- •Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
- •Гомологические ряды непредельных углеводородов и их особенности:
- •Сферы применения предельных углеводородов:
- •Для реакции присоединения характерны:
- •Общая формула кетонов —
- •Применение:
- •Нитро- и аминосоединения ароматического ряда и их производные
- •Химические свойства:
- •Жиры как питательные вещества.
- •Высокомолекулярные соединения (вмс)
Химические свойства:
1) растворимые в воде кислоты, в отличие от спиртов, имеют характерный кислый вкус;
2) кислоты окрашивают лакмус в красный цвет;
3) карбоновые кислоты проводят электрический ток;
4) их диссоциацию в водном растворе можно выразить уравнением: R-COOH – > H+ + R-СОО-;
5) по степени диссоциации только муравьиная кислота является электролитом средней силы;
6) остальные карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам;
7) по мере повышения молекулярной массы степень диссоциации карбоновых кислот понижается;
8) при действии на растворы кислот некоторых металлов происходит выделение водорода и образование соли (ацетат магния), например:
2СН3-COOH + Mg → Н2 + (CH3COO)2Mg.
Ионное уравнение этой реакции:
2СН3СООН + Mg → Н2 + Mg2+ + 2СН3СОО-;
9) выделение водорода идет медленнее, чем при реакции металла с сильными кислотами – серной и соляной;
10) при взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуются соли (пропионат натрия):
СН3-СН2-COOH + NaOH → СН3-СН2-COONa + Н2О.
Особенности такой реакции: а) в пробирку с уксусной кислотой необходимо добавить этилового спирта; б) если добавить в эту пробирку серной кислоты и подогреть смесь, появляется приятный запах этилового эфира уксусной кислоты.
Особенности этилового эфира уксусной кислоты:
1) этиловый эфир уксусной кислоты относится к классу сложных эфиров;
2) температура кипения ниже, чем у уксусной кислоты, так как отсутствуют водородные связи.
Отличие реакции присоединения в альдегидах от реакции присоединения карбоновых кислот.
1. В альдегидах легко идут реакции присоединения по двойной связи С=О.
2. У карбонильной группы кислот реакции присоединения затруднены, двойная связь в ней устойчивее, например присоединение водорода может происходить лишь в более жестких условиях, чем в альдегидах.
Такое изменение свойств связи С=О объясняется:
1) наличием в молекуле гидроксильной группы: сдвиг электронов от нее к атому углерода частично гасит его положительный заряд и это сказывается на реакционной способности карбонильной группы;
2) в молекулах существует не одностороннее, а взаимное влияние атомов.
Особенности реакции карбоновых кислот с углеводородным радикалом:
1) в нем возможны реакции замещения водорода галогенами;
2) особенно легко замещение происходит в углеводородном звене, ближайшем к карбоксилу.
Жиры и углеводы
Жиры в природе, их физические свойства.
1. Наряду с углеводами и белками жиры входят в состав всех растительных и животных организмов и составляют одну из основных частей пищи.
2. Животные жиры, как правило, твердые вещества.
3. Растительные жиры чаще бывают жидкими и называются еще маслами.
4. Известны также жидкие жиры животного происхождения (например, рыбий жир) и твердые растительные масла (например, кокосовое масло).
5. Все жиры легче воды.
6. В воде они не растворимы, но хорошо растворяются во многих органических растворителях (дихлорэтане, бензине).
Особенности строения жиров.
Строение жиров было установлено М. Шеврелем и М. Бертло. Нагревая жиры с водой (в присутствии щелочи), М. Шеврель еще в начале XIX в. установил, что, присоединяя воду, они разлагаются на глицерин и карбоновые кислоты – стеариновую, олеиновую и др. М. Бертло (1854 г.) осуществил обратную реакцию. Он нагревал смесь глицерина с кислотами и получил при этом вещества, аналогичные жирам; М. Шеврель провел реакцию гидролиза сложного эфира, а М. Бертло осуществил реакцию этерификации, т. е. синтез сложного эфира. На основании этих данных легко прийти к выводу о строении жиров.
Характерные особенности жиров.
1. Жиры – это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и карбоновых кислот.
2. В большинстве случаев жиры образованы высшими предельными и непредельными карбоновыми кислотами, главным образом:
а) пальмитиновой C15H31-СООН;
б) стеариновой С17Н35-СООН;
в) олеиновой С17Н33-СООН;
г) линолевой С17Н31-СООН и некоторыми другими.
3. В меньшей степени в образовании жиров участвуют низшие кислоты, например, масляная кислота С3Н7-СООН (в сливочном масле), капроновая кислота С5Н11-СООН и др.
4. Жиры, которые образуются преимущественно предельными кислотами, твердые (говяжий жир, бараний жир).
5. С повышением содержания непредельных кислот температура плавления жиров понижается, они становятся более легкоплавкими (свиное сало, сливочное масло).
Химические свойства жиров определяются принадлежностью их к классу сложных эфиров. Поэтому наиболее характерная для них реакция – гидролиз.