Электролиз солей. Законы электролиза.

Электролиз- это окислительно-восстановительный процесс происходящий на электродах под действием постоянного электрического тока. Установка для элек-за состоит из специальной емкости куда помещают р-р или расплав электролита(электролизер) и опускают 2 электрода один из которых подсоединя ются к отрицательному полюсу источника эл-кого тока(катод), другой к положительному полюсу (анод).

1) Электролиз расплавов солей (соли безкислородных кислот): NaCl- Na⁺+Cl^-

K: Na⁺+1e-Na⁰

a:2Cl^--2e –Cl₂⁰

2)электролиз р-ров солей. Вода является слабым электролитом она не значительной степени может диссоциировать на ионы Н⁺ и на ионы ОН^- поэтому на катоде скапливаются не только катионы МЕ, но и катионы водорода, а на аноде анионы кислотного остатка и гидроксогруппы. ПРАВИЛО: если на катоде ионы Ме стоящие в ряду напряжения до Al включительно, то Ме на аноде не выделяется, а разрядке подвергаются ионы вод-да. Если на катоде Ме от Zn доH, то на катоде выделится ка5к и Ме так и вод-д. если на катоде Ме после Н, то на катоде выделяется только Ме .если на аноде безкислородные кислотные остатки. То происходит окисление кис-ных остатков. Если кислородсодержащие кис-ные остатки, то происходит окисление м-л воды. Это касается инертных электродов, т.е. таких материал которых не участвует в хим.р-ии, а служит только для подвода и отвода электронов (Pt и графитовые).

Если на катоде находится катионы нескольких Ме, то вос-ние их будет осуществляться в порядке увеличения активности. В случаи рас-мых электродов (Cu,Ni,Fe,Cr) р-р соли не подвергается электролизу, а служит только для подвода и отвода электронов. Электролиз в данном случаи сводится к р-нию Ме анода и выделению его на катоде. Процесс электролиза подчиняется законам Фарадея: 1. масса ве-ва выделяющегося на электродах прямопропорционально кол-ву пропущенного через р-р электричеству: m_в=k*Q Q=I . 2.Если через р-р или расплав электролита пропустить одинаковое кол-во электричества, то масса в-в выделяющихся на электродах будет прямопропорционнальна их хим.эквивалентом