- •Московский государственный университет технологий и управления им к.Г. Разумовского
- •Кафедра химических технологий
- •Общая химическая технология
- •1. Цели освоения дисциплины
- •Место дисциплины (модуля) в структуре ооп впо
- •3. Компетенции студента, фомируемые в результате освоения дисциплины (модуля)/ожидаемые результаты образования и компетенции студента по завершении освоения программы учебной дисциплины
- •Структура и содержание учебной дисциплины (модуля)
- •Рабочая программа и методические указания к разделам и темам
- •Тема 1. Введение
- •Тема 2. Химическая технология и химическое производство
- •Тема 3. Основные физико-химические закономерности химико-технологических процессов.
- •Тема 4. Промышленные химические процессы –
- •Тема 5. Промышленная экология
- •Образовательные технологии
- •6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •Контрольные задания
- •Задание №1 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Задание №2 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Задание №3 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вопросы для самопроверки:
- •Тема 1. Введение
- •Тема 2. Химическая технология и химическое производство
- •Тема 3. Основные физико-химические закономерности химико-технологических процессов
- •Тема 4. Промышленные химические процессы –
- •Тема 5. Промышленная экология
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение учебной дисциплины (модуля)
- •Список литературы
- •Материально-техническое обеспечение учебной дисциплины (модуля)
Задание №1 Вариант №1
Этапы развития химической промышленности. Значение для технического прогресса развития химического производства и химической технологии.
Общая характеристика и классификация энергетических ресурсов в химической технологии. Источники энергии в химическом производстве.
Составить материальный баланс производства сополимера винилацетата и винлхлорида, который протекает по реакции:
mCH2=CHCl + nCH3COO-CH=CH2 → -[CH2-CHCl]-0,65m-[CH3COO-CH-CH2]-0,35n
Расчет вести на 1500 кг винилацетата, загруженного в реактор в соотношении винилхлорид:винилацетат = 77:23. Конверсия винилацетата 95%.
Вариант №2
Динамика и масштабы современного производства основных продуктов химической промышленности.
Процессы, протекающие при химической переработке нефти. Характеристика продуктов переработки нефти и их назначение.
Составить материальный баланс газификации угля с использованием паровоздушного дутья, протекающего по уравнениям реакций:
С + О2 → СО2
С + Н2О → СО + Н2
Состав паровоздушной смеси, % (масс): воздух – 30, пар – 70. Состав воздуха, % (масс.): О2 – 21, N2 – 79. Состав угля, % (масс.): С – 90, зола – 10. Пропускная способность газогенератора 5973 тонн.
Вариант №3
Качественные и количественные показатели эффективности химического производства.
Разработка энерго- и ресурсосберегающих технологий. Максимальное использование сырья и рациональное использование энергии. Химическая энерготехнология.
Составить материальный баланс получения этилбензола путем алкилирования бензола этиленом, протекающего по реакции:
С2H4 + С6Н6 → С6Н5С2Н5
С6Н5С2Н5 + С2Н4 → С6Н4(С2Н5)2
Производительность установки по этилбензолу 100 тонн. Потери бензола в производстве, % (масс.): 1. Состав этилена, % (об.): этилен – 95, этан – 5. Конверсия этилена - 90 %. Мольное соотношение в начале процесса этилен:бензол = 1:3.
Вариант №4
Современные тенденции в развитии теории и практики химической технологии. Новые химико-технологические приемы и способы получения продуктов.
Характеристика сырьевой базы химического производства. Новые тенденции в разработке месторождений.
Составить материальный баланс производства сульфида натрия восстановлением сульфата натрия, протекающего по реакции:
Na2SO4 + 4H2 → Na2S + 4H2O.
Производительность по Na2S 6 тонн в сутки. Состав технического Na2SO4. % (масс.): Na2SO4 – 95; NaCl – 3,2; Fe – 1,8. Состав технического водорода, % (об.): Н2 – 97; N2 – 2,4; Cl – 0,6. Конверсия Na2SO4 - 96%. Избыток водорода 150% от стехиометрии.
Вариант №5
Основные направления развития химической технологии – создание высокоэффективных, интенсивных и малоотходных химических производств.
Химическая переработка твердого топлива. Способы переработки твердых топлив. Газификация и гидрогенизация.
Составить материальный баланс производства кальцинированной соды аммиачным способом, который протекает по реакциям:
NaCl + NH3 + H2O + CO2 ↔NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Производительность установки производства соды 100 тонн. Состав рассола, % (масс.): NaCl – 25; NH3 – 6,8; H2O – 68,2. Содержание углекислого газа, % (об.): CO2 – 68, N2 – 32. Потери CO2, % (масс.): 5. Конверсия CO2 - 65%.