Добавил:

DoctorJekil Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Уральский государственный медицинский университет

Предмет:

Химия

Файл:

Общая химия с физкалом.pdf

Скачиваний:

271

Добавлен:

05.03.2021

Размер:

5.9 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 3536 / 4336 37 38 39 40 41 42 43 > Следующая >>>

27. Превратим решение задания в задачу. Пусть массовая доля растворенного вещества равна 20 %. Это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества и 80 г растворителя. И мочевина, и глюкоза – неэлектролиты.

∆tкип. = Kэб.b,

Кэб. = 0,52 (для воды)

р.в.

1000

кип.

эб.

р.в.

р ля(г)

(мочевины)

0,52 20 1000

2,16

кип.

60 80

tкип. р-ра = tкип. р-ля + ∆tкип.

tкип.(мочевины) = 100+2,16 = 102,16оС

(глюкозы )

0,52 20 1000

0,72

кип.

180 80

tкип.(глюкозы) = 100 + 0,72 = 100,72оС

Сравниваем: т.к. у глюкозы большая молярная масса, то ∆tкип соответственно будет меньше, и tкип тоже будет меньше, чем у мочевины.

∆tкип(мочевины) > ∆tкип(глюкозы); tкип(мочевины)> tкип(глюкозы).

Правильный ответ 4.

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ VII ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР)

1. Правильная форма записи гетерогенного равновесия должна включать следующие элементы:

знак обратимости «↔», т.к. речь идет о равновесии;

стехиометрические коэффициенты, отвечающие числу ионов, возникающих при переходе данного соединения в раствор;

индексы, указывающие на то, что равновесие установилось между кристаллической фазой (к) в левой части уравнения и насыщенным раствором электролита (насыщ.р-р) в правой части уравнения. Всем этим требованиям удовлетворяет только уравнение 3. Правильный ответ: 3.

247

2.Теория ПР применима только для малоили нерастворимых соединений. Посмотрим в таблицу растворимости. Из всех галогенидов серебра растворим только фторид AgF, следовательно, к нему не применима теория ПР. Правильный ответ: 2.

3.Сначала запишем уравнение гетерогенного равновесия. Обязательно ставим знак обратимости «↔», указываем индексами (к) – кристаллическую фазу – осадок А1(ОН)3 и (насыщ.р-р) – насыщенный раствор ионов. Также указываем число ионов, возникающих при переходе данного соединения в раствор.

Уравнение гетерогенного равновесия:

А1(ОН)3(к)

3	3ОН
А1
насыщ.р - р

Запишем теперь выражение ПР. При этом надо помнить, что выражение ПР – это произведение равновесных концентраций ионов. Равновесные концентрации обозначаются квадратными скобками, в которые заключается ион.

[Al3+] – равновесная концентрация иона Al3+ – правильная форма записи;

[Al]3+ - неправильная форма записи.

Равновесную концентрацию ионов ОН-: [OH-] – нужно возвести в куб, т.к. при переходе А1(ОН)3 в раствор образуется три иона ОН-. Выражение ПР для А1(ОН)3: ПР = [Al3+] [OH-]3.

Правильный ответ: 1.

4.Теория ПР справедлива для малоили нерастворимых веществ. Посмотрим в таблицу растворимости. Из приведенных в задании веществ нерастворимым веществом является только

BaSO4. Правильный ответ: 4.

5.Сначала запишем уравнение гетерогенного равновесия. Обязательно ставим знак обратимости «↔», указываем индексами (к) – кристаллическую фазу – осадок Hg3(PO4)2 и (насыщ.р-р) – насыщенный раствор ионов. Также указываем число ионов, возникающих при переходе данного соединения в раствор.

248

Уравнение гетерогенного равновесия:

Hg	3	(PO		)		3Hg	2	2PO	3	.
			4		2(к)				4

						насыщ.р р

Запишем теперь выражение ПР. При этом надо помнить, что выражение ПР – это произведение равновесных концентраций (нельзя ставить знак «+», надо ставить знак « » - умножить). Равновесные концентрации обозначаются квадратными скобками, в которые заключается ион.

[Hg2+] – равновесная концентрация иона Hg2+ – правильная форма записи;

[Hg]2+ - неправильная форма записи.

Равновесную концентрацию ионов Hg2+: [ Hg2+] – нужно возвести в третью степень (в куб), т.к. при переходе в раствор образуется три иона Hg2+. А равновесную концентрацию

фосфат-ионов РО34 :

3	]
[PO	]
4

- нужно возвести во вторую

степень (в квадрат), т.к. образуется два иона

РО	3	.
	4

Выражение ПР для Hg3(PO4)2:

ПР

[Hg	2 3
	]

3 2
[PO	4	] .

Правильный ответ: 1.

6. По

ПРCaSO 4

данным		таблицы произведения растворимости
2,4 10	5	. Образованию осадка отвечает условие
2,4 10		. Образованию осадка отвечает условие

ПК > ПР. Это условие соблюдается только в одном случае, если ПК = 5 10-3. Правильный ответ: 2.

7. Раствор, в котором ПК ионов меньше величины ПР называется ненасыщенным (ПК < ПР). Правильный ответ: 2.

8. Чтобы ответить на вопрос задачи нужно рассчитать ПК. Запишем условие задачи.

Дано:				Решение:
С		1,5 10 3	моль ион/ л	Запишем	уравнение
Pb2				гетерогенного	равновесия
С	3 10 3моль ион/ л			для осадка PbJ2:
J

249

ПР		8
ПР	PbJ	1,4 10
	2

ПК - ?

Запишем выражение ПК:

	PbJ	2(к)		Pb2		2J
		2(к)					;
							;
				насыщ.р - р
	Запишем выражение
	ПР:		ПР [Pb		2	] [J	2
	ПР:		ПР [Pb			] [J	] .
ПК С			2 C2 .
	Pb			J

Подставим численные значения концентраций ионов:

ПК = 1,5 10-3 (3 10-3)2 = 13,5 10-9 = 1,35 10-8 ~ 1,4 10-8.

Сравним ПК с ПР = 1,4 10-8. ПК ~ ПР, следовательно, раствор насыщенный. Правильный ответ: 1.

9. Запишем условие задачи. Дано:

С		2	10	7		моль ион/ л
	Pb

С		3	10		9		моль ион / л

	РО
		4

ПР - ?

Решение:

Запишем уравнение гетерогенного равновесия для осадка фосфата свинца:

Pb	3	(PO	4	)	2(к)	3Pb	2	2PO	3
									4

Запишем выражение ПР и возьмем его значение по данным таблицы произведения растворимости:

ПР [Pb	2 3	[PO	3		2
ПР [Pb	]	[PO	4	]
			4

10	32

Запишем выражение ПК:

ПК С	3
	Pb	2

C	2
C	3
	PO
	4

Подставим

ПК

численные значения

(10	7	)	3	(10	9	)	2	10	39

концентраций ионов:

ПК < ПР – раствор ненасыщенный, осадка нет. Правильный ответ: 4.

10. Запишем условие задачи. Дополнительно определим, будет ли выпадать осадок. Для этого из справочных таблиц выпишем значение ПР.

Дано:		Решение:
ССаС1	0,001моль / л	Сначала запишем уравнение реакции
2		ионного обмена:
		ионного обмена:

250

СNa2SO4 0,02моль / л

V			V
CaCl		2		Na SO		4
		2			2	4
ПР						5
ПР	CaSO			2,4 10
			4

ПК - ?

CaCl	Na SO	4	CaSO	4	2NaCl
2	2	4		4

Для возможного осадка сульфата кальция запишем уравнение гетерогенного равновесия:

CaSO		Ca	2	SO	2
	4(к)				4

		насыщ. р - р

Запишем выражение ПР: Запишем выражение ПК:

ПР ПК

[Ca2

CCa 2

	2	]
] [SO		]
	4
C	2 .
SO
	4

Чтобы найти произведение концентраций ионов надо рассчитать концентрации ионов в растворе, полученном при смешивании двух исходных растворов.

Запишем уравнение диссоциации

СаС12

СаС1	Са	2
			2С1
2
0,001моль/л	0,0005 моль - ион/л

Исходная концентрация раствора

СаС12

была 0,001 моль/л, при

диссоциации 1 моль

СаС12

образуется 1 моль ионов

Са	2

. В

первый момент после сливания растворов молярные концентрации взятых реагентов понизятся вдвое (при смешивании равных объемов исходных растворов их общий объем стал в 2 раза больше, чем исходный объем каждого

реагента). Следовательно, концентрация ионов

Са	2

станет в 2

раза меньше, чем исходная концентрация соли

СаС12

С			1	ССаС1	1	0,001	0,0005моль ион / л .
	Са	2	2		2
				2

Запишем уравнение диссоциации Na2SO4

Na SO		2Na	SO	2
	4			4
2					.

0,02 моль/л			0,01 моль - ион/л

При диссоциации 1 моль Na2SO4 образуется 1 моль ионов

SO24 . Поскольку при смешивании исходных растворов общий

251

объем раствора увеличивается в 2 раза, то концентрация ионов

	2
SO
	4
C	2
SO
	4

в 2 раза уменьшится.

1	C			1	0,02
2		Na SO		2
		2	4

0,01моль

ион /

Подставим найденные численные значения концентраций в выражение ПК:

ПК С	Са	2 С	2
	Са	SO
			4

0,0005 0,01

5 10	6

Сравним ПК и ПР:

ПР 2,4 10 5

ПК

ПР

Следовательно, раствор ненасыщенный, осадка не будет.

Правильный ответ: 1.

11. Запишем условие задачи. Дополнительно определим, будет ли выпадать осадок. Для этого из справочных таблиц возьмем значение ПР.

Дано:
V				10мл
AgNO
			3
С	AgNO			0,01моль / л
			3
V			5мл
	КС1
С	КС1		0,1моль / л
	КС1
ПР		AgCl		1,7 10	10
ПР				1,7 10

ПК - ?

Решение:

Сначала запишем уравнение реакции ионного обмена:

AgNO	3	KCl AgCl KNO
	3	3 .

Для возможного осадка хлорида серебра запишем уравнение гетерогенного равновесия:

AgCl	(к)	Ag	Cl


		насыщ.р - р

Запишем выражение ПР: Запишем выражение ПК:

ПР ПК

[Ag ] [Cl

CAg CCl

]

Чтобы найти произведение концентраций ионов надо рассчитать концентрации ионов в растворе, полученном при смешивании двух исходных растворов. Общий объем раствора стал 15 мл.

Запишем уравнение диссоциации

AgNO	3	:
	3

252

AgNO	3

0,01 моль/л

Ag
Ag		NO
		3
0,0067 моль

- ион/л

Из 1 моль AgNO3 образуется 1	моль ионов Ag . Молярная
концентрация AgNO3 в первый	момент после смешивания

понизится, и концентрация ионов

Ag

станет равна:

				V			10
C		C		AgNO	3	0,01	10	0,0067 моль - ион/л.
	Ag		AgNO		3
	Ag		AgNO	V			15
			3	V			15
				раствора

Запишем уравнение диссоциации КСl:		КС1 К

Из 1 моль КСl образуется 1	моль
		ионов С1
концентрация КСl в первый	момент после

С1 .

. Молярная смешивания

понизится, и концентрация ионов

С1

станет равна:

				V		5
С		С	КС1	KCl	0,1		0,033 моль - ион/л.
С		С	КС1	V	0,1	15	0,033 моль - ион/л.
	С1			V		15
				р ра

Подставим найденные численные значения концентраций ионов в выражение ПК:

ПК C	Ag	C	Cl
	Ag		Cl

0,0067 0,033

2,2 10	4

Сравним ПК и ПР:

ПР	AgCl	1,7 10	10

ПК

ПР

Следовательно, раствор пересыщенный, будет выпадать осадок.

Правильный ответ: 3.

12. Запишем условие задачи.

Дано:

ПР					12
ПР	Ag	CrO	4	1,9 10
	2		4
		[Ag			] - ?
		[Ag			] - ?

Решение:

Запишем уравнение гетерогенного равновесия для хромата серебра

Ag2CrO4

Ag2CrO4(к) 2Ag CrO24

насыщ.р - р

253

Запишем выражение ПР:

Выразим концентрацию

ПР [Ag ]2 [CrO24 ].

хромат-ионов	[CrO	2	] через
		4

концентрацию ионов серебра гетерогенного равновесия при

[Ag		].

ионизации

По уравнению

Ag2CrO4

ионов

[CrO	2	]
	4

получается в 2 раза меньше, чем ионов

[Ag

]

, т.о.

[CrO2 ]	1	[Ag ] . Подставим найденную концентрацию

4	2

хромат-ионов в произведение растворимости:

ПР [ Ag	] [CrO	2	] [ Ag	2	1			]; ПР	[ Ag ]3
				]		[ Ag					;
				]		[ Ag					;
	4				2					2
					2					2


[ Ag ]3 2 ПР; [ Ag ] 3				2 ПР 3			2 1,9 10 12			0, 74 10 4
7, 4 10 5	моль ион / л.
Правильный ответ: 2.

13. Запишем условие задачи. Не забудьте, что концентрация ионов в насыщенном растворе – это равновесная концентрация,

обозначаемая квадратными скобками:

[Fe	2	].

	Дано:					Решение:			уравнение
	2	] 6	10	моль ион/ л		Запишем			уравнение
	[Fe	] 6	10	моль ион/ л		гетерогенного равновесия:
		ПР - ?				гетерогенного равновесия:
		ПР - ?				FeS	Fe2 S2
						FeS	Fe2 S2
						(к)
							насыщ.р - р
Запишем выражение ПР:							2	2		].
Запишем выражение ПР:						ПР [Fe		] [S		].
Выразим			концентрацию		сульфид-ионов				[S2 ] через

концентрацию ионов железа [Fe2 ] . По уравнению гетерогенного равновесия при ионизации FeS ионов S2 и ионов Fe2 получается одинаковое количество, т.о. [S2 ] [Fe2 ].

254

Выражая			в	произведении						растворимости							[S2 ] через
2	],получаем:
[Fe	],получаем:
ПР	[Fe	2	] [S	2	];					ПР [Fe			2	] [Fe	2	];
ПР	[Fe		] [S		];					ПР [Fe				] [Fe		];
ПР	[Fe	2	2	(6 10		10	)	2	36 10		20	3,6 10			19
ПР	[Fe		]	(6 10			)		36 10			3,6 10				.

Правильный ответ: 4.

14. Рассчитаем концентрацию	ионов	Cа	2	для

веществ, приведенных в задаче.	ПР возьмем из
(таблица 5).

каждого из приложения

1) Дано:

ПР(CaF ) 4,0 10 7
2
[Ca	2	] - ?

Решение:

Запишем уравнение гетерогенного равновесия:

CaF	Ca	2	2F
CaF	Ca		2F
2(к)
	насыщ.р - р

Запишем выражение ПР:

Выразим	[F		] через	[Ca	2	] .

ПР [Ca	2	2
ПР [Ca		] [F ] .

По уравнению гетерогенного

равновесия при ионизации

CaF2

раза меньше, чем инов		, т.о.:
	F
Подставим найденную [F			] в ПР:

ионов Ca2 получается в 2

[F ] 2[Ca2 ].

ПР [Ca	2	] 2[Ca	2	].	ПР 2[Ca	2 2
						] .

	2		ПР	4 10	7
[Ca		]

			2	2

4, 47 10 4 моль-ион/л.

2)Дано:

ПР(СаС2О4 ) 2,3 10 9

[Ca2 ] - ?

	2 10	7		20 10	8

Решение:

Запишем уравнение гетерогенного равновесия:

СаС2О4(к) Са2 С2О24 насыщ.р - р

255

Запишем выражение ПР:	ПР [Ca2 ] [C	O2 ].
	2	4

Выразим концентрацию оксалат-ионов	[С		О	2
		2		4

По уравнению гетерогенного равновесия

	]через	[Са	2	] .

при ионизации

СаС2О4

ионов

количество, т.о.

С	О	2	и ионов		Са	2
		4
2
		2	] [Са	2	].
[С О
2		4

получается одинаковое

Выражая в произведении растворимости

[Са

] ,получаем:

ПР

[Ca

][C O

];

ПР [Ca

][Ca

];

[С	О	2
		4
2
ПР [Ca

]через
2	2	;
	]

[Ca	2	]	ПР	2,310	9		2310	10	4,8	10	5	моль ион / л.

3) Дано:

ПР				9
ПР	СаСО	4,8 10
	3
	[Ca		2	] - ?
	[Ca			] - ?

Решение:

Решение этой задачи аналогично решению задачи № 2.

СаСО	Са	2	СО	2
				3
3(к)
	насыщ.р - р

ПР [Ca			2	] [CO		2		];		[Ca		2		] [CO			2		];

					3											3
ПР [Ca			2	] [Ca	2		];			ПР [Ca					2 2			;
																]
[Ca	2	]	ПР			4,8 10			9	48 10	10		6,9			10		5	моль ион/ л.

4) Дано:

ПР	CaSO	6,1 10	5

	4

Решение:

Решение этой задачи аналогично решению задачи № 2 и № 3.

	[Ca2 ] - ?	CaSO4(к) Ca2 SO42
			насыщ.р - р
ПР [Ca2 ] [SO2 ];		[Ca2 ] [SO2 ];
	4	4
ПР [Ca2 ] [Ca2 ];		ПР [Ca2 ]2 ;


[Ca2 ]	ПР 6,1 10 5	61 10 6

7,8 10 3 моль ион / л.

Сравним концентрацию ионов Са2 в моль-ион/л:

256

1) 4,47 10 4; 2) 4,8 10 5; 3) 6,9 10 5; 4) 7,8 10 3.

Больше всего концентрация ионов кальция в задаче № 4.

Правильный ответ: 4.

15. Запишем уравнение гетерогенного равновесия:

CdS	Cd	2	S	2
CdS	Cd		S
(к)
	насыщ.р р

Запишем выражение ПР:

ПР

[Cd	2	2	]
		] [S

Обозначим молярную концентрацию в насыщенном растворе через S (моль/л). В растворе сульфид кадмия полностью диссоциирован на ионы. Поэтому молярные концентрации

каждого иона – и	Cd	2	и	S	2	равны молярной концентрации

содержащегося в растворе сульфида кадмия и также могут быть обозначены через S:

[Cd	2	2	] S
		] [S

Подставим S в выражение

ПР(CdS)

ПР [Cd 2 ] [S 2 ]; ПР S S; ПР S2 ; S ПР.

Можно посчитать значение растворимости, взяв ПР(CdS) из справочника.

ПР		1,2 10	28	;
ПР	(CdS)	1,2 10		;
	(CdS)
S	ПР 1,2 10				28		1,09 10				19		(моль / л);
S	ПР 1,2 10						1,09 10						(моль / л);
S(г / л) S(моль / л) M								CdS		;
								CdS
S(г / л) 1,09 10			19			144			157 10			19		1,57	10	17	г / л.
S(г / л) 1,09 10						144			157 10					1,57	10		г / л.

Правильный ответ: 2.

16. Все эти соли состоят из двух ионов. Поэтому растворимость

каждой из них может быть найдена по формуле:

ПР ,

т.е. растворимость будет тем меньше, чем меньше величина ПР. Выпишем данные из таблицы произведений растворимости:

257

ПР		8,1 10			9	;	ПР					1,45 10				13		;
ПР		8,1 10				;	ПР		СоСО			1,45 10						;
	ВаСО								СоСО			3
	3											3
ПР			1 10	5	;	ПР						3,3 10		14	.
ПР	MgCO		1 10		;	ПР		PbCO		3		3,3 10			.
	3									3
Сравним значения ПР:
ПР	PbCO		ПР	СоСО			ПР				ВаСО		ПР				MgCO		.
	3					3						3						3

Т.к.

ПРPbCO3

имеет наименьшее значение, значит PbCO3 менее

растворимо. Правильный ответ: 4. 17. Запишем условие задачи.

Дано:			Решение:
S 1,08 10	17	моль / л	Запишем уравнение
S 1,08 10		моль / л	равновесия:

гетерогенного

ПР	S
Ag	S
2

- ?

Ag2S(к) 2Ag S2

насыщ.р - р

Запишем выражение ПР:

ПР [Ag	2	2	].
	]	[S

Обозначим молярную концентрацию в насыщенном растворе через S (моль/л). В растворе сульфид серебра полностью

диссоциирован на ионы. Но ионов

Ag

образуется в 2 раза

больше, чем ионов

S	2

. Поэтому молярная концентрация


S	2	равна молярной концентрации содержащегося в растворе
S		равна молярной концентрации содержащегося в растворе
сульфида серебра и может быть обозначена через			S:
	[S2 ] S , а молярная концентрация ионов серебра в 2		раза

больше молярной концентрации

обозначена как 2S:	[Ag		] 2S.

Ag2S

и может быть

Подставим полученные выражения в уравнение ПР:


ПР [ Ag		2		[S	2		];	ПР (2S)	2	S;
ПР [ Ag		]		[S			];	ПР (2S)		S;
2	S				3	;		ПР 4(1,08 10			7	)	3	5 10	21	.
ПР 4S	S		4S			;		ПР 4(1,08 10				)		5 10		.

Правильный ответ: 3.

18. Запишем уравнение гетерогенного равновесия:

258

Cr(OH)3(к) Cr3 3OH

насыщ.р - р

Запишем выражение ПР:

ПР [Cr	3	3
ПР [Cr		] [OH ] .

Обозначим молярную концентрацию в насыщенном растворе через S (моль/л). В растворе гидроксид хрома (Ш) полностью

диссоциирован на ионы. Но ионов

OH

образуется в 3 раза

больше, чем ионов

Cr	3

. Поэтому молярная концентрация

Cr	3	равна молярной концентрации содержащегося в растворе

гидроксида хрома (Ш) и может быть обозначена через S:

[Cr	3	]

, а молярная концентрация ионов

OH

в 3 раза

больше молярной	концентрации
обозначена как 3S:	[OH	] 3S.

Cr(OH)3

и может быть

Подставим полученные выражения в уравнение ПР:

ПР [Cr	3	][OH	]	; ПР (3S)		S; ПР S 3	S	27S .
	3		3		3	3	3	4

Правильный ответ: 1.

19. Все соли кальция приведенных в задании кислот растворимы. поэтому причиной смещения гетерогенного равновесия вправо не может быть образование менее растворимого вещества. Причина в образовании более слабого

электролита			– фосфорной			кислоты		Н3РО4.
приложения			(таблица			3)	константы
К	СН СООН	1,8 10		5	;

	3

КН3РО4 7,5 10 3 ; КСН3СН2СООН 1,35 10 5 ;

КНСООН 1,8 10 4.

Выпишем из ионизации:

HNO3 - сильная кислота, у нее нет константы ионизации. Из всех приведенных кислот только HNO3 сильнее Н3РО4.

Следовательно, именно в ней будет растворяться осадок

Са3(РО4 )2.

259

Схема поведения осадка:

Уравнение реакции:

Cа	(РО	)	2	6HNO
3	4		2	3

3Ca(NO )	2
3

3H PO	4
3

Ионы насыщенного раствора связываются с слабого электролита – фосфорной кислоты.

равновесие смещается вправо. Осадок

Ca3(PO4 )2

образованием

Гетерогенное

растворяется

в азотной кислоте. Правильный ответ: 3.

20. Возможная причина растворения в образовании менее

растворимого осадка, ПР которого меньше.

PbJ2

не

растворится в NaJ и

Pb(NO	)	2
3		2

, т.к.

в данных случаях не

возникают условия для связывания ионов насыщенного раствора. Образование осадков возможно при добавлении NaCl

и Na2CO3 . Выпишем ПР возможных осадков из приложения

таблица											5.
ПРPbJ		8,7 10 9;					ПРPbCl	2	2,4 10 4; ПРPbCO		3,3 10 14.
		2						2			3
Карбонат				свинца			менее		растворимое	соединение.
ПР	PbCO		3	ПР	PbJ	2
	PbCO				PbJ

Схема поведения осадка:

Уравнение реакции:

PbJ2

Na	CO
2	3

PbCO3

2NaJ

Ионы насыщенного раствора связываются с образованием осадка, ПР которого меньше. Гетерогенное равновесие

смещается вправо. Осадок PbJ2 переходит в осадок

Правильный ответ: 2.

PbCO	.
3

21. При добавлении K2CO3, Na2C2O4 , KF произойдет образование осадков, ПР которых меньше.

260

ПР	CaSO	6,1 10	5	; ПР	СаСО	4,8 10	9	; ПР	СаС	О		2,3 10		9	;

		4				3					4
									2
ПРCaF		4,0 10 7. Гетерогенное равновесие								не			сместится
	2
только при добавлении Ca(NO3)2 ,							т.к. в		данном				случае не

образуется малорастворимого соединения. Правильный ответ:

22. Осадок

Ni(OH)2

не будет растворяться

основание, а не амфотерный гидроксид. В

в NaOH, т.к. это

Ni(NO3 )2

данный

осадок также не будет растворяться, т.к. продуктами реакции с добавленным к осадку раствору соли будут сильные электролиты, и связывание ионов насыщенного раствора не произойдет.

В случае добавления раствора осадка. Сравним значения ПР:

Na	CO
2	3

возможно образование

ПР		1, 6 10	14	;	ПР	1, 4 10	7	;
ПР		1, 6 10		;	ПР	1, 4 10		;
Ni (OH )	2				NiCO
	2				3
ПР		ПР .
Ni (OH )	2	NiCO
	2		3

NiCO3

более растворимое вещество. Связывание ионов

насыщенного раствора не произойдет. А вот в НС1 гидроксид никеля растворится.

Схема поведения осадка:

Уравнение реакции:

Ni(OH)	2	2HCl NiCl	2	2H O.
	2		2	2

Ионы насыщенного раствора связываются с образованием слабого электролита – воды. Гетерогенное равновесие

смещается вправо. Осадок

кислоте.

Правильный ответ 3.

Ni(OH)2

растворяется

в соляной

261

<<< < Предыдущая 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 3536 / 4336 37 38 39 40 41 42 43 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете Химия

#
14.08.2022851.98 Кб9Кровь.PPT
#
03.03.20211.37 Mб23Липиды.pptx
#
14.08.20222.55 Mб6Мембраны.pptx
#
03.03.2021535.85 Кб15Молоко, сурфактатнт.pptx
#
05.03.20211.42 Mб20Обмен углеводов. Патохимия..pdf
#
05.03.20215.9 Mб271Общая химия с физкалом.pdf
#
05.03.20212.11 Mб294Общая химия.pdf
#
03.03.20211.39 Mб23Полисахариды организма человека.pptx
#
05.03.20211.78 Mб49Практикум по общей химии.pdf
#
03.03.20211.14 Mб20Системы транспорта.pptx
#
14.08.20221.14 Mб14Транспорт.pptx