- •ТЕМА VII. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР)
- •7.1. Понятие о произведении растворимости
- •7.2. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы с точки зрения теории произведения растворимости
- •7.3. Практическое применение ПР. Растворимость веществ
- •7.4. Условия растворения осадков
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VII ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР)
- •Ответы к тесту на стр. 238
- •8.1. Поверхностное натяжение: физический смысл, факторы, от которых зависит σ
- •8.2. Адсорбция на поверхности жидкости. Правило Дюкло-Траубе
- •8.3. Адсорбция на твердых сорбентах
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VIII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ
- •Ответы к тесту на стр. 253
- •9.1. Классификация дисперсных систем
- •9.2. Методы получения лиофобных коллоидов
- •9.3. Строение коллоидной мицеллы
- •9.4. Двойной электрический слой и электрокинетические явления
- •9.5. Коагуляция лиофобных коллоидов
- •9.6. Стабилизация золей. Коллоидная защита. Очистка золей. Гели
- •ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ IX. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
- •Ответы к тесту на стр. 261
- •Тема Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •10.1. Понятие о комплексных соединениях. Строение комплексных соединений
- •10.2. Классификация и номенклатура комплексных соединений
- •10.3. Поведение комплексных соединений в растворе
- •ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •Ответы к тесту на стр.268
- •ТЕМА XI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
- •11.1. Степень окисления
- •11.3. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •11.4. Методы составления ОВР
- •11.5. Расчет молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя
- •ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ XI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
- •Ответы к тесту на стр. 274
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ IV. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. ПОВЕДЕНИЕ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ V. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ VII ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР)
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ VIII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ IX. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ XI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
- •ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
- •ПРИЛОЖЕНИЯ
- •РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ IV. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. ПОВЕДЕНИЕ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
Выберите один правильный ответ
1.СИЛЬНЫМ ЭЛЕКТРОЛИТОМ ЯВЛЯЕТСЯ
1)муравьиная кислота
2)карбонат калия
3)сероводородная кислота
4)гидрат аммиака
2.К СЛАБЫМ ЭЛЕКТРОЛИТАМ ОТНОСИТСЯ:
1)ацетат натрия
2)сульфат натрия
3)уксусная кислота
4)сульфат калия
3.СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЗАВИСИТ ОТ
1)массы раствора
2)объема раствора
3)объема колбы
4)концентрации раствора
4.ЗАКОН РАЗВЕДЕНИЯ ОСТВАЛЬДА СВЯЗЫВАЕТ
1)константу и степень ионизации электролита
2)число молекул, распавшихся на ионы, и общее число молекул электролита
3)произведение молярных концентраций ионов и концентрацию недиссоциированных молекул
4) концентрацию ионов
Н |
|
|
и
ОН |
|
|
в растворе
5.КОНСТАНТА ИОНИЗАЦИИ ЗАВИСИТ ОТ
1)массы раствора
2)объема раствора
66
3)концентрации раствора
4)температуры раствора
6.В РЕЗУЛЬТАТЕ ДОБАВЛЕНИЯ К ВОДНОМУ РАСТВОРУ МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ НЕКОТОРОЙ МАССЫ ФОРМИАТА НАТРИЯ
1)увеличится концентрация ионов водорода
2)уменьшится концентрация гидроксид-ионов
3)константа ионизации муравьиной кислоты уменьшится
4)степень диссоциации муравьиной кислоты уменьшится
7.ДОБАВЕНИЕ НЕКОТОРОЙ МАССЫ НИТРАТА АММОНИЯ В ВОДНЫЙ РАСТВОР АММИАКА ПРИВЕДЕТ К
1)уменьшению концентрации гидроксид-ионов
2)увеличению концентрации гидроксид-ионов
3)увеличению степени диссоциации гидрата аммиака
4)уменьшению константы ионизации
8.КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА В РАСТВОРЕ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ 0,1 МОЛЬ/Л, РАВНА (В МОЛЬ-
ИОН/Л) Ка = 5,1·10-4
1) |
5,1 |
10 |
5 |
|
2) |
7,14 |
10 |
3 |
|
3) |
2,26 |
10 |
2 |
|
4) |
5,1 |
10 |
3 |
|
9. БОЛЕЕ КИСЛОЙ ЯВЛЯЕТСЯ СРЕДА
1) рН = 3 2) рН = 6 3) рОН = 2 4) рН = 5
10. НАИБОЛЕЕ ЩЕЛОЧНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ СРЕДА
1) рН = 7
3) рОН = 2
2) СОН 10 3 моль - ион/л
4) |
С |
|
|
10 |
7 |
моль - ион/л. |
Н |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
11.ДЛЯ ТЕМПЕРАТУРЫ 37ОС РН = 6,9 ЯВЛЯЕТСЯ ПОКАЗАТЕЛЕМ
1)слабо кислой среды
2)кислой среды
3)нейтральной среды
4)слабо щелочной среды
67
12.КОНЦЕНТРАЦИЯ СОН В 0,01 М РАСТВОРЕ ГИДРАТА АММИАКА (Α = 1,3 %) СОСТАВЛЯЕТ, МОЛЬ-ИОН/Л
1) |
1,3 |
10 |
2 |
|
2) |
1,3 |
10 |
4 |
|
3) |
7,1 |
10 |
3 |
|
4) 0,77
13. КОНЦЕНТРАЦИЯ |
С |
Н |
В 0,01 М РАСТВОРЕ |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(Α = 1,5 %) В МОЛЬ-ИОН/Л СОСТАВЛЯЕТ |
||||||||
1) 1,5 10 |
4 |
2) |
1,5 10 |
2 |
3) 6,7 10 |
3 |
||
|
|
|
||||||
СН |
СООН |
3 |
|
4) 0,67
14.ДЛЯ РАСТВОРОВ АЗОТНОЙ И МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТ ОДИНАКОВОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СПРАВЕДЛИВО СООТНОШЕНИЕ
1) |
рН |
(НСООН)
рН(HNO |
3 |
) |
|
|
2) |
рН |
(НСООН)
рН(HNO |
3 |
) |
|
|
3) |
рН |
(НСООН)
рН(HNO |
3 |
) |
|
|
4) |
рOН(НСООН) рOН(HNO3 ) |
15.ДЛЯ РАСТВОРОВ ГИДРАТА АММИАКА И ГИДРОКСИДА КАЛИЯ ОДИНАКОВОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СПРАВЕДЛИВО СООТНОШЕНИЕ
1)
2)
3)
4)
рНКОН рНNH3 H2O
рНNH |
H О рНКОН |
||
3 |
2 |
|
|
рОНКОН pOHNH |
H O |
||
|
|
3 |
2 |
рНКОН рНNH |
H O |
||
|
3 |
2 |
|
16. ЕСЛИ рН КРОВИ = 7,3, ТО:
1) |
С |
Н |
С |
10 14 |
2) |
С |
ОН |
10 6,7 |
|
|
|
|
ОН |
|
|
|
|
||
3) |
рОН = 6,7 |
4) |
С |
ОН |
5,01 10 7 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
68
17.ДЛЯ РАСТВОРА, ПРИГОТОВЛЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 1 МОЛЬ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В 10 Л ВОДЫ
1) рН = 13 2) рОН = 13 |
3) рОН = 2 |
4) рН = 1 |
18.ДЛЯ РАСТВОРА, ПРИГОТОВЛЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 0,02 МОЛЬ НСl В 2 Л ВОДЫ
1) рН = 12 2) рОН = 2 |
3) рН = 2 |
4) рН = 2,5 |
19.ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 0,5 Л РАСТВОРА С рН = 12 НЕОБХОДИМА mKOH (г) :
1) |
2,8 |
10 |
11 |
|
2) 0,28 |
3) |
0,2 |
4) |
3,6 |
10 |
4 |
|
20.ПРИ РАЗВЕДЕНИИ РАСТВОРА НС1 В 1000 РАЗ ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
1)не изменится
2)уменьшится на 3 единицы
3)увеличится на 3 единицы
4)уменьшится на 2 единицы
21.ПРИ РАЗВЕДЕНИИ РАСТВОРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В 100 РАЗ ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
1)увеличится на 1 единицу
2)уменьшится на 1 единицу
3)увеличится на 2 единицы
4)уменьшится на 2 единицы
22.ПРИ РАЗВЕДЕНИИ РАСТВОРА СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ
В10 РАЗ ГИДРОКСИЛЬНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
1)увеличится на 1 единицу
2)уменьшится на 1 единицу
3)увеличится на 0,5 единицы
4)уменьшится на 0,5 единицы
23.ПРИ РАЗВЕДЕНИИ РАСТВОРА СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ В 100 РАЗ ГИДРОКСИЛЬНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
1)уменьшится на 1 единицу
69