Катализ. Виды катализа. Влияние поверхности раздела фаз на скорость реакции в гетерогенной систем

Катализаторы – это ве-ва ускоряющие скорость хим. Р-ции, но само в них не участвует.

Ингибиторы- это ве-ва замедляющие ход хим. Р-ции, но сами в них не участвуют.

Процесс изменения скорости р-ции подвоздействием некоторых в-в наз-ся катализом. Катализ бывает положительный и отрицательный; гомогенный (катализатор и реагирующие ве-ва находятся в одной фазе) и гетерогенные (….. в разных фазах)

В таких системах р-ция состоит из нескольких стадий

1. подвод реагирующих в-в в зону р-ции

2.непосредственно самая р-ция наповерхности раздела фаз.

3. отвод продуктов из зоны р-ции. Стадия

стадия процесса которая протекает медленно всего и определяет скорость всей р-ции наз-ся лимитирующий. если лимитирующий является 2-стадия для ее ускорения можно использовать след. методы:

1. дробление твердого в-ва с целью увеличения поверхности соприкосновения.

2. проведение р-ции в кипящем слое.

3. перемешивание реагирующих в-в.

Обратимые не обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип решателье

Принцип Ле Шателье: если на систему находящеюся в равновесии оказать какое-либо влияние, то равновесие сместится в сторону, уменьшающую это внешнее воздействие.

Существуют р-ции протекающие только в одном направлении они наз-ся не обратимыми. Не обратимыми являются р-ции в открытой системе сопровождающиеся выделением газа или выпадения осадка. Большинство хим. р-ций являются обратимыми, т.е. протекают как в прямом и так в обратном направлении.

Хим. Равновесие в системе может существовать как угодно долго до изменения внешних условий. Концентрации всех в-в находящихся в равновесной системе остаются неизменными, как угодно долго. Хим. Равновесие, подвижно изменяя внешние условия его можно смещать как вправо, так и влево.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

1.процентная концентрация(массовая доля растворенного ве-ва; весовой процент) – она показывает сколько грамм ве-ва содержится в 100гр Ра-ра.

2. молярная концентрация показывает сколько молей ве-ва содержится в одном литре Ра-ра.

3 . нормальная концентрация (молярная кон-ция эквивалента) она показывает, сколько эквивалентов ве-ва содержится в одном литре р-ра

4. моляльная кон-ция показывает, сколько молей ве-ва может быть растворено в 1000гр растворителя.

ПОНЯТИЕ ОБ ЭЛЕКТРОЛИТАХ. СИЛЬНЫЕ, СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ.

Электролиты- это ве-ва р-ры которых проводят электрический ток. Не электролиты- в-ва р-ры которых непроводят электрический ток. Электролитами являются неорганические соли, щелочи и кислоты (орган., и наорган.) не электролитами являются в основном орг-кие ве-ва. В электролитах наблюдается ионоя проводимость т.к. при растворении в воде происходит процесс диссоциации – распад на ионы. А) механизм диссоциации в-в с Ионой связью.Б)диссоциация в-в с ковалентной полярной связью. Кислотные сво-ва р-ров обусловлены наличием в них ионов гидроксония. При диссоциации кислот на самом деле образуются не ионы водорода, а ионы гидроксония.

Различают сильные и слабые элетролиты. Сила электролита определяется степенью диссоциации .

у сильных электролитах α приближается к 1 (100%).

Дис-ции подвергаются только растворимые основания. Кислотные и основные соли могут подвергаться ступенчатой дис-ции. Степень диссоциации зависит: от природы (в-ва) электролита; от кол-ва растворителя; от температуры.