Химические свойства основных кислотных амфотнрных оксидов.
Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами:ВаО + SiO2 = ВаSiO3,
МgО + Аl2О3 = Мg(AlO2)2, ZnО + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О.
Как и другие типы оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции:Fe2O3+2Al=Al 2O3 + 2Fe
Кислотные оксиды представляют ее оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления и могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:4P+5O2=2P2 + O5
Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействует с водой с образованием кислот: SO2 + H2O= H2SO4
Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их реакции с основными и амфотерными оксидами, с щелочами:P2O5+Al2O3=2AlPO4
Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т.е. реагируют и с кислотами, и со щелочами: Аl2О3 + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2О,
К числу амфотерных оксидов относятся оксид алюминия Аl2О3, оксид хрома (III) Сr2О3, оксид бериллия ВеО, оксид цинка ZnО, оксид железа (III) Fe2О3 и ряд других.
Идеально амфотерным оксидом является вода Н2О, которая диссоциирует с образованием одинаковых количеств ионов водорода (кислотные свойства) и гидроксид-иона (основные свойства).
Основания .Классификация. Номенкулатура. Способы получения.
Основания
– это большой класс неорганических
соединений, который характеризуется
схожим химическим строением и имеет
схожие химические свойства. Их молекулы
содержат несколько гидроксильных групп,
из–за которых эти вещества и получили
название гидроксидов. Названия гидроксидов
составляются из слова « гидроксид » и
русского названия элемента в родительном
падеже с указанием, если это необходимо,
степени окисления элемента (римскими
цифрами в скобках). Например, LiOH
– гидроксид лития,
- гидроксид железа ( ІІ
),
- гидроксид железа ( ІІІ
).
Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей.
CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(p)
Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.
Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.
CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p)
Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой.
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Классификация оснований
По растворимости в воде Растворимые в воде Практически нерастворимые в воде: По количеству гидроксильных групп в молекуле Однокислотные (NaOH),Двукислотные (Cu(OH)2)
Трехкислотные (Fe(OH)3)
По летучести Летучие: NH3, Нелетучие: Щелочи, нерастворимые основания
Стабильность Стабильные: NaOH, Ba(OH)2Нестабильные: NH3•H2O
По степени диссоциации Сильные (α > 30%): ЩелочиСлабые (α < 3%): Нерастворимые основания
По наличию кислорода Кислородсодержащие: KOH, Sr(OH)2Бескислородные: Аммиак, амины