- •Лекция 21-23. Коррозия металлов и методы защиты металлов от коррозии введение
- •Основы теории коррозии
- •Подвод коррозионной среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая).
- •Сущность процессов коррозии
- •Классификация коррозионных процессов
- •Механизмы коррозии
- •Термодинамика коррозионных процессов
- •Кинетика коррозионных процессов
- •Способы количественнной оценки скорости коррозии
- •Классификация коррозионных сред
- •Химическая коррозия
- •Коррозия металлов в жидкостях - неэлектролитах
- •Газовая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •1. Гальванокоррозия.
- •Пассивация металлов
- •Защита металлов от коррозии
- •2. Защитные покрытия
- •Ингибиторы
- •Экологические аспекты коррозии и защиты металлов
- •1) Собственно экологический, вызванный нарушением биологического равновесия в природе при глобальных масштабах загрязнения окружающей среды;
- •2) Технико-экономический, связанный с истощением природных ресурсов.
- •Применение противокоррозионных защитных покрытий
- •Ответы на вопросы
Классификация коррозионных процессов
По условиям протекания.
газовая - протекает в газах при высокой температуре,
атмосферная - во влажной атмосфере воздуха,
жидкостная - в растворах электролитов и неэлектролитов,
подземная - под землей,
биокоррозия - под воздействием микроорганизмов,
структурная - связана с неоднородностью сплава,
контактная - возникает в месте контакта двух металлов,
коррозионное растрескивание - коррозия металла, развивающаяся в зоне действия механических напряжений;
коррозия при трении (эррозионная коррозия)- разрушение металла при одновременном воздействии коррозионной среды и сил трения;
кавитационная коррозия - разрушение металла при одновременном коррозионном и ударном воздействии агрессивной среды (коррозия лопастей, гребных винтов).
По типу разрушений.
По типу разрушений коррозия бывает сплошной и местной.
1. При равномерном распределении коррозионных разрушений по всей поверхности металла коррозию называют равномерной или сплошной.
Сплошная.
а) равномерная,
б) избирательная,
в) неравномерная.
Сплошная коррозия не представляет собой опасности для конструкций и аппаратов, особенно в тех случаях, когда потери металлов не превышают технически обоснованных норм. Её последствия могут быть сравнительно легко учтены.
2. Если же значительная часть поверхности металла свободна от коррозии и последняя сосредоточена на отдельных участках, то ее называют местной. Местная коррозия гораздо опаснее сплошной, хотя потери металла могут быть и небольшими. Она проникает вглубь изделия.
Местная.
а) пятнами,
б) язвами,
в) точечная,
г) нитевидная,
д) щелевая,
е) контактная,
ж) межкристаллическая коррозия.
Опасность местной коррозии состоит в том, что, снижая прочность отдельных участков, она резко уменьшает надёжность конструкций, сооружений, аппаратов. Местной коррозии благоприятствуют морская вода, растворы солей, в частности галогенидных: хлорид натрия, кальция, магния. Особенно большие неприятности связаны с хлоридом натрия, который разбрасывают в зимнее время на дорогах и тротуарах для удаления снега и льда. В присутствии солей они плавятся, и образующиеся растворы стекают в канализационные трубы. Соли являются активаторами коррозии и приводят к ускоренному разрушению металлов, в частности транспортных средств и подземных коммуникаций.
Подсчитано, что в США применение для этой цели солей приводит к потерям на сумму 2 млрд. долларов в год в связи с коррозией двигателей и 0,5 млрд. на дополнительный ремонт дорог, подземных магистралей и мостов. Причина же использования хлорида натрия заключается в его дешевизне. В настоящее время выход лишь один – вовремя убирать снег и вывозить его на свалки. Экономически он белее чем оправдан.
Точечная - одна из наиболее опасных. Она заключается в образовании сквозных поражений, то есть точечных полостей – питтингов .
По механизму коррозионного процесса различают два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую. Строго отделить один вид от другого трудно, а иногда и невозможно.
Химическая коррозия обусловлена взаимодействием металлов с сухими газами и жидкими неэлектролитами в условиях, когда влага на поверхности металла отсутствует, и электродные процессы на границе раздела фаз не возникают.
Электрохимическая коррозия является результатом протекания сопряженных электродных процессов и возникает при контакте металлов с электролитами (на воздухе, в почве, в растворах электролитов и т.п.).
В условиях природной среды наиболее распространенной является коррозия, протекающая по электрохимическому механизму. Это объясняется тем, что в реальных условиях металлы чаще всего контактируют с электропроводящей средой: солевые растворы (морская коррозия), растворы газов в воде (атмосферная коррозия, паровые установки), растворы кислот и щелочей (технологические процессы) и т.п. Химическая коррозия возможна в условиях отсутствия электропроводящей среды: внутренние поверхности трубопроводов, технологические установки, работающие при повышенной температуре и давлении и т.п.
Современная теория электрохимической коррозии металлов сложилась на основе работ Ю.Эванса, У.Пальмаэра, Т.Хоара, Г.В.Акимова, А.Н.Фрумкина и др.
Причиной коррозии является работа микрогальванических элементов на поверхности металла.
Эти элементы возникают вследствие неоднородности поверхности металлов (наряду с участками основного металла, имеются включения примесей других металлов и различных химических соединений; по поверхности неравномерно распределены защитные пленки; различны физические свойства отдельных металлических кристаллов).