52.Защита от коррозии

Для предупреждения коррозии и защиты от нее применяются электрохимические методы,

изменение коррозионных свойств металла,

изменение свойств коррозионной среды,

комбинированные метод

т.д.К электрохимическим методам защиты

металлов относятся катодная защита,

протекторная защита идр. При катодной

защите защищаемая

конструкция или деталь присоединяется к

отрицательному полюсу источника электрич-

еской энергии и становится катодом. В качестве

анодов исп. куски железа или специально

изготовленные сплавы. Принадлежащей силе

тока в цепи на защищаемом изделии

происходит восстановление окислителя, процесс

же окисления претерпевает вещество анода.

Протекторная защита осуществляется

присоединением к защищаемому металлу

большого листа, изготовленного из

другого более активного металла – протектора.

При хорошем контакте между металлами

защищаемый металл (железо) и металл

протектора (например,цинк) оказывают друг на

друга поляризующее действие. Согласно

взаимному положению этих металлов в ряду

напряжений, железо поляризуется катодно, а

цинк – анодно. В результате этого на железе

идет процесс восстановления того окислителя,

который присутствует в воде (обычно растворен-

ный О), а цинк окисляется.Изменение коррозион-

ных свойств металла достигается его лигиро-

ванием или нанесением на поверхность

металла защитных покрытий. Изменение свойств коррозионной среды пригодно для случаев,

когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит

в удалении из раствора, в котором эксплуати-

руется защищаемая деталь, растворенного

кислорода или добавлении к

этому раствору веществ, замедляющих

коррозию, - ингибиторов.

53. Химические свойства металлов:а)вз/д с неметаллами и кислородом;б)вз/д с водой;

в) вз/д с растворами щелощей; г)вз/д с

растворами кислот и кислот-окислителей;

д) вз/д с растворами солей. б) Потенциал

восстанов-я Н⁺ в нейтральной среде=-0,41в. С

таким потен-м Н в ряду потен-в смещ-ся влево и

будет стоять перед Fe след-но с водой реагир-т

лишь Ме от Li до Cd. Однако с водой реагир-т

лишь щелочные эл-ты 1А, из 2А: Be, а все

остальное при нагревании. Необходимым

условием взаим-ия яв-ся удален.из поверх-ти

Ме оксидной пленки. в )Щелочами Ме окисляться

не могут, так как щелочные Ме явл из наиболее

сильных восстановителей. Поэтому их ионы-

одни из наиболее слабых окислителей и в

водных растворах практических свойств

окислителя инее проявляют. Однако в

присутствии щелочей окисляющее действие

воды может проявится в большей степени,

чем их отсутствие. При окислении Ме водой

образуется гидроксиды и водород.

г)Окислителем в соляной кислоте, так

же как и в воде, является ион водорода.

Стандартный электродный потенциал

водородного электрода приравнен к 0. Поэтому принципиально все активные металлы и

металлы средней активности должны

реагировать с кислотой.