- •1. Вступ
- •1.1. Предмет і мета дисципліни "Фізична хімія"
- •1.4. Тематичний план та зміст лекційного курсу
- •1.5. Індивідуальні та домашні завдання для самостійної роботи студентів
- •2. Домашні розрахункові завдання
- •2.1. Завдання 1 (варіант а)
- •2.2. Приклади розв’язання задач.
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання Визначаємо зміну ентропії для реакції при стандартних умовах (величини ентропій вихідних речовин та продуктів реакції відповідно даних з довідника):
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Рівноважна х Константа рівноваги Кn має такий вираз
- •Розв’язання Якщо тепловий ефект δн не залежить від температури, тоді його значення можна визначити за наближеною формою рівняння ізобари:
- •Розв’язання
- •Завдання 2.
- •Приклад розв’язання завдання
- •3. Индивідуальне розрахунково-графічне завдання
- •3.1. Пояснення для вирішення завдання
- •3.1.1. Розрахунок константи рівноваги хімічної реакції
- •3.2. Розрахунки виходу продуктів реакції
- •3.3. Розрахунок залежності виходу аміаку від тиску та температури
- •3.4. Розрахунки рівноваги в реальних системах
- •3.2. Багатоваріантне графічно-розрахункове завдання
- •4. Перелік контрольних запитань
- •4.1. Перелік запитань для самоконтролю
- •4.2. Питання до екзаменаційних білетів
- •4.2.1. Теплоємність, перше начало термодинаміки, термохімія
- •4.2.2. Друге і третє начало термодинаміки
- •4.2.3. Хімічна рівновага
- •4.2.4. Фазові рівноваги
- •5. Нарахування рейтингових балів
- •5.1. Таблиця відповідності рейтингових балів за національною та європейською шкалами
- •5.2. Правила нарахування рейтингових балів
- •5.3. Таблиця відповідності оцінок та балів за європейською і національною шкалами
- •6. Список рекомендованої літератури Основна література
- •Перелік позначень
3.4. Розрахунки рівноваги в реальних системах
Вихід аміаку за реакцією (N2 + 3H2 = 2NH3), як ми встановили, зростає зі збільшенням загального тиску в системі. Тому в промисловості синтез аміаку здійснюється при високих температурах (Т ≈ 700 К), з метою збільшення швидкості процесу, та високих тисках ( ≥300), для збільшення виходу продукту.
Як виявилося, при відносних тисках >20 (Р = 20·1,013·105 Па), гази не підкоряються законам, які виведені для ідеальних систем. Для переходу від ідеальних до реальних систем замість рівняння стану Менделєєва – Клапейрона (PV =RT) прийнято використовувати рівняння Ван-дер-Ваальса:
, (3.24)
де V – мольний об’єм газу, м3; Р – тиск, Па; а – стала, що враховує взаємне притягання молекул; b - стала, що враховує власний об’єм молекули.
Вираз для хімічного потенціалу ідеального газу:
(3.25)
для реальних газів має вигляд:
, (3.26)
де fi – фугітивність, яка пов’язана з тиском наступним співвідношенням:
, (3.27)
де γі – коефіцієнт фугітивності реального газу.
При високих тисках стала рівноваги буде мати вигляд:
. (3.28)
Таким чином, при високих тисках за рівнянням Тьомкіна - Шварцмана ми розраховуємо не К0, а Кf, і для того, щоб визначити сталу рівноваги при стандартних тисках, потрібно знати Кγ:
. (3.29)
Для визначення коефіцієнтів фугітивності необхідно скористатися рівнянням стану реальних газів, наприклад рівнянням Ван-дер-Ваальса. Однак в цьому рівнянні коефіцієнти a та b індивідуальні для кожного газу. Тому використовують рівняння Ван-дер-Ваальса в приведених параметрах, яке не вміщує (в явному вигляді) індивідуальних сталих, та може бути використано для любих речовин:
, (3.30)
де π - приведений тиск; τ - приведена температура; φ - приведений об’єм, ; ; . (3.31)
Критична температура (Ткр) – це температура при якій у рідині, що запаяна в ампулі зникає межа поділу рідина – пар. Тиск, який при цьому досягається в ампулі називається критичним (Ркр), а об’єм 1 молю рідини дорівнює критичному об’єму (Vкр).
Для водню, гелію та неону:
; . (3.32)
Як виявилося, коефіцієнти фугитівності реальних газів визначаються величинами π та τ ( ). Приведена залежність визначається за допомогою теореми відповідних станів:
Якщо два приведених параметра одного газу дорівнюють двом приведеним параметрам іншого, то ці гази знаходяться у відповідному стані, тобто їх властивості в однаковому ступені відрізняються від властивостей ідеальних газів.
Одним із наслідків цієї теореми є твердження, що у відповідних станах любих газів їх коефіцієнти активності однакові. Це дозволило побудувати єдині для всіх речовин залежності, які у вигляді таблиць та діаграм приведені у довідковій літературі.
Повернемося до процесу синтезу аміаку
N2 + 3H2 = 2NH3,
що проводиться при температурі Т = 700 К та відносному тиску = 300.
Розрахунок за рівнянням Тьомкіна - Шварцмана при Т = 700 К дає значення константи рівноваги Кf = 1,018.10-4.
Користуючись довідковими даними щодо Ткр і Ркр, за рівняннями 3.31 і 3.32 розрахуємо приведені параметри τ і π, за якими визначаємо коефіцієнти фугітивності (таблиця 3.4).
Таблиця 3.4
Критичні та приведені параметри реакції синтезу аміаку при Т = 700 К та
Компонент |
Ткр |
|
|
π |
γі |
Н2 |
33,2 |
17,0 |
12,8 |
14,4 |
1,10 |
N2 |
126,0 |
5,54 |
33,6 |
8,93 |
1,14 |
NH3 |
406,0 |
1,73 |
111,6 |
2,69 |
0,90 |
Знайдені за таблицями значення підставляємо у рівняння:
.
Згідно з (3.29)
.
Використовуючи рівняння (3.23)
,
можемо розрахувати долю перетворення х для заданих умов.
х = 0,604.
Вихід аміаку при вказаних параметрах дорівнює:
.