- •080100.62 «Экономика»
- •080200.62 «Менеджмент»
- •1. Пространство, время, симметрия
- •1.1. Общие сведения
- •1.2. Примеры решения задач
- •1.3. Задачи для самостоятельного решения
- •2. Теория относительности
- •2.1. Общие сведения
- •2.2. Примеры решения задач
- •2.3. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Фундаментальные (гравитационные) взаимодействия
- •3.1. Общие сведения
- •3.2. Примеры решения задач
- •3.3. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Фундаментальные (электромагнитные) взаимодействия
- •4.1. Общие сведения
- •4.2. Примеры решения задач
- •4.3. Задачи для самостоятельного решения
- •5. Порядок и беспорядок в природе (основы термодинамики)
- •5.1. Общие сведения
- •5.2. Примеры решения задач
- •5.3. Задачи для самостоятельного решения
- •6. Порядок и беспорядок в природе (дуализм микрочастиц)
- •6.1. Общие сведения
- •6.2. Примеры решения задач
- •6.3. Задачи для самостоятельного решения
- •7. Организация материи на химическом уровне
- •7.1. Общие сведения
- •7.2. Примеры решения задач
- •Материальный баланс химического процесса
- •Тепловой баланс химического процесса
- •Материальный баланс химического процесса
- •7.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Теплофизические данные
- •Теплофизические данные
- •Теплофизические данные
- •Теплофизические данные
- •Теплофизические данные
- •8. Симметрия и законы сохранения (макроскопические процессы)
- •8.1. Общие сведения
- •8.2. Примеры решения задач
- •8.3. Задачи для самостоятельного решения
- •9. Особенности биологического уровня организации материи. Генетика и эволюция (биологические процессы)
- •9.1. Общие сведения
- •Некоторые правила, помогающие при решении генетических задач
- •9.2. Примеры решения задач
- •9.3. Задачи для самостоятельного решения
- •10. Принципы целостности и системности в естествознании. Элементы космологии
- •10.1 Общие сведения
- •10.2. Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •11. Справочные данные
- •Основные физические постоянные
- •Диаметры атомов и молекул, нм
- •Некоторые астрономические величины
- •Масса некоторых изотопов
- •Свойства некоторых твердых тел
- •Свойства некоторых жидкостей при нормальных условиях
- •Удельная теплота сгорания топлива
- •Диэлектрическая проницаемость
- •Удельное сопротивление при 00с
- •Показатели преломления
- •Удельная теплота плавления
- •Приставки для образования кратных и дольных единиц
- •Соответствие кодонов и-рнк аминокислотам
Материальный баланс химического процесса
Приход |
Расход |
|||||||||
№ |
Вещество |
G т/час |
V м3/с |
% |
№ |
Вещество |
G т/час |
V м3/с |
% |
|
1 |
Метан |
257.14 |
100 |
100 |
1 |
Углерод |
102.02 |
|
39.7 |
|
|
|
|
|
|
2 |
Водород |
31.2 |
561.2 |
12.6 |
|
|
|
|
|
|
3 |
Метан |
92.6 |
208.9 |
36 |
|
|
|
|
|
|
|
Потери |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
Метан |
25.7 |
10 |
10 |
|
|
|
|
|
|
5 |
Водород |
3.5 |
63 |
0.9 |
|
|
|
|
|
|
6 |
Углерод |
2.08 |
|
0.81 |
|
|
Итого: |
257.14 |
|
100 |
|
Итого: |
257.1 |
|
100 |
13. Определяем нормальный молярный тепловой эффект реакции:
∆H0 = 1 * 0 + 2 * 0 - 1 * ( - 75) = 75 Кдж / пробег;
14. Определяем молярные и удельные теплоемкости сырья и продуктов:
C0CH=18+61*300/1000= 36 дж/(моль*град) = 2 Кдж /(кг*град );
CtCH=18+61*1700/1000= 120 дж/(моль*град) = 7 Кдж/(кг*град );
CtC = 17+ 4*1700/1000 = 24 дж/(моль*град) = 2 Кдж /(кг*град );
CtH = 27+ 3*1700/1000 = 32 дж/(моль*град) = 16 Кдж /(кг*град );
15. Определяем изменение температуры:
∆T = Tp – T0 = 1700 – 300 = 1400;
16. Определяем изменение теплоемкости:
∆C = 1 * 24 + 2 * 32 – 1 * 36 =24 +64–36 =+ 52 дж / (моль*град );
17. Определяем молярный тепловой эффект при температуре реакции:
∆HT = 75000 + 1400 * 52 = 150 Кдж / пробег; Следовательно - Реакция эндотермическая, т.е. идет с поглощением тепла и запись этого вклада в таблицу теплового баланса осуществляется в части «Расход».
18. Определяем химический эквивалент реакции:
Qхр = ∆HT ∙ G / μ = 150 * 28.34 / 12 = 354 Мвт;
Примечание: При решении задачи по расчету материального баланса и температурного режима химической реакции работа на этом и завершается.
19. Определим энтальпии (теплосодержание) сырья и продуктов:
Примечание: Энтальпия или теплосодержание рассчитывается, как произведение массового расхода рассматриваемого реагента на его теплоемкость при температуре реагента и абсолютную температуру.
HCH4 = G ∙ C ∙ T = 257.14 * 2 * 300 / 3.6 = 43 Мвт;
HCH4невст = G ∙ C ∙ T = 92.6 * 7 * 1700 / 3.6 = 306 Мвт;
HC = G ∙ C ∙ T = 102.02 * 2 * 1700 / 3.6 = 96 Мвт;
HH = G ∙ C ∙ T = 31.2 *16 *1700 / 3.6 = 236 Мвт;
HCH4потери = G ∙ C ∙ T = 25.7 * 2 * 300 / 3.6 = 4.3Мвт;
HCпотери = G ∙ C ∙ T = 2.08 * 2 * 1700/ 3.6 = 2 Мвт;
HHпотери = G ∙ C ∙ T = 3.5 * 16* 1700/ 3.6 = 26 Мвт.
Заполним таблицу теплового баланса:
Таблица 7.2.3