6.2. Закон Рауля и следствия из него

Криоскопия. Эбулиоскопия

Растворы многими свойствами отличаются от чистых растворителей. Например, давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем. Закон Рауля:

относительное понижение давления пара над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества.

Ро - давление пара над чистым растворителем; Р- давление пара над раствором;

Р = Ро – Р- понижение давления пара над раствором; Р/Ро- относительное понижение давления пара над

раствором; Х(х) - мольная доля растворенного вещества, которая

равна Х(х) = νх/Σνх.

Для двухкомпонентной системы, состоящей из растворителя и растворенного вещества, мольная доля

где i – изотонический коэффициент.

Первое следствие из закона Рауля: температура кипения раствора выше, чем у чистого растворителя Δtкип. = tкип. р-ра – tкип.

93

р-ля. Повышение температуры кипения раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

Моляльная концентрация – b – это число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя:

Для неэлектролитов: Δtкип. = Кэб. b или

1000

tкип. Кэб. Мр.в. mр ля (г) .

Для электролитов: Δtкип. = iКэб. b или

справочника для растворителя (см. табл. 7). Для любого водного раствора Кэб. = 0,52.

Эбулиоскопия – методы исследования, связанные с измерением изменения температуры кипения.

Второе следствие из закона Рауля: температура замерзания раствора ниже, чем у чистого растворителя. Понижение температуры замерзания (депрессию) находят по формуле:

Δtзам. = tзам. р-ля – tзам. р-ра. Понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

Для неэлектролитов: Δtзам. = Ккр. b или

Для электролитов: Δtзам. = iКкр. b или

94

справочника для растворителя (см. табл. 7). Для любого водного раствора Ккр. = 1,86.

Криоскопия – это методы исследования, связанные с измерением температуры замерзания растворов.

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Выберите один правильный ответ

1.ЗНАЧЕНИЕ УНИВЕРСАЛЬНОЙ ГАЗОВОЙ ПОСТОЯННОЙ

ВСИ:

1)0,082 л∙атм/моль∙К

2)8,31 Дж/моль∙К

3)82,4 л∙мм рт.ст./моль∙К

2.ЕСЛИ ДАВЛЕНИЕ ДАНО В АТМОСФЕРАХ, ТО ДЛЯ РАСЧЕТА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ УНИВЕРСАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ R РАВНАЯ

1)0,082 л∙атм/моль∙К

2)8,31 Дж/моль∙К

3)82,4 л∙мм рт.ст./моль∙К

3.ЕСЛИ ДАВЛЕНИЕ ДАНО В ММ РТ.СТ., ТО ДЛЯ РАСЧЕТА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ УНИВЕРСАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ R РАВНАЯ

1)0,082 л∙атм/моль∙К

2)8,31 Дж/моль∙К

3)82,4 л∙мм рт.ст./моль∙К

95

4. ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ R = 8,31 ДЖ/МОЛЬ∙К ОСМО-

5.УРАВНЕНИЕ π = CRT – ЭТО УРАВНЕНИЕ ДЛЯ РАСЧЕТА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ РАСТВОРА

1)электролита

2)неэлектролита

3)ВМС

4)КДС

6.ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА K2SO4 (α = 80 %) РАВЕН

10.САМОЕ НИЗКОЕ ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ПРИ ОДИНАКОВОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА ИМЕЕТ РАСТВОР

96

11.УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА ДЛЯ РАСЧЕТА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ В РАСТВОРАХ ВЫВЕДЕНО ПО АНАЛОГИИ С

1)законом Гесса

2)законом Менделеева-Клапейрона.

3)законом Дальтона

4)законом Генри

πплазмы крови

13.ИЗОТОНИЧЕСКИМИ ПО ОТНОШЕНИЮ К ЦЕЛЬНОЙ КРОВИ (πкрови = 7,63 атм) ЯВЛЯЕТСЯ РАСТВОР

1)NaCl С = 0,3 моль/л

2)NaCl ω = 5 %

3)NaCl С = 0,15 моль/л

4)С6Н12О6 ω = 0,9 %

14.С ЭРИТРОЦИТАМИ ПРИ 37ОС В 3 % РАСТВОРЕ NACl

15.С ЭРИТРОЦИТАМИ ПРИ 37ОС В ДИСТИЛЛИРОВАННОЙ ВОДЕ ПРОИЗОЙДЕТ

1)сморщивание

2)синерезис

3)гемолиз

4)плазмолиз

16.НАИБОЛЕЕ НИЗКОЕ ЗНАЧЕНИЕ ОСМОМОЛЯЛЬНОСТИ ИМЕЕТ

97

1)слезная жидкость π = 10,80 атм

2)плазма крови π = 7,4 атм

3)цельная кровь π = 7,63 атм

4)спинно-мозговая жидкость π = 6,86 атм

17.МЕТОД ЭБУЛИОМЕТРИИ ОСНОВАН НА

1)эффекте повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем

2)эффекте понижения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем

3)эффекте повышения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем

4)эффекте понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем

18.НАИБОЛЬШЕЕ СНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ВОДЫ ИМЕЕТ МЕСТО ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ (МОЛЬНЫЕ ДОЛИ ОДИНАКОВЫ)

21.ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРА, ПРИГОТОВ-

ЛЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 74,5 Г КСl В 1 Л ВОДЫ, СОСТАВЛЯЕТ В ОС

1) 100,52 2) 98,96 3) 101,04 4) 99,48

22. НАИБОЛЬШЕЕ СНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ВОДЫ ИМЕЕТ МЕСТО ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ (МОЛЬНЫЕ ДОЛИ ОДИНАКОВЫ)

1) мочевины СО(NH2)2 2) AlCl3 3) KCl 4) CaCl2

98

23. ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА ЭТИЛОВОГО СПИРТА, ПРИГОТОВЛЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 46 Г ЭТАНОЛА В 100 МЛ ВОДЫ, СОСТАВЛЯЕТ В ОС:

1) -5,2 2) -1,86 3) -18,6 4) -26,7

24.ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРОВ С ОДИНАКОВОЙ МОЛЯЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ УМЕНЬШАЕТСЯ В РЯДУ

1)А1С13, СаС12, КСl

2)А1С13, NaCl, CH3COOH

3)C2H5OH, NaCl, CaCl2

4)Fe2(SO4)3, AlCl3, FeCl3

25.С ОДИНАКОВОЙ МОЛЯЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ПРИ БОЛЕЕ НИЗКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ЗАМЕРЗАЕТ РАСТВОР

1)мочевины СО(NH2)2

2)СН3СООН (α = 0,013)

3)СаС12

4)KNO3

26.ДЛЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ЭТАНОЛА И ГЛЮКОЗЫ С ОДИНАКОВЫМИ ЗНАЧЕНИЯМИ МАССОВОЙ ДОЛИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА СПРАВЕДЛИВО УТВЕРЖДЕНИЕ

1)∆tзам.(этанола) ~ ∆tзам.(глюкозы)

2)∆tзам.(этанола) > ∆tзам.(глюкозы)

3)∆tзам.(этанола) < ∆tзам.(глюкозы)

4)tзам.(этанола) ~ tзам.(глюкозы)

27.ДЛЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ГЛЮКОЗЫ И МОЧЕВИНЫ С ОДИНАКОВЫМИ ЗНАЧЕНИЯМИ МАССОВОЙ ДОЛИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА СПРАВЕДЛИВО УТВЕРЖДЕНИЕ

1)∆tкип.(моч.) ~ ∆tкип.(глюкозы)

2)∆tкип.(моч.) < ∆tкип.(глюкозы)

3)tкип.(моч.) < tкип.(глюкозы)

4)tкип.(моч.) > tкип.(глюкозы)

99