- •1.Основные сведения о строении атомов. Электронные оболочки атомов.
- •4.Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов основного и возмущенного состояний.
- •6.Электронные аналоги. Периодическая таблица. Структура периодической таблицы.
- •7.Периодические свойства атомов: радиус, энергия сродства к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства.
- •8.Периодичность изменения свойств химических элементов и их
- •9.Химическая связь и валентность элементов, степень окисления элементов.
- •10. Виды химической связи( ионная, металлическая, ковалентная)
- •11. Основные представления о ковалентной связи, механизмы ее образования.
- •12.Свойства ковалентной связи
- •14. Полярность связей и молекул.
- •15.Водородная связь. Комплементарность.
- •18.Термохимические расчеты. Закон Гесса.
- •22. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах.
- •26. Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •27. Катализ гомогенный и гетерогенный.
- •31. Гидролиз солей
- •32. Факторы, влияющие на смещение равновесия при гидролизе.
- •34. Пересчеты одних видов концентраций в другие.
- •35. Общие свойства растворов: температура кипения, плавления, осмотическое давление, давление пара над раствором.
- •36. Свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
- •38.Плохорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости, Условие образования и растворения осадков.
- •39. Электрическая ионизация воды. Водородный и гидроксильный показатель.
- •45 Направление овр. Факторы, влияющих на направление овр. Уравнение Нернтса.
- •46.Гальванические элементы. Применение
- •48. Электролиз на активных электродах.
- •49. Применение электролиза
- •50. Коррозия металлов. Виды и типы.
- •51. Электрохимическая коррозия
- •52.Защита от коррозии
- •53. Химические свойства металлов:а)вз/д с неметаллами и кислородом;б)вз/д с водой;
- •54. Качественный и количественный анализ.
31. Гидролиз солей
Гидролизом солей наз-ся р-ии обмена между водой и растворенными в ней солями. В рез-те протекания процееса гидролиза соли в растворе появляются некоторое избыточное количество ионов Н или ОН, сообщающее раствору кислотные или основные свойства.В рез-те образуется основание и кислота. Таким образом прцесс гидролиза соли во многом обретен прцессу нейтрализации, т.е. процессу взаимодействия кислот основаниями. Гидролизу не подвергаются соли, образован-ные сильными кислотами и основаниями, например, КСl. Гидролиз соли, образ-ый слабой кислотой и сильным основанием, например, CHCOONa. При гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, происходит увеличение рН системы, т.е. среда становится основной( происходит подщелачивание раствора). Гидролиз солей. Образованной сильной кислотой и слабым основанием, например, NH4Cl.. Таким образом, гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, приводит к подкислению раствора. Гидролиз соли, образованный слабым основанием и слабой кислотой, например NH4F. При гидролизе слабых оснований и слабых кислот происходит подщелачивание и подкисление раствора. Гидролиз применяется при получении ценных продуктов из древесины, жиров и др. в-в.
32. Факторы, влияющие на смещение равновесия при гидролизе.
33. Способы выражения состава растворов (концентрация растворов)Состав раствора может выражаться несколькими способами- как с помощью безразмерных единиц, так и через размерные величины- концентрации. В химическом практике наиболее употребительны след-ие величины, выражающие содержание растворенного в-ва в растворе.1) Массовая доля- отношение массы растворенного в-ва к массе раствора(0/0); 2) Молярная доля раств в-ва- отношение кол0ва растворен-го в-ва к суммарному количеству всех веществ, составл-их раствор, включая растворитель. 3) Молярная конц в-ва- отношение кол-ва растворенного в-ва к объему раствора (моль/л). 4)Моляльность в-ва- отношение кол-ва растворенного в-ва к массе растворителя( моль/кг). 5) Молярная конц эквивалентного в-ва- отношение кол-ва эквивалентов растворенного в-ва к объему раствора (моль/л).
34. Пересчеты одних видов концентраций в другие.
35. Общие свойства растворов: температура кипения, плавления, осмотическое давление, давление пара над раствором.
Общими явл-ся св-ва растворов, кот зависят от конц-ии и практически не зависят от природы растворенных веществ. Они также наз-ют коллигативными (коллективными). Такие св-ва могут проявляться в полной мере в идеальных растворах. Идеальным наз-ют раствор, в котором происходят химические реакции м/у компонентами, а силы межмолекулярного вз/д м/у компонентами одинаковы. К идеальным растворам по своим св-вам приближ-ся лишь очень разбавленные растворы, т.е. растворы с очень низкой концентр-ей растворенного в-ва. К общим св-вам растворов относятся понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором и температуры замерзании, повышения температуры кипения и осмотическое давление. Эти свойства проявляются в случае нелетучих растворенных веществ, т.е. веществ, давлением паров которых можно пренебречь.