- •1.Основные сведения о строении атомов. Электронные оболочки атомов.
- •4.Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов основного и возмущенного состояний.
- •6.Электронные аналоги. Периодическая таблица. Структура периодической таблицы.
- •7.Периодические свойства атомов: радиус, энергия сродства к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства.
- •8.Периодичность изменения свойств химических элементов и их
- •9.Химическая связь и валентность элементов, степень окисления элементов.
- •10. Виды химической связи( ионная, металлическая, ковалентная)
- •11. Основные представления о ковалентной связи, механизмы ее образования.
- •12.Свойства ковалентной связи
- •14. Полярность связей и молекул.
- •15.Водородная связь. Комплементарность.
- •18.Термохимические расчеты. Закон Гесса.
- •22. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах.
- •26. Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •27. Катализ гомогенный и гетерогенный.
- •31. Гидролиз солей
- •32. Факторы, влияющие на смещение равновесия при гидролизе.
- •34. Пересчеты одних видов концентраций в другие.
- •35. Общие свойства растворов: температура кипения, плавления, осмотическое давление, давление пара над раствором.
- •36. Свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
- •38.Плохорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости, Условие образования и растворения осадков.
- •39. Электрическая ионизация воды. Водородный и гидроксильный показатель.
- •45 Направление овр. Факторы, влияющих на направление овр. Уравнение Нернтса.
- •46.Гальванические элементы. Применение
- •48. Электролиз на активных электродах.
- •49. Применение электролиза
- •50. Коррозия металлов. Виды и типы.
- •51. Электрохимическая коррозия
- •52.Защита от коррозии
- •53. Химические свойства металлов:а)вз/д с неметаллами и кислородом;б)вз/д с водой;
- •54. Качественный и количественный анализ.
10. Виды химической связи( ионная, металлическая, ковалентная)
Метал-ая связь- связь, образованная высшей степенью деколизованной. Метталическая связь характерна для металлов, их сплавов, и интерметаллических соединений. Пластичность металлов также объясняется специфическими свойствами металлической связи. При механическом воздействии на твердое тело отдельные слои его кристаллической решетки смещаются относительно друг друга. Металлическая связь нанасыщена и ненаправлена. Первое следует уже из того, что она объясняет очень большое число атомов и при дальнейшем их увеличении главный признак- декализация электронов- не исчезает, а усиливается. Ненаправленность метали-ческой связи обусловлена сферической симметрией облаков s-электронов.
Ионная связь. Ионная связь в «чистом» виде не существует, так как в любой химической связи всегда имеется та или иная доля ковалентного характера. Связь такого типа упрощено считается осущетвляемой в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т.е. состоящие из 1 атома (К+, Na+, анионы F-, Cl-) или сложными, т.е. сост из 2 или более атомов ( катион NH+4, анионы ОН-, NO-, SO-). Простые ионы, облад положит зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низкой энергтие ионизации; к таким элементам относятся металлы главных подгрупп 1 и 2 группы. Отдавая или принимая электроны, атомы, взаимодействующих элементов превращаются в положительные или отрицательные ионы, которые затем притягиваются электростатически.
Ковалентная связь. Химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами, наз-ся ковалентной. Особенностями ковалентной связи явл-ся ее направленность и насыщаемость. Так как атомные орбитали пространственно ориентированы, то перекрывание электронных облаков происходит по определенным направлениям, что и обусловливает направленность ковалентной связи. Количест-венно направленность выражается в виде валентных углов м/у направлениями химической связи в молекулах и твердых телах. Насыщае-мость ковалентной связи вызывается ограниче-нием числа электронов, находящихся на внешних оболочках, которые могут участвовать в образовании ковалентной связи.
11. Основные представления о ковалентной связи, механизмы ее образования.
Полярность ковал связи. Если ковалентная связь образована одинаковыми атомами, напр, Н-Н, О=О, N=N, то электроны равномерно распределены между собой. Такая связь наз-ся ковалентной неполярной связью. Если же один из атомов сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается в сторону этого атома. В этом случае возникает полярная ковал связь. Критерием притягивания может служить электроотриц-ть. Чем выше ЭО у атома, тем более вероятно смещение электронной пары в сторону ядра данного атома. Поэтому разность электроотр-ти атомов характер-ет полярность связи. Полярную ковал связь с зарядом приближающимся к 1 можно считать ионной связью. Однако же у ионных соединений заряд ниже 1. Поэтому любая ионная связь имеет определенную долю ковалентности. Донорно- акцепторный механизм образования ковал связи. Ковал связь по донорно – акцепторному механизму образ-ся при взаимодействии многих атомов, ионов и молекул.