- •Порядок и правила работы в химической лаборатории
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Лабораторная работа №1 работа в лаборатории и техника эксперимента. Лабораторный журнал.
- •Основная химическая посуда и ее назначение
- •Взвешивание
- •Фильтрование
- •Лабораторная работа № 2
- •Методы очистки
- •Веществ и проверка чистоты веществ
- •Классификация химических реактивов и методов очистки веществ
- •Перегонка, или дистилляция
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Решение:
- •Лабораторная работа № 3 определение молярной массы газа
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Лабораторная работа № 4 определение moлярной массы эквивалента магния
- •Давление насыщенного водяного пара
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Лабораторная работа № 5 энтальпии (тепловые эффекты) химических реакций
- •Плотность d, г/см3 водных растворов некоторых кислот и щелочей при 20 оС
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Лабораторная работа № 6 кинетика химических процессов. Химическое равновесие. Катализ
- •Смещение химического равновесия обратимых реакций
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Лабораторная работа № 7 растворы. Растворимость. Определение концентрации вещества.
- •Лабораторная работа № 8 растворы электролитов и неэлектролитов
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Лабораторная работа № 9 произведение растворимости. Гидролиз
- •Опыт 5. Определение реакции среды при гидролизе.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Лабораторная работа № 10 окислительно – восстановительные реакции
- •Восстановительные свойства солей железа (II) и олова (II)
- •Окислительно-восстановительные свойства элемента в различных степенях окисления
Перегонка, или дистилляция
Дистилляция, или перегонка, основана на превращении жидкости в пар и последующей конденсации пара в жидкость. Перегонкой можно, в принципе, полностью очистить жидкость от нелетучих примесей. Практически этого можно достигнуть, лишь абсолютно исключив перенос вместе с паром мельчайших капелек очищаемой жидкости. Перегонку часто применяют для очистки воды, в частности для опреснения морской воды.
Дистиллированную воду, применяемую в лаборатории, обычно получают перегонкой водопроводной воды в металлическом перегонном аппарате. Часто бывает необходимо использовать дважды перегнанную воду (бидистиллят). Повторную перегонку производят в приборе, изготовленном из кварцевого стекла. Перегонкой можно также разделять жидкости, если они сильно отличаются по температуре кипения, соответственно по давлению насыщенного пара. Пар по сравнению с жидкостью обогащен тем компонентом, который при данной температуре имеет большее давление насыщенного пара.
Азеотропную смесь нельзя разделить дробной перегонкой. В этом случае сочетают различные способы очистки. Например, для получения этилового спирта, содержащего менее 4% воды, необходимо провести ректификацию в присутствии поглотителя воды (сорбента), например, безводного сульфата меди.
В лабораторной практике для этого пользуются установкой (рис. 2), состоящей из парообразователя – круглодонной колбы Вюрца, термометра, холодильника Либиха, алонжа и приемника.
Конденсирующаяся в приемнике жидкость называется дистиллятом.
Опыт 3. Перегонка воды.
Собрать прибор для перегонки воды.
Рис. 2. Прибор для дистилляции жидкостей.
|
В водопроводную воду добавить несколько кристалликов хлорида бария. Испытать раствор на содержание в нем:
а) хлорид-иона;
б) иона бария.
Для этого налить в 2 пробирки немного исследуемого раствора, прилить к первому раствор сульфата натрия (выпадение белого осадка сульфата бария – признак содержания в растворе соединений бария), а ко второму - раствор нитрата серебра (выпадение белого творожистого осадка - признак наличия в растворе хлорид-ионов).
С помощью тех же реактивов установить, содержатся ли хлорид-ионы и ионы бария в дистиллированной воде. Дистиллированная вода, полученная перегонкой в таком аппарате, содержит только растворимые газы и ничтожное количество силикатов (продуктов, извлеченных из стекла водяным паром). Эти примеси большинству реакций не мешают, а потому дистиллированная вода широко используется в лабораториях для приготовления растворов и реактивов.
Возгонка, или сублимация
Возгонкой называют переход вещества из твердого состояния в пар, минуя жидкое состояние.
Опыт 4. Возгонка иода.
На дно конической колбочки насыпать несколько кристаллов иода. Колбу закрыть пробкой с укрепленной в ней пробкой. Пробирку заполнить льдом или холодной водой из холодильника. Колбу поставить на горячую песочную баню; вскоре колба заполнится фиолетовыми парами иода, а на стенках пробирки образуется осадок мелких кристаллов сублимированного иода.
По окончании опыта сбросить стеклянной палочкой кристаллы иода в склянку с притертой пробкой.
Опыт 5. Определение температуры плавления твердых веществ.
Температура плавления и ее постоянство при плавлении служат признаком чистоты исследуемого вещества. Для измерения температуры плавления Na2S2O3.5H2O (Tпл = 48,5oC) или KАl(SO4)2.12H2O (Tпл = 92,5oC) можно использовать прибор, изображенный на рис. 3.
Вещество перед измерением следует предварительно растереть в ступке и заполнить им капилляр. Один из концов капилляра должен быть запаян. Для заполнения капилляра открытый конец его погрузить в измельченное вещество, затем повернуть капилляр и постукиванием добиться того, чтобы порошок сместился в нижнюю часть капилляра. Повторить операцию несколько раз, пока высота столбика вещества в капилляре не станет 4-5 мм.
Рис. 3. Прибор для определения температуры плавления вещества. |
Перед опусканием в прибор для определения температуры плавления капилляр обтереть и прикрепить к термометру с помощью резинового колечка так, чтобы конец капилляра и резервуар термометра находились на одном уровне.
|
В колбу вставить пробирку с термометром, как указано на рисунке, и укрепить колбу в лапке штатива. Нагреть прибор пламенем горелки через асбестовую сетку. Нагревание вести сначала быстро, а когда показания термометра достигнут величины на 10-15оС ниже предполагаемой температуры плавления, пламя горелки отрегулировать так, чтобы столбик ртути поднимался со скоростью 1-2 градуса в минуту.
Следует иметь в виду, что внешний вид вещества перед плавлением обычно несколько изменяется: оно уплотняется и между отдельными его кусочками могут появиться пузырьки воздуха. Температуру, при которой вещество превращается в прозрачную жидкость, называют температурой плавления.
Сравните полученные данные температуры плавления с приведенными выше справочными данными. Какова ошибка и точность ваших измерений