- •1.Основные сведения о строении атомов. Электронные оболочки атомов.
- •4.Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов основного и возмущенного состояний.
- •6.Электронные аналоги. Периодическая таблица. Структура периодической таблицы.
- •7.Периодические свойства атомов: радиус, энергия сродства к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства.
- •8.Периодичность изменения свойств химических элементов и их
- •9.Химическая связь и валентность элементов, степень окисления элементов.
- •10. Виды химической связи( ионная, металлическая, ковалентная)
- •11. Основные представления о ковалентной связи, механизмы ее образования.
- •12.Свойства ковалентной связи
- •14. Полярность связей и молекул.
- •15.Водородная связь. Комплементарность.
- •18.Термохимические расчеты. Закон Гесса.
- •22. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах.
- •26. Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •27. Катализ гомогенный и гетерогенный.
- •31. Гидролиз солей
- •32. Факторы, влияющие на смещение равновесия при гидролизе.
- •34. Пересчеты одних видов концентраций в другие.
- •35. Общие свойства растворов: температура кипения, плавления, осмотическое давление, давление пара над раствором.
- •36. Свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
- •38.Плохорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости, Условие образования и растворения осадков.
- •39. Электрическая ионизация воды. Водородный и гидроксильный показатель.
- •45 Направление овр. Факторы, влияющих на направление овр. Уравнение Нернтса.
- •46.Гальванические элементы. Применение
- •48. Электролиз на активных электродах.
- •49. Применение электролиза
- •50. Коррозия металлов. Виды и типы.
- •51. Электрохимическая коррозия
- •52.Защита от коррозии
- •53. Химические свойства металлов:а)вз/д с неметаллами и кислородом;б)вз/д с водой;
- •54. Качественный и количественный анализ.
36. Свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
Сольватация- вз/д м/у молекулами и ионами растворенного в-ва и молекулами растворителя. Если в процессе сольватации протекает до стадии электролитической диссоциации, то ситема явл-ся раствором электролита, т.е. имеет место электролитическая диссоциация с образованием ионов. Особенностью сольватов как химических соед-ий явл-ся то , что коэф-ты n и m меняются с изменением концентрации, температуры и других параметров раствора.( АВ+(n+m)S=Ap+ nS+ Bq- mS). При растворении ионного соед-ия процесс сольватации, в рез-те кот происходит электрическая диссоциация, может протекать практически необратимо. Примерами растворов явл-ся ионными проводниками, В них наблюдается отклонения от законов Рауля и Ван –Гоффа. Ван-Гофф ввел в уравнение П=сRT поправочный коэффициент i, называемый изотоническим коэффициентом и позволяющий использовать это уравнение для любых разбавленных растворов: П=icRT. Изотонический коэф-т характер-ет отклонение от законов идеальных растворов вследствие электрической диссоциации.
37. Ионные реакции и ионные равновесия. Направление ионообменных реакций.
Процесс обмена ионов, находящихся в твердой фазе с ионами раствора, наз-ся ионным обменом. Твердое вещество при этом не растворяется в растворе. Это либо природные в-ва, например, цеолиты. Ионы, перешедшие в раствор, притягиваются к поверхности твердого тела электростатическими силами его заряженных частиц. Эти ионы могут замещаться другими ионами того же знака заряда. Вещества, кот способны обмениваться свои ионы на катионы раствора, наз-ся катионообменниками, а на анионы раствора- анионообменниками. Ионный обмен происходит в соответствие с законом эквивалентов. Ионный обмен широко используется для удаелния из природных и сточных вод тех или иных солей. Итак, в растворах электролитов устанавливается равновесие, которое может смещаться в сторону образования малораств-оримых твердых или газообразных веществ, слабых электролитов, в том числе комплексов, а также ионов, закрепленных на ионитах.
38.Плохорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости, Условие образования и растворения осадков.
Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Из-за динамического характера зависимости скорость процесса растворения осадка будет совпадать со скорость раствора электролита находящегося в равновесии с его твердой фазой,будет характерен след-ий обратимый процесс:
растворение
Аn Вm (т)======= nAm+ + mBn-
кристаоизация
Этот процесс является гетерогенным, т.е. протекает на поверхность осадка. Поэтому константа равновесия этого процесса будет определяться только произведением активностей ионов в растворе и не зависит от активности компонента. Таким образом, произведение активностей ионов электролита, содержащихся в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная. Эту величину наз произведением растворимости электролита и обозначают ПР. ПР зависит от природы реагирующих веществ и растворителя, а также от темперартуры не зависит от активностей ионов в растворе. Произведение растворимости применяется для малорастворимых электролитов, т.е. таких электролитов, концентрация насыщенных растворов которых незначительна.