Зависимость скорости разложения н2s2o3 от температуры

№ опыта	Температура, °С	Промежуток времени от начала отсчета до исчезновения полоски ∆t, с
1 2 3 4

Представить графически зависимость скорости разложения от температуры; на оси ординат откладывая 1/∆t, а на оси абсцисс – температуру. Сделать вывод.

Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции

Налить в пробирку примерно 1 мл раствора пероксида водорода. Отметить, что при обычных условиях заметного разложения Н₂О₂ не наблюдается.

Добавить туда небольшую щепотку диоксида марганца. Что наблюдается? Опустить в пробирку тлеющую лучинку, чтобы она не касалась жидкости. Что происходит? Написать уравнение реакции. Сделать вывод о том, какую роль играет MnO₂.

2. Изучение факторов, влияющих на смещение химического равновесия

Опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ

Удобно воспользоваться следующей реакцией:

FeCl₃ + 3NH₄CNS = Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

Красное окрашивание роданида железа (+3) позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ.

Смешать в пробирке примерно по 1 мл 0,02 н растворов FeCl₃ и NH₄CNS.

Образовавшийся окрашенный раствор разлить в 4 пробирки. В первую пробирку добавить несколько капель насыщенного раствора хлорного железа, во вторую - несколько капель насыщенного раствора роданида аммония, в третью – несколько кристаллов хлорида аммония. Четвертую пробирку оставить для сравнения.

Сопоставляя интенсивность окрасок полученных растворов с цветом контрольного раствора, определить направление смещения равновесия. Результаты опытов представить в табл. 5.5.

Таблица 5.5

Влияние концентраций на смещение равновесия

№ пробирки	Что добавлено	Изменение интенсивности окраски (ослабление, усиление)	Направление смещения равновесия (вправо, влево)
1
2
3

Написать выражение константы равновесия для данной реакции. Сделать вывод.

Опыт 2. Влияние изменения температуры на химическое равновесие

При действие йода на крахмал образуется синее вещество сложного состава.

Реакция экзотермическая и равновесие ее можно условно представить схемой:

Йод + крахмал ↔ окрашенное соединение, ∆Н<0

В пробирку налить 1 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли йодной воды (до появления синей окраски). Разлить содержимое в две пробирки. Нагреть одну из них, но не до кипения. Затем снова охладить под холодной водой. Записать наблюдения.

Сделать вывод.

Лабораторная работа 5 электролитическая диссоциация