Вопрос 10.
Нахождение в природе галогенов. Периодичность в изменении свойств галоген водородов.
Содержание фтора в земной коре 6,0*10-2 %, хлора 1,7*10-2 %, брома 1,6*10-4 %, йода 4,0*10-4 %. Бром и йод рассеянные элементы.
Существуют только в связанном состоянии. Фтор, бром йод в минералах; хлор, бром, йод в морской воде и залежах солей.
В ряду HF-HCl-HBr-HI прочность химической связи падает. Растворимость от HF к HCl падает, а от HCl к HI растет. Сила кислот увеличивается от HF к HI. Восстановительная способность увеличивается от HF к HI.
Вопрос 12.
Кислоро́д—элемент 16-й группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат.Oxygenium). Кислород— химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях— газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Аллотропия Кислорода – Озон О3.
Внешний вид простого вещества: газ без цвета без вкуса без запаха голубоватая жидкость (при низких температурах)
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры; Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы. Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1. Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.
Внешний вид: При нормальных условиях — голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы.
Образование озона проходит по обратимой реакции3O2 + 68 ккал/моль (285 кДж/моль) ←→ 2O3. Озон — мощный окислитель, намного более реакционноспособней, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы. Продуктом реакции в основном является кислород.2 Cu2+(aq) + 2 H3O+(aq) + O3(g) → 2 Cu3+(aq) + 3 H2O(l) + O2(g) Высокая окисляющая способность озона и образование во многих реакциях с его участием свободных радикалов кислорода определяют его высокую токсичность. Воздействие озона на организм может приводить к преждевременной смерти.
Озон — вещество, молекула которого состоит из трех атомов кислорода. Химическая формула озона – O 3. В нормальных условиях озон представляет собой голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде образует тёмно-синие, практически чёрные кристаллы.
Озон обладает характерным запахом, который легко почувствовать после грозы. В 1785 году озон впервые был получен искусственным путем. Это сделал голландский физик М. ван Марум, пропуская через воздух электрические искры. Однако ван Марум решил, что получил не новое вещество, а особую «электрическую материю».
Термин озон, образованный от древнегреческого глагола «озо» – «пахну», предложил в 1840 г. немецкий химик X.Ф. Шёнбейном, часто именно его называют первооткрывателем озона.
Роль, которую играет озон для человека и для всего живого на Земле стала ясна с открытием озонового слоя. В 1912 году французским физикам Шарлю Фабри и Анри Буиссону с помощью спектроскопических измерений удалось доказать, что в отдалённых слоях атмосферы существует озон, предохраняющий поверхность планеты от губительного воздействия ультрафиолетового солнечного излучения.
Атмосферный озон играет важную роль, защищая растения и животных. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждать растения.