Обсуждение результатов

Опыт №1

Считая диссоциацию электролита полной (α=1), вычислить pH.

1. 0,1Н раствора HCl

2. 0.1H раствора NaOH

1. HCl: [H⁺] = 0.1 моль/л HCl↔H⁺+Cl^-

K_H2O= [H⁺]*[OH^-]= 10^-14 H₂O ↔ H⁺+OH^-

[OH^-] = K_H2O/[H⁺] = 10^-14/10^-1=10^-13 моль/л

pH= -lg0.1=1; pOH=13

2. NaOH↔Na⁺+OH^-

[OH^-]=0.1 моль/л

pOH = -lg0.1=1; [H⁺]=10^-14/10^-1=10^-13 моль/л

pH=13

Опыт №2

CH₃COOH↔H⁺+CH₃COO^-

K_дис=[H⁺][ CH₃COO^-]

CH₃COOH+ CH₃COONa → раствор оранжевого цвета, равновесия сместилась в сторону образования CH₃COOH

Определить pH 0,1м раствора уксусной кислоты (k=1,7*10^-15) / Как изменится pH раствора при добавлении к 1л 0,1м раствора уксусной кислоты 0,1моль/л ацетата натрия.

CH₃COOH↔H⁺+CH₃COO^-

[H⁺]=сα

α= , α=

[H⁺]= 0,1 = (моль/л)

pH=-lg( =2,89

При добавлении 0,1м раствора CH₃COOH CH₃COO^- сместит равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул.

k=[H⁺] ; [H⁺]= k/

[H⁺]=1.7*10^-5

pH=-lg(1.7*10^-5)=4,77

pH раствора при добавлении к 1л 0,1м раствора CH₃COOH 0,1моль/л CH₃COONa увеличивается в 4,77/2,89=1,65 раз.

Опыт №3

NH₄OH↔ NH₄⁺+OH^-

K=