- •I. Термодинамические процессы
- •1. Задания
- •Последовательность выполнения задания :
- •3.Контрольные вопросы
- •II основные законы термодинамики
- •1. Задания
- •2. Методика выполнения
- •2. Методика выполнения
- •3. Контрольные вопросы
- •IV. Диаграммы газораспределения двс
- •1. Задания
- •2. Методика выполнения
- •3. Контрольне вопросы
- •VI. Методические указания к оформлению отчетов
федеральное агентство морского и речного транспорта
федеральное гocудapctbенное образовательное учреждение высшего пpoфeccиohaльhoгo образования
«сАнкт-петербургский государственный университет водных коммуникаЦий»
А. И. Недошивин
Судовые энергетические установки
Основы теплофизики судовых энергетических установок
Санкт-Петербург
2007 г.
Недошивин А. И.
Судовые энергетические установки. Основы теплофизики судовых энергетических установок: мелодические указания по выполнению лабораторных рабо г - СПб ФГОУ ВПО СПГУВК, 2007 - 23 с.
Содержатся методические указания по выполнению практических и лабораторных paбот по дисциплинам «Судовые энергетические установки» и «Эксплуатация судовых энергетических установок»
Предназначены для студентов судомеханического о и судоводительского факультетов, обучающихся по специальности 180101.65 и 180402 65.
ББК 39.45
© А И Недошивин, 2007 СПб ФГОУ ВПО СПГУВК,2007
3
ВВЕДЕНИЕ
Судовая энергетическая установка (СЭУ)- это комплекс оборудования по преобразованию энергии топлива в механическую, тепловую и электрическую энергии и транспортировки их к потребителям. СЭУ является одним из наиболее важных и сложных судовых комплексов и от ее эффективности в определяющей степени зависят технико-экономические показатели судна. Выполнение практических работ направлено на закрепление теоретических знаний, полученных в лекционном курсе и в результате самостоятельного изучения учебной и специальной литературы. К работам допускаются студенты, изучившие теоретический материал. При выполнении работ все материалы ( графики, схемы, эскизы) записываются в рабочую тетрадь, которая предъявляется преподавателю для проверки. Выполненная работа предъявляется к защите. Перед проведением лабораторных работ все студенты должны пройти инструктаж по технике безопасности.
I. Термодинамические процессы
1. Задания
1.1. Газ находится под давлением P1 и температуре Т1.
Определить:
- удельный объем v;
- плотность ;
- газовую постоянную R;
- среднюю массовую изохорную и изобарную теплоемкости Cv и С р; Исходные данные выбираются из табл П. 1.1 прил. 1.(1.1.)
1.2. Газ по пункту 1.1. и при том же давлении и температуре находится в баллоне емкостью V
Определить:
- массу газа М;
- как изменится давление газа в баллоне, если температура его увеличится (уменьшится) на t°C?
Исходные данные выбираются из табл. П. 1.1 прил. 1. (1.2.)
1.3.Смесь, состоящая из 2-х газов (1 и 2 ),находится в баллоне емкостью V под давлением Рсм при температуре Тсм. Известен относительный объемный состав каждого газа r1 и г2.
Определить:
- молекулярную массу смеси см;
- газовую постоянную смеси Rcm ;
- плотность смеси см;
- удельный объем vcm;
- массу газа в баллоне Мсм ;
- парциальное давление каждого газа и массовый состав смеси.
Исходные данные выбираются из табл. П.1.1 прил. 1. (1.3.)
2. Методика выполнения.
Параметры веществ в парообразном или газообразном состоянии находятся в строгой взаимосвязи. Зависимость между параметрами называется уравнением состояния или характеристическим уравнением. Для идеальных газов уравнение состояния имеет вид:
v2/v1=P1/P2 при T=const; (1.1.)
v2 /v,=T2 / Т, при P=const; (1.2.)
Для 1 кг газа рv=RT; (1.3.)
Для М кг газа pV=MRT; (1.4.)
Где v1 и v 2 - удельный объем газа в начале и в конце процессов, М3/кг , P1 и Р2 - давление газа в начале и конце процесса, Па ;
Т - температура газа, К
R - постоянная ;R=8314 / (Дж/кг К) (1.5.)
удельный объем газам3/кг
V - объем емкости, М ;
- молекулярная масса, кг / кмоль (прил. 6)
=1 / v — плотность, кг/м3.
5
Удельной теплоемкостью называется количество теплоты, которое необходимо подвести к 1 кг рабочего тела, изменения его температуры на один градус.
Теплоемкость, определяемая при P=const, называется изобарной Ср а при v =const - изохорной Cv. Отношение к= Ср / Cv называется показателем адиабаты.
Ср=к*R/(k-1),Дж/кг К; (1.6.)
Cv=R/(k-1), Дж/м3K. (1.7.)
Для газовой смеси справедливо уравнение состояния газа, если в него вводится газовая постоянная смеси:
Для 1кг смеси рсм* vсм= Rсм*Tсм (1.8.)
Для М кг смеси Рсм .Vсм= Мсм. Rсм.Tсм (1.9.)
Давление смеси газа равно сумме парциальных давлений компонентов
смеси: рсм= р1+p2 .....рn= рi (1.10)
Парциальное давление каждого газа: рi=ri*рсм (1.11)
Объем смеси газов равен сумме парциальных объемов, т.е.
V=V1+ V2+.....Vn=Vi (1.12)
Объем смеси газов может быть задан весовыми долями- т1,m2, ... mi, или объемными долями — r1, r2 .... ri.
Пересчет состава смеси с объемных долей на весовые и обратно производится по формулам : ri = mi * см / i (1-13)
i=ri. цЛ/jicM (1.14)
Молекулярная масса газовой смеси uCM=I ц i * г i, кг/кмоль. (1.15) Газовая постоянная смеси газов R=8314/Не Дж/кг*К. (1-16)
Плотность смеси см=1/Vсм, кг/м3 (1-17)
Масса смеси Мсм= pсм*V, кг (1-18)
Масса компонента газовой смеси Мi= mi*Mсм, кг (1-19)