- •Московский государственный университет технологий и управления им к.Г. Разумовского
- •Кафедра химических технологий
- •Общая химическая технология
- •1. Цели освоения дисциплины
- •Место дисциплины (модуля) в структуре ооп впо
- •3. Компетенции студента, фомируемые в результате освоения дисциплины (модуля)/ожидаемые результаты образования и компетенции студента по завершении освоения программы учебной дисциплины
- •Структура и содержание учебной дисциплины (модуля)
- •Рабочая программа и методические указания к разделам и темам
- •Тема 1. Введение
- •Тема 2. Химическая технология и химическое производство
- •Тема 3. Основные физико-химические закономерности химико-технологических процессов.
- •Тема 4. Промышленные химические процессы –
- •Тема 5. Промышленная экология
- •Образовательные технологии
- •6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •Контрольные задания
- •Задание №1 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Задание №2 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Задание №3 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вопросы для самопроверки:
- •Тема 1. Введение
- •Тема 2. Химическая технология и химическое производство
- •Тема 3. Основные физико-химические закономерности химико-технологических процессов
- •Тема 4. Промышленные химические процессы –
- •Тема 5. Промышленная экология
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение учебной дисциплины (модуля)
- •Список литературы
- •Материально-техническое обеспечение учебной дисциплины (модуля)
Вариант №3
Влияние химического производства на окружающую среду и человека. Основные направления охраны окружающей среды от промышленного загрязнения.
Обосновать характер химико-технологической схемы синтеза карбамида мочевины, как пример некаталитического гетерогенного процесса при высоком давлении. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
Определить количество и состав в % (об.) и % (масс.) водяного генераторного газа, получающегося по реакции:
C + H2O ↔ CO + H2
Газифицируется 1000 кг каменного угля водяным паром.
Вариант №4
Общая характеристика сточных вод промышленных предприятий и методы их очистки. Показатели загрязненности сточных вод – ХПК, БПК. Характеристика токсичных примесей в промышленных стоках.
Микробиологический синтез. Преимущества, особенности. Основные закономерности проведения подобных процессов.
Определить состав газа в % (об.), получаемого при обжиге пирита по реакции:
4FeS2 + 11O2 ↔ 8SO2 + 2Fe2O3
Коэффициент избытка воздуха равен 1,2. Состав воздуха, % (об.): О2 – 21, N2 – 79. Расчет вести на 100 м3 воздуха.
Вариант №5
Классификация методов очистки сточных вод химических производств. Характеристика механических и физико-механических методов очистки сточных вод. Аппаратурное оформление процесса.
Генетическая инженерия. Инженерная энзимология. Преимущества, особенности. Основные закономерности проведения подобных процессов.
Определить теоретический состав паровоздушного генераторного газа в % (об.), получаемого при газификации угля по реакции:
C + H2O → CO + H2
2C + O2 → 2CO
Дутье в генераторе осуществляется паровоздушной смесью, содержащей на 1 объем водяного пара 4 объема воздуха. Состав воздуха, % (об.): О2 – 21, N2 – 79. Расчет вести на 100 м3 паровоздушной смеси.
Вариант №6
Биологическая очистка сточных вод. Особенности метода. Аппаратурное оформление процессов. Интенсификация работы биологических фильтров.
Обосновать характер химико-технологической схемы синтеза метилового спирта, как пример обратимого каталитического процесса. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства.
Газ полукоксования бурого угля, протекающего по реакциям:
CH4 + 0,5O2 ↔ CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 ↔ 2CO2 + 2H2O
H2 + 0,5O2 ↔ H2O
CO + 0,5O2 ↔ CO2
содержит, % (об.): CH4 – 70; H2 – 10; C2H4 – 5; CO – 4; CO2 – 7,8; O2 – 0,4; N2 – 28. Подсчитать состав продуктов горения 100 м3 этого газа в % (об.), если коэффициент избытка воздуха равен 1,3. Состав воздуха, % (об.): O2 – 21; N2 – 79.
Вариант №7
Переработка газообразных отходов. Характеристика возможных выбросов, меры их предотвращения и методы очистки (пылеулавливание, обезвреживание, каталитическая очистка и др.).
Обосновать характер химико-технологической схемы производства азотной кислоты. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
Определить состав полученного газа в % (об.) и количество сухого воздуха (м3), необходимого для сжигания 100 м3 сероводородного газа, протекающего по реакции:
H2S + 1,5O2 ↔ SO2 + H2O
Содержание сероводородного газа, % (об.): H2S – 85, H2O – 5, N2 – 10. Коэффициент избытка воздуха равен 1,3. Состав воздуха, % (об.): O2 – 21, N2 – 79.