Практическая часть

Цель работы: исследовать зависимость химической активности электролитов от их степени диссоциации; изучить реакции в растворах электролитов

Оборудование и материалы: мерные цилиндры емкостью 10 мл (2 шт.) и емкостью 100 мл (2 шт.), штатив с пробирками, рези­новые трубки.

Реактивы: цинк (гранул.), хлорид кальция; хлорид меди обезвоженный; растворы: соляной кислоты (2 н., 1 н., 0,1 н. и конц. (ρ = 1,18 г/мл), серной кислоты (конц. (ρ = 1,84 г/мл), 2 н., 1 н. и разбавленная 1:25, 1:50, 1:250), уксусной кислоты (2 н., 1 н. и 0,1 н.), гидроксида калия (2 н.), гидроксида натрия (2 н., не содержащий карбоната), аммиак водный (2 н. и 1 н., не содержащий карбоната), хлорида калия (1 н.), хлорида натрия (2 н.), хлорида меди (II) (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида кобальта (II) (насыщ.), нитрата серебра (0,1 н.), хлората калия (1н.), сульфата натрия (1 н.), ацетата натрия (1 н.), лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.

Опыт 1. Сравнение химической активности сильных

и слабых электролитов.

В одну пробирку налить 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, в другую - столько же 0,1 н. раствора уксусной кислоты. Опустить в каждую пробирку по одинаковому кусочку цинка. Какой газ выделяется в пробирках? Написать уравнение происходящих реакций. В какой кислоте процесс идет более энергично?

Объяснить это явление, пользуясь данными о степени диссоциации (табл. П-3) соляной и уксусной кислот в их 0,1 н. растворах.

Опыт 2. Окраска индикатора

Налить в три пробирки по 3 мл дистиллированной воды и прибавить по 2 капли раствора одного из индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина. Отметить в таблице их цвет в нейтральной среде. В каждую пробирку прибавить раствор какой-нибудь кислоты. Наблюдать изменения окраски и записать их в соответствующие графы табл. 7.2.

Проделать то же самое, взяв вместо кислоты раствор какой-либо щелочи.

Таблица 7.2

Окраска индикаторов

Среда	Цвет индикатора
	лакмус	метиловый оранжевый	фенолфталеин
Нейтральная Кислая Щелочная

Опыт 3. Реакция нейтрализации

а) Взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.

Налить в фарфоровую чашку 5мл 2н. раствора HCl и прибавлять к нему по каплям 2 н. раствор NaOH. Раствор перемешивать стеклянной палочкой и испытывать его действие на лакмус, перенося каплю раствора на лакмусовую бумажку. Нужно добиться нейтральной реакции (синяя и красная лакмусовая бумажка не изменяет окраску). Написать молекулярное и ионные уравнения реакций.

б) Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания.

Налить в пробирку по 2 мл 2н. раствора щелочи и добавить одну каплю фенолфталеина. Добавлять по каплям 2 н. раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Написать молекулярное и ионные уравнения реакций. Объяснить, почему равновесие ионной реакции, в которой принимает участие слабый электролит (уксусная кислота), сдвигается в сторону образования молекул воды.

Опыт 4. Амфотерность

Из имеющихся в лаборатории реактивов получить осадок гидроксида алюминия. Взболтать полученный осадок и отлить небольшие количества его в две пробирки. В одну из пробирок добавить раствор HCl, в другую – раствор NaOH (в избытке). Что наблюдается? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 5. Образование труднорастворимых солей

Налить в две пробирки по 2 – 3 мл растворов хлорида бария и хлорида кальция. В первую пробирку прилить раствор сульфата натрия, во вторую – насыщенный раствор сульфата калия.

Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь значениями произведения растворимости (табл. П-4). Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 6. Реакции, идущие с образованием летучего соединения

В пробирку налить немного раствора какой – либо соли аммония, прибавить 1 – 2 мл раствора NaOH и нагреть до кипения. В выделяющиеся пары внести влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Дать объяснение. Написать уравнения реакций.