Понятие о растворах. Классификация р-ров, растворимость, коэффициент растворимости

растворами наз-ся гомогенные системы состоящие из растворителя и растворенного в-ва. Растворы квалифицируются по агрегатному состоянию (газообразные, жидкие, твердые); по концентрации (концентрированные и разбавленные, насыщенные и ненасыщенные). Насыщенный – наз-ся р-р в котором при данной температуре не возможно больше растворить ве-во. Насыщенность р-ра характеризуется растворимостью; растворимость это способность одного ве-ва растворится в другом. Количественно растворимость хар-ся коэффициентом Р- это масса ве-ва которая может быть растворена при данной тем-ре в одном литре растворителя. С повышением тем-ры растворимость ве-в в воде повышается. Основной характеристикой р-ров является концентрация.

Подбор коэффициентов в овр электроно-ионым методом.

Р-ции, в результате которых изменяются степени окисленности элементов, наз-ются окислительно-восстановительными. Отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисленности элемента – наз-тся окислением. Присоединение электронов, сопровождающееся понижением степени окисленности элемента, наз-тся восстановлением.

Ве-во, в состав которого входит окисляющий элемент, Наз-тся восстановителем, а в-во, содержащее восстанавливающийся элемент окислителем.

Число электронов, отдаваемых м-лами (атомами, ионами) восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых м-лами (атомами, ионами) окислителя.

Гидролиз солей. Степень гидролиза. Факторы влияющие на степень гидролиза.

Гидролиз солей-это обратимый процесс взаимодействия соли с водой протекающий с образованием слабого электролита. чем сильнее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли К_р=К_н20/К_кисл

Чем слабее к-та, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли К_р=К_н2о/К_осн чем слабее основание, тем в большей степени подвергается гидролизу образованные им соли.К_р=К_н2о/(К_кислК_осн)Степень гидролиза определяется природой ее соли, ее концентрацией и тем-рой. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза. Зависимость от концентрации выражается в том, что с разбавлением ра-ра степень гидролиза увеличивается. Степень гидролиза зависит от константы этого равновесия, а также от температуры и от концентрации соли.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ОБРАЗОВАННЫХ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕ И СЛАБОЙ К-ТОЙ РНР-РА

Гидролиз солей- это обратимый процесс взаимодействия соли с водой протекающий с образованием слабого электролита.

Соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. При гидролизе солей образованных сильным основание и слабой кислотой среда р-ра щелочная рН>7.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ОБРАЗОВАННЫХ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ К-ТОЙ РН Р-РА.

Гидролиз солей- это обратимый процесс взаимодействия соли с водой протекающий с образованием слабого электролита.

Соль образованная слабым основанием и слабой к-той. При гидролизе солей образованных слабой кис-той и слабым основание среда нейтральна рН=7.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СДВИГ ХИМ. РАВНОВЕСИЯ.

Принцип Ле Шателье: если на систему находящеюся в равновесии оказать какое-либо влияние, то равновесие сместится в сторону, уменьшающую это внешнее воздействие.

1.температура. Если необходимо сдвинуть равновесие в сторону экзотермической р-ции, то температуру необходимо понизить, если в сторону эндотермической, то повысить.

2. давление оказывает влияние на сдвиг равновесия только в том случае если в системе имеется газообразные ве-ва. Если р-ция проходит с увеличением числа молей газообразных ве-в, давление необходимо уменьшить, если р-ция проходит с уменьшением числа молей газообразного ве-ва, то давление необходимо увеличить.

3. Концентрация реагирующих ве-в. Для сдвига равновесия необходимо увеличить концентрацию исходных в-в, либо уменьшить концентрацию продуктов.