- •Химического анализа неорганических веществ Введение
- •Поэтому качественный анализ неорганических веществ подразделяется на анализ катионов и анализ анионов сложного вещества.
- •Способы выполнения аналитических реакций
- •Классификация методов по количеству вещества
- •Техника выполнения реакций
- •Условия выполнения реакций
- •Дробный и систематический анализ
- •Классификация катионов в качественном кислотно-основном химическом анализе
- •Методика выполнения основных операций полумикроанализа
- •Требования к правилам и умениям
- •Деление катионов на аналитические группы по кислотно- основной классификации
- •Первая группа катионов
- •1. Общая характеристика катионов первой группы
- •1.1. Степень окисления
- •1.2. Свойства гидроксидов
- •1.3. Гидролиз солей
- •1.4. Комплексообразование
- •1.5. Техника безопасности
- •Лабораторная работа №1 «Изучение свойств катионов I аналитической группы и анализ их смеси»
- •1.6. Общие реакции катионов I группы
- •2. Реакции обнаружения катионов первой группы
- •2.1. Серебро
- •2.2. Свинец
- •2.3. Ртуть
- •3. Анализ смеси катионов I аналитической группы
- •Вопросы для повторения
- •Вторая группа катионов
- •Лабораторная работа №2 «Изучение свойств катионов II аналитической группы и анализ их смеси»
- •5. Реакции обнаружения катионов второй группы
- •5.1. Барий
- •5.2. Кальций
- •5.3. Стронций
- •6. Анализ смеси катионов II аналитической группы
- •7. Анализ смеси катионов II группы с сульфатами
- •Вопросы для повторения
- •8. Анализ раствора смеси I и II аналитических групп (без сульфатов)
- •8.1. Внешний вид смеси:
- •8.2. Отделение катионов I аналитической группы от II
- •Третья группа катионов
- •(Без сульфатов)
- •9. Общая характеристика катионов третьей группы
- •9.1. Степень окисления
- •9.2. Свойства гидроксидов
- •9.3. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 3 «Изучение свойств катионов III аналитической группы и анализ их смеси»
- •10. Реакции обнаружения катионов третьей группы
- •10.1. Алюминий
- •10.2. Цинк
- •10.3. Хром
- •11. Анализ смеси катионов III группы
- •11.1. Обнаружение хрома
- •11.3. Обнаружение цинка
- •Вопросы для повторения
- •12. Анализ смеси катионов I, II и III групп
- •Четвёртая группа катионов
- •13. Общая характеристика катионов четвёртой группы
- •13.1. Степень окисления
- •13.2. Свойства гидроксидов
- •13.3. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 4 «Изучение свойств катионов IV аналитической группы и анализ их смеси»
- •14. Реакции обнаружения катионов четвёртой группы
- •14.1. Магний
- •14.2. Марганец
- •14.3. Железо (II)
- •14.4. Железо (III)
- •14.5. Висмут
- •15. Анализ смеси катионов IV группы
- •Вопросы для повторения
- •16.12. Анализ раствора 2 - дробное обнаружение катионов III группы:
- •16.13. Анализ осадка 3
- •Пятая группа катионов
- •17. Общая характеристика катионов пятой группы
- •17.1. Степень окисления
- •17.2. Свойства гидроксидов
- •Лабораторная работа № 5
- •18. Реакции обнаружения катионов V группы
- •18.1. Медь
- •18.2. Кобальт
- •18.3. Никель
- •19. Анализ смеси катионов V группы
- •Вопросы для повторения
- •Шестая группа катионов
- •20. Общая характеристика катионов шестой группы
- •Лабораторная работа № 6 «Изучение свойств катионов VI аналитической группы и анализ их смеси»
- •21. Реакции обнаружения катионов шестой группы
- •21.1. Калий
- •21.2. Аммоний
- •22. Анализ раствора смеси катионов
- •V и VI аналитических групп
- •22.1. Внешний вид
- •22.3. Открытие иона калия
- •22.4. Открытие иона никеля
- •22.5. Открытие иона меди
- •22.6. Открытие иона кобальта
- •23. Анализ смеси катионов IV, V и VI аналитических групп
- •24. Анализ смеси катионов шести групп
- •Вопросы для повторения
- •Лабораторная работа № 7 «Изучение свойств анионов и анализ их смеси»
- •25. Реакции обнаружения анионов
- •25.1. Сульфат-ион so42-
- •25.2. Карбонат-ион со32-
- •25.3 Фосфат-ион ро43-
- •25.4. Хлорид-ион Cl-
- •25.5. Иодид ион I-
- •25.6. Сульфид ион s2-
- •25.7. Нитрат-ион no3-
- •Общие и аналитические реакции анионов
- •26. Анализ смеси анионов I, II, III групп
- •Вопросы для повторения
- •27. Анализ индивидуальной соли
- •27.1. Анализ раствора
- •27.1.1. Проба на катионы VI группы
- •27.2. Анализ сухой соли
- •28. Контрольные задачи
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0с
- •Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •Степень гидролиза и рН 0,1м раствора некоторых солей (при 18-250с)
- •Растворимость солей и оснований в воде (18-25 0с)
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25 0с
- •Библиографический список
- •Аналитическая химия Качественный кислотно-основной полумикроанализ
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
Общие и аналитические реакции анионов
Реактивы |
АНИОНЫ |
|||||||
I группа: групповой реактив BaCl2 в нейтральной среде |
II группа: групповой реактив AgNO3 в присутствии HNO3 |
III группа: группового реактива нет |
||||||
SO42- |
CO32- |
PO43- |
Cl- |
I- |
S2- |
NO3- |
||
1. BaCl2 в нейтральной среде |
BaSO4↓ белый |
BaCO3↓ белый |
BaHPO4↓ белый |
- |
|
|
- |
|
2. AgNO3 в азотно-кислой среде |
- |
- |
- |
AgCl ↓ белый |
AgI↓ жёлтый |
Ag2S↓ чёрный |
- |
|
3. AgNO3 в нейтральной среде |
Ag2SO4↓ белый |
Ag2CO3↓ белый |
Ag3PO4↓ жёлтый |
AgCl↓ белый |
AgI↓ жёлтый |
Ag2S↓ чёрный |
- |
|
4. H2SO4 2H раствор |
- |
Выделение CO2 |
- |
- |
|
ВыделениеH2S |
- |
|
5. KMnO4 в сернокислой среде |
- |
- |
- |
Обесцвечивание KMnO4 |
Обесцвечивание KMnO4 и выделениеI2 |
Обесцвечивание KMnO4 |
- |
|
26. Анализ смеси анионов I, II, III групп
Для анализа даётся раствор солей щелочных металлов и иона аммония. Тяжёлых катионов в этом растворе не должно быть. Если они есть, то в отдельной пробе открыть карбонат-ион соляной кислотой. Если есть интенсивное выделение пузырьков газа, значит, в пробе присутствует карбонат-ион.
Затем из задачи готовится так называемая содовая вытяжка. Для этого ко всей задаче прибавить равный объём Na2CO3, центрифугировать, осадок выбросить. Центрифугат (содовую вытяжку) исследовать дробным путём на анионы. Если катионов тяжёлых металлов нет, то содовая вытяжка не готовится, а анализу подвергается исходный раствор:
.Открытие S2- проводить согласно пункту 25.6.
26.2.Открытие СО32- проводить в отдельных пробах согласно пункту 25.2.
26.3.Открытие I- проводить согласно пункту 25.5.
26.4.Открытие SO42- проводить двумя путями. В отсутствие ионов S2- согласно пункту 25.1. В присутствии ионов S2- его можно убрать двумя способами:
а) к 3-5 каплям задачи прибавить 2-3 капли Cd(NO3)2 и жёлтый осадок (CdS) центрифугировать и выбросить, раствор подкислить (рН2) и открыть SO42- хлоридом бария;
б) к 3-5 каплям задачи (рН9)прибавить 2-3 капли хлорида бария, центрифугировать, раствор вылить, осадок промыть водой и прибавить к нему 3 капли HСl (рН2). Если осадок полностью не растворился, то присутствует сульфат-ион.
26.5. Открытие хлорид-иона. Если отсутствуют ионы S2- и I-, то открытие хлорид-иона проводить согласно пункту 25.4. Если присутствует сульфид-ион, то при добавлении нитрата серебра выпадает также тёмно-бурый осадок Ag2S, а в присутствии иодид-иона - желтоватый осадок AgI. В этом случае открытие хлорид-иона проводить следующим образом: к 3-4 каплям задачи прибавить 3-4 капли AgNO3, центрифугировать, осадок (Ag2S, AgI, AgCl) обработать разбавленным раствором аммиака при перемешивании. При этом хлорид серебра переходит в раствор в виде аммиаката серебра [Ag(NH3)2]Cl. Отделить осадок (Ag2S, AgI) от раствора центрифугированием и к полученному раствору прибавить азотной кислоты до рН2. В присутствии хлорид-иона выпадает белый осадок AgCl.
26.6. Открытие фосфат-иона РО43-. Открытие проводят согласно пункту 25.3, предварительно окислив сульфид-ион и хлорид-ион концентрированной азотной кислотой при кипячении.
27.7. Открытрие нитрат-иона. Открытие проводится согласно пункту 25.7 (при отсутствии иодид-ионов). Когда иодид-ионы присутствуют в задаче, предварительно удаляют следующим образом: к 3-4 каплям задачи прилить насыщенный раствор Ag2SO4, перемешать, центрифугировать. Осадок AgI отбросить. В растворе открыть нитрат-ион.
По выполненной работе составить подробный отчет, сделать вывод о составе полученной смеси ионов.