- •Московский государственный университет технологий и управления им к.Г. Разумовского
- •Кафедра химических технологий
- •Общая химическая технология
- •1. Цели освоения дисциплины
- •Место дисциплины (модуля) в структуре ооп впо
- •3. Компетенции студента, фомируемые в результате освоения дисциплины (модуля)/ожидаемые результаты образования и компетенции студента по завершении освоения программы учебной дисциплины
- •Структура и содержание учебной дисциплины (модуля)
- •Рабочая программа и методические указания к разделам и темам
- •Тема 1. Введение
- •Тема 2. Химическая технология и химическое производство
- •Тема 3. Основные физико-химические закономерности химико-технологических процессов.
- •Тема 4. Промышленные химические процессы –
- •Тема 5. Промышленная экология
- •Образовательные технологии
- •6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •Контрольные задания
- •Задание №1 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Задание №2 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Задание №3 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вопросы для самопроверки:
- •Тема 1. Введение
- •Тема 2. Химическая технология и химическое производство
- •Тема 3. Основные физико-химические закономерности химико-технологических процессов
- •Тема 4. Промышленные химические процессы –
- •Тема 5. Промышленная экология
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение учебной дисциплины (модуля)
- •Список литературы
- •Материально-техническое обеспечение учебной дисциплины (модуля)
Вариант №7
Характеристика кинетической и диффузионной области протекания химических процессов.
Элементы технологического расчета реакторов.
Рассчитать расходные коэффициенты по сырью в процессе синтеза мочевины, протекающей по реакции:
2NH3 + CO2 ↔ CO(NH2)2 + H2O
Исходный газ содержит, % (об.): CO2 – 67. Избыток NH3 составляет 80% от стехиометрического количества. Потери мочевины в процессе производства, % ,(масс.): 10. Расчет вести на 30 тонн мочевины.
Вариант №8
Характеристика каталитических процессов. Их классификация.
Проточные реакторы идеального смешения и идеального вытеснения. Распределение времени пребывания в проточных реакторах.
Рассчитать расходные коэффициенты по кислоте в процессе получения суперфосфата путем разложения фосфатов 75%-ной серной кислотой, протекающем по реакциям:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ↔ Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
CaCO3 + H2SO4 ↔ CaSO4 + CO2 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ↔ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Расчет вести на 1 кг фосфорита, если его состав, % (масс.): Ca3(PO4)2 – 80, CaCO3 – 12, Fe2O3 – 8.
Вариант №9
Термодинамический анализ и термодинамические расчеты химико-технологических процессов.
Материальный и тепловой баланс для химических реакторов.
При получении серной кислоты, протекающей по реакциям:
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
SO3 + H2O ↔ H2SO4
на 100 кг обжигаемого колчедана с содержанием серы 42% практически получается 112 кг олеума, содержащего 18% SO3. Определить выход H2SO4 в процентах от теоретического.
Вариант №10
Значение и область применения промышленного катализа. Каталитические реакторы.
Химические реакторы с неидеальной структурой потоков.
Рассчитать расходные коэффициенты по сырью в процессе получения аммиачной селитры, протекающим по реакции:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
Производительность установки 5 тонн. В производстве применяется 90%-ная азотная кислота и 50%-ный газообразный аммиак. Потери кислоты и аммиака в производстве составляют, соответственно, 15% от теоретически необходимого.
Задание №3 Вариант №1
Роль и значение химической технологии в решении основных глобальных проблем экологии и проблем жизнедеятельности.
Обосновать характер химико-технологических систем производства аммиака. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров синтеза аммиака. Промышленные способы производства.
Определить количество и состав газа, поступающего из реактора в % (об.) и % (масс.) для получения водорода каталитической конверсией метана, протекающей по реакции:
CH4 + H2O ↔ CO + 3H2
Объемное соотношение реагентов на входе в реактор CH4:H2O = 1:2. Расчет вести на 2000 м3.
Вариант №2
Влияние производственной деятельности человека на окружающую среду. Общая характеристика загрязнения, источники загрязнения, последствия загрязнения окружающей среды. Понятие ПДК, ПДВ.
Обосновать характер химико-технологической схемы производства простого и двойного суперфосфата. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
Определить состав газа в % (об.), полученного при сжигании 100 м3 сероводородного газа, протекающего по реакции:
H2S + 1,5O2 ↔ SO2 + H2O
Состав сероводородного газа, % (об.): H2S – 90, H2O – 3, N2 – 7. Количество подаваемого воздуха 1000 м3.