- •1. Вступ
- •1.1. Предмет і мета дисципліни "Фізична хімія"
- •1.4. Тематичний план та зміст лекційного курсу
- •1.5. Індивідуальні та домашні завдання для самостійної роботи студентів
- •2. Домашні розрахункові завдання
- •2.1. Завдання 1 (варіант а)
- •2.2. Приклади розв’язання задач.
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання Визначаємо зміну ентропії для реакції при стандартних умовах (величини ентропій вихідних речовин та продуктів реакції відповідно даних з довідника):
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Рівноважна х Константа рівноваги Кn має такий вираз
- •Розв’язання Якщо тепловий ефект δн не залежить від температури, тоді його значення можна визначити за наближеною формою рівняння ізобари:
- •Розв’язання
- •Завдання 2.
- •Приклад розв’язання завдання
- •3. Индивідуальне розрахунково-графічне завдання
- •3.1. Пояснення для вирішення завдання
- •3.1.1. Розрахунок константи рівноваги хімічної реакції
- •3.2. Розрахунки виходу продуктів реакції
- •3.3. Розрахунок залежності виходу аміаку від тиску та температури
- •3.4. Розрахунки рівноваги в реальних системах
- •3.2. Багатоваріантне графічно-розрахункове завдання
- •4. Перелік контрольних запитань
- •4.1. Перелік запитань для самоконтролю
- •4.2. Питання до екзаменаційних білетів
- •4.2.1. Теплоємність, перше начало термодинаміки, термохімія
- •4.2.2. Друге і третє начало термодинаміки
- •4.2.3. Хімічна рівновага
- •4.2.4. Фазові рівноваги
- •5. Нарахування рейтингових балів
- •5.1. Таблиця відповідності рейтингових балів за національною та європейською шкалами
- •5.2. Правила нарахування рейтингових балів
- •5.3. Таблиця відповідності оцінок та балів за європейською і національною шкалами
- •6. Список рекомендованої літератури Основна література
- •Перелік позначень
4.2.4. Фазові рівноваги
128. Зневоднення SrCl2.6H2O відбувається за схемою:
SrCl2.6H2O = SrCl2 + 6H2O.
Використовуючи правило фаз Гіббса, поясніть, як зміниться тиск пари води, якщо зневоднення солі проводити при сталій температурі?
129. Є в наявності відкрита посудина, яка містить розбавлений розчин NaCl. Як буде поводити себе цей розчин при ізобаричному нагріванні? Застосовуючи правило фаз Гіббса, виясніть, чи може при нагріванні температура у деякий момент часу залишатися сталою?
130. Визначіть, за якої температури буде кипіти хлорбензол при тиску 10 мм рт. ст., якщо його нормальна температура кипіння дорівнює 405,4 К, а при 372 мм рт. ст. він кипить при 383,2 К.
131. Тиск пари (мм рт. ст.) рідини в інтервалі температур 200-260 К описується рівнянням:
Розрахувати ентальпію випаровування і нормальну температуру кипіння рідини.
132. Залежність тиску насиченої пари ртуті від температури можна виразити рівнянням:
.
Виведіть рівняння залежності теплоти випаровування ртуті від температури (в Дж/моль).
133. Густина рідкого галію більше густини твердого. Як зміниться температура плавлення цього металу при підвищення тиску і чому?
5. Нарахування рейтингових балів
5.1. Таблиця відповідності рейтингових балів за національною та європейською шкалами
-
Оцінка ECTS
Визначення
Рейтинг в балах
Традиційна
оцінка
залік
допуск
А
ВІДМІННО –відмінне виконання лише з незначною кількістю помилок
96-100
відмін-но
зарахо-вано
допу-щено
В
ДУЖЕ ДОБРЕ – вище середнього рівня з кількома помилками
86-95
С
ДОБРЕ – в загальному правильна робота з певною кількістю помилок
67-85
добре
D
ЗАДОВІЛЬНО – непогано, але зі значною кількістю недоліків
61-66
задо-вільно
Е
ДОСТАТНЬО – виконання задовольняє мінімальним критеріям
51-60
FX
НЕЗАДОВІЛЬНО – з можливістю складання іспиту
35-50
незадо-вільно
незара-ховано
недо-пуще-но
F
НЕЗАДОВІЛЬНО – з обов'язковим повторним курсом
<35
5.2. Правила нарахування рейтингових балів
Рейтинговий бал, за яким робота вважається виконаною (рівень допуску), є 35% від максимального балу з округленням в більший бік.
Рейтинг, за яким робота вважається залікованою (рівень заліку), є 51% від максимального балу з округленням в більший бік.
За роботу, яка здана достроково або з видатною якістю, рейтинг може бути збільшено до 25 % з округленням в менший бік.
За роботу, яка здана невчасно, рейтинг може бути зменшено до 50% з округленням в більшу сторону, причому, він не може бути нижчій за рівень заліку, якщо робота виконана на відмінно або допуску, якщо робота виконана на задовільно.
Від'ємний рейтинг (зняття балів) за порушення дисципліни або з інших причин є неприпустимим.
За роботу, яка не досягла рівня допуску, проставляється нульовий рейтинг і вона вважається невиконаною.
При перевищенні рейтингу за тетраместр понад 100 балів він вважається рівним 100 балам.