2. Пересыщенные растворы

В пробирку насыпать 5 г ацетата натрия, прибавить 3 мл воды и нагревать до растворения соли. Затем, закрыв отверстие ватой, поставить пробирку в стакан с холодной водой. Когда раствор охладится, вынуть вату и бросить в стакан кристаллик ацетата натрия. Что наблюдается? Объяснить наблюдаемое явление.

После охлаждения пробирки влить в нее 2-3 капли воды. Обратить внимание на разогревание соли и изменение ее цвета. Объяснить происходящие явления. Написать уравнение реакции.

Б. Приготовление растворов

Цель работы: освоить методику расчета для приготовления раствора заданной концентрации; приготовить растворы заданной концентрации, определить их точные концентрации по значению плотности.

Ход работы

№ 1

1. Провести расчеты и приготовить 200 г 20 %-ного раствора хлорида натрия.

2. Определить плотность приготовленного раствора ареометрическим методом и установить его точную концентрацию.

3. Рассчитать молярную, нормальную и моляльную концентрацию приготовленного раствора.

Лабораторная работа 4 скорость химической реакции и химическое равновесие

1. Скорость химической реакции

Скорость химического процесса - изменение концентрации вещества за единицу времени в единице реакционного пространства.

Если в момент времени t₁ концентрация реагирующего вещества была равной С₁ моль/л, а в последующий момент времени С₂ моль/л, то отношение

выражает среднюю скорость реакции υ за промежуток времени t₂-t₁ = t.

Чем меньше промежуток времени t и соответствующая ему убыль С, тем ближе отношение к истинной скорости реакции в соответствующий момент времени.

Скорость реакции всегда остается положительной. Отношение же может быть как положительным, так и отрицательным. Если измеряется концентрация одного из исходных веществ, то С₂ < С₁ и выражение пишется со знаком минус, если же измеряется концентрация какого-либо из получающихся веществ, то выражению приписывают знак плюс, т.к. в этом случае С₂ > С₁

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, от их концентрации, от температуры, от наличия катализаторов, а также от общего давления (для реакций в газовой фазе) и от площади поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций).

Зависимость скорости элементарной реакции от концентрации выражается законом действия масс: скорость реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных соответствующим коэффициентам в уравнении реакции.

Так, скорость гомогенной реакции mA + nB = dC

v = k[A]^m[B]ⁿ,

где k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости. Физический смысл константы скорости: k – это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны единице (1 моль/л). Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ и от температуры.

Для газообразных веществ вместо концентраций можно использовать парциальные давления.

Концентрация твердого вещества является обычно постоянной величиной и входит в константу скорости.

Так, скорость реакции CuO(тв) + H₂(г) = H₂O(г) + Cu(тв)

v = k[H₂].

При увеличении температуры на 10⁰С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа).

И зменение скорости химической реакции с температурой характеризуется температурным коэффициентом скорости γ, который представляет собой отношение констант скоростей при температурах (Т+10) и Т:

или

Математическое выражение правила Вант-Гоффа:

V_t2/V_t1 = γ^(t2-t1)/10