6.Электронные аналоги. Периодическая таблица. Структура периодической таблицы.

Периодичекая система элеменов состоит из периодов, групп, и подгрупп. Периодом называется последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомв, электронная конфиг-ия кот изменяется от ns¹ до ns² np⁶. Периоды начинаются с s элемнета и заканчив p элементом. Малые периоды содержат 2 и 8 элементов, большие периоды -18 и 32 элемента, седьмой период остается незавершенным. В системе имеется 8 групп, что соотв. Максимальному числу электронов во внешней подоболочках. Группы делятся на главные и побочные подгруппы. Подгруппы делятся включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами (элемерты- аналоги).

7.Периодические свойства атомов: радиус, энергия сродства к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства.

Энергия ионизации называется энергия, необходимая для удаления электрона из атома, иона, радикала или молекулы в газовой фазе при Т=0 К без передачи освобожденному электрону кинет энергии. Энергия ионизации можно определить путем бомбардировки атомов электронами, ускоренными в электрическом поле. При затрате достаточной энергии можно оторвать от атома 2, 3 и более электронов. Поэтому говорят о первой энергии ионизации (энергия отрыва атома от первого электрона), второй энергии ионизации( энергия отрыва второго электрона) и т.д. По мере последовате-льности удаления электронов от атома положител заряд образующ иона возрастает. Поэтому для отрыва каждого следующего электрона требуется большая затрата энергии, иначе говоря, последоват энергии ионизации атома возрастают.Атомы не только могут отдавать электроны , но и присоединять электроны. Энергия, поглащ или выделяющееся при присоединении электрона к атому, иону, радикалу или молекуле в газовой фазе при Т=0 К без передачи частице кинетической энергии, наз-ся сродством атома к электрону. Сродство к электрону зависит от положения элемента в период системе. Наибльшие значения сродства к электрону имеют галогены, кислород, сера, наименьшие и даже отрицательные значения ее- элементы Не, магний, цинк. Энергия ионизации и сродство к электрону зависят от радиуса атома и поэтому характер их изменения по периодам и подгруппам таблица ПС близок к характеру изменения радиуса. Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе общую электронную плотность пользуются величиной относит электро-отриц-ти. Чем больше электроотр-ти атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. При образовании ковалентной связи м/у атомами разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотриц-му атому, и в тем большей степени, чем больше различаются электроотр-ти взаимод-их атомов. В начале каждого периода находятся элементы с наиболее низкой электроотр - типичные металлы, в конце периода- элементы с наивысшей электроотр-ью, т.е. типичные неметаллы. У элементов одной и той же подгруппы электроотр-ть с ростом числа электронных оболочек проявляет тенденции к уменьшению. Таким образом чем более типичным металлом явл-ся элемент, тем ниже его электроотр-ть; чем больше типичным неметаллом явл-ся элемент, тем выше его электроотр-ть. Атомные радиусы Атомы не имеют строго определенных границ из-за корпускул-волнового характера электронов. Поэтому значение радиуса атома определить невозможно. Можно условно рассчитать значение расстояния от ядра до наиболее удаленног от него максимума электронной плотности или половину расстояния м/у центрами двух смежных атомов в кристаллах.