Основные химические понятия:

Атом – мельчайшая, электронейт.,химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

Молекула – электронейт.частица вещества, представляющая собой замкнутую совокупность конечного числа атомов, связанных между собой силами ковалентной связи и образующих определённую структуру.

Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро

Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.

Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента, называются простыми веществами; из атомов разных элементов ― сложными веществами. Н ― элемент, Н2 ― простое вещество, H2SO4 ― сложное вещество.

Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом, т.е разным числом нейтронов в ядре.Содержание изотопов элемента Х в природе может быть оценено в массовых или мольных долях.

Многие химические элементы в свободном состоянии могут существовать в виде нескольких простых веществ различных по строению и свойствам. Разные простые вещества, которые образованы одним элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями).

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

Закон сохранения массы вещества масса веществ вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

закон постоянства состава:

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон кратных отношений если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие.

Закон Авогадро В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273 К) и 101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа Vm.

Закон эквивалентов. во всех химических реакциях взаимодействие различных веществ друг с другом происходит в соответствии с их эквивалентами, независимо от того, являются ли эти вещества простыми или сложными

Химические и физические явления. Классификация реакций по различным признакам

Физические явления – явления, при которых не происходят превращения одних веществ в другие, а обычно изменяется их агрегатное состояние или форма. Например: плавление стекла, испарение или замерзание воды.

Химические явления – явления, в результате которых из данных веществ образуются другие. Такие явления называют также химическими реакциями. Например: сгорание топлива, гниение органических веществ, ржавление железа, скисание молока.

По тепловому эффекту Экзотермические–протекают с выделением энергии

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q

Эндотермические – протекают с поглощением энергии

Cu(OH)2 CuO + H2O – Q;

По числу и составу исходных и образовавшихся веществ

Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО3 СаО + СО2

Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 → 2H2O

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

По агрегатному состоянию реагирующих веществ

Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях:Fe_(т) + CuCl_2(р-р) → Cu_(т) + FeCl_2(р-р)

Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г)

По наличию катализатораКаталитические 2H₂O₂ 2H₂O + О₂↑

Некаталитические S + О₂ SO₂

По направлению Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄+ 2HCl

Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях:3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

По изменению степени окисления атомов элементов

Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe⁰ + 2H⁺¹Cl^-1 → Fe²⁺Cl₂^-1 + H₂⁰

Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: S⁺⁴O₄^-2 + H₂O → H₂⁺ S⁺⁴O₄^-

ОКСИДЫ.КЛАССИФИКАЦИЯ.НОМЕНКУЛАТУРА.СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.

Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.Оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие, а каждую из групп, в свою очередь, подразделяют на несколько подгрупп. НеСолеобразующие оксиды делятся на: безразличные, пероксиды, солеобразные; солеобразующие: основные, амфотерные, кислотные. Согласно современной международной номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например: SО2 - оксид серы (IV), SO3 - оксид серы (VI), CrO - оксид хрома (II), Сr2О3 - оксид хрома (III), СrО3 - оксид хрома (VI). К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований. 1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода:2Mg + О2 = 2МgО

2. Обжиг сульфидов:2CuS + ЗО2 = 2СuО + 2SО2,

3. Разложение гидроксидов:Cu(OH)2 =CuO + H2O

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:BaCO3 =BaO + CO2

Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера, в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с оксид-ионами О2-, поэтому оксиды типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения. Большинство основных оксидов не распадается при нагревании, исключение составляют оксиды ртути и благородных металлов: 2HgO=2Hg + O2

2Ag2O=4Ag + O2