Давление насыщенного водяного пара

t, oC	h, мм.рт.ст.	t, oC	h, мм.рт.ст.
15	12,8	20	17,5
16	13,6	21	18,7
17	14,5	22	19,8
18	15,5	23	20,9
19	16,5	25	23,8

6. Объем выделившегося водорода привести к нормальным условиям. При этом необходимо учесть, что водород, собранный над водой, содержит водяной пар и что общее давление газа в цилиндре, равное атмосферному, складывается из парциальных давлений водорода и водяного пара:

V_o = (1)

6. Записать в журнал данные опыта по форме:

№ п/п	Исходные и определяемые величины		Результат опыта
1.	Масса магния	m(Mg), г
2.	а)уровень воды в градуированном сосуде до опыта б)уровень воды в градуированном сосуде после опыта в)объем выделившегося водорода	V1, мл V2, мл V(H2)=V1-V2, мл
3.	Температура воздуха в лаборатории	t, oC
4.	Атмосферное давление	P, мм.рт.ст.
5.	Давление насыщенного водяного пара при температуре в лаборатории	h, мм.рт.ст.
6.	Объем выделившегося водорода, приведенный к н.у.	Vo(H2), мл Расcчитанный по формуле (1)
7.	Масса выделившегося водорода	m(H2), г
8.	Молярная масса эквивалента магния: а) по массе выделившегося водорода: б) по объему выделившегося водорода: молярная масса эквивалента металла вытес-няет объем, соответствующий молярному объему эквивалента водорода, т.е. 11207 мл/моль
9.	Ошибка опыта	Абсолютная Относительная

Контрольные вопросы и упражнения

1. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,4 г кислорода и с 6,34 г. одного из галогенов. Определите молярную массу эквивалента галогена.

Решение. Определяем молярную массу эквивалента кислорода, зная, что один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода, т.е. М_экв(О)=8 г/моль

т.к. масса металла в первом и во втором уравнении одинаково, после подстановки значений, получим: M_эк(Hal) = 126,9 г/моль.

Ответ: М_экв(Hal)=126,9 г/моль

2. На окисление 0,734 г. металла расходуется 0,680 л. кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла и определить, какой это металл, если в оксиде его степень окисления равна +2.

Решение.

m(O₂)=^.M=

По закону эквивалентов

M_экв=12,15 г/моль

Так как ст. окисления Ме= +2, то f_экв=1/2 M_экв = M(Me)^.f_экв

M(Me)=12,15^.2=24,3 г/моль, что соответствует атомной массе магния

Ответ: M(Me)=24,3 г/моль

3. 5,41 г. некоторого металла соединяются с 35,56 г брома и 7,12 г серы. Определить молярную массу эквивалента брома и металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.

4. Вычислите молярные массы эквивалентов следующих сложных веществ HCl, KOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂, H₃PO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃ на примере конкретных реакций с участием вышеуказанных веществ.

5. Сульфид металла содержит 52% металла. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16,03 г/моль.

Ответ: 17,37 г/моль.

6. При сгорании 10 г алюминия образуется 18,88 г оксида алюминия. Определите молярную массу эквивалента алюминия. Молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль.

Ответ: 9,00 г/моль.

7. Определите молярную массу эквивалента металла, оксид которого содержит 40,05 % кислорода.

Ответ: 12,0 г/моль.

8. В состав углеводорода входит 25% водорода и 75% углерода. Определите молярную массу эквивалента углерода.

Ответ: 3,0 г/моль.

9. При растворении 0,26 г металла в кислоте выделилось 50,4 мл водорода (н.у.). Определите молярную массу эквивалента металла.

Ответ: 58 г/моль.

10. Определить молярный объем эквивалента азота, если известно, что при образовании соединения три объема водорода соединяются с одним объемом азота.

Ответ: 3,73 л/моль.

11. При взаимодействии 0,049 г металла выделилось 28,5 мл. водорода, t=22 ^oC, Р=745 мм.рт.ст. Напишите уравнение реакции. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его молярную массу.

Ответ: 21,1 г/моль, 42,2 г/моль.