- •1. Вступ
- •1.1. Предмет і мета дисципліни "Фізична хімія"
- •1.4. Тематичний план та зміст лекційного курсу
- •1.5. Індивідуальні та домашні завдання для самостійної роботи студентів
- •2. Домашні розрахункові завдання
- •2.1. Завдання 1 (варіант а)
- •2.2. Приклади розв’язання задач.
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання Визначаємо зміну ентропії для реакції при стандартних умовах (величини ентропій вихідних речовин та продуктів реакції відповідно даних з довідника):
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Рівноважна х Константа рівноваги Кn має такий вираз
- •Розв’язання Якщо тепловий ефект δн не залежить від температури, тоді його значення можна визначити за наближеною формою рівняння ізобари:
- •Розв’язання
- •Завдання 2.
- •Приклад розв’язання завдання
- •3. Индивідуальне розрахунково-графічне завдання
- •3.1. Пояснення для вирішення завдання
- •3.1.1. Розрахунок константи рівноваги хімічної реакції
- •3.2. Розрахунки виходу продуктів реакції
- •3.3. Розрахунок залежності виходу аміаку від тиску та температури
- •3.4. Розрахунки рівноваги в реальних системах
- •3.2. Багатоваріантне графічно-розрахункове завдання
- •4. Перелік контрольних запитань
- •4.1. Перелік запитань для самоконтролю
- •4.2. Питання до екзаменаційних білетів
- •4.2.1. Теплоємність, перше начало термодинаміки, термохімія
- •4.2.2. Друге і третє начало термодинаміки
- •4.2.3. Хімічна рівновага
- •4.2.4. Фазові рівноваги
- •5. Нарахування рейтингових балів
- •5.1. Таблиця відповідності рейтингових балів за національною та європейською шкалами
- •5.2. Правила нарахування рейтингових балів
- •5.3. Таблиця відповідності оцінок та балів за європейською і національною шкалами
- •6. Список рекомендованої літератури Основна література
- •Перелік позначень
3.2. Багатоваріантне графічно-розрахункове завдання
Для реакцій розрахувати та побудувати залежність долі перетворення від відносного тиску в інтервалі 100 – 1000 і стандартній температурі (Т = 298 К).
Розрахувати вихід продукту реакції в інтервалі заданих тиску та температури (таблиця 3.5).
Побудувати графіки залежності виходу продукту від Т при різних тисках.
Таблиця 3.5
№ |
Реакція |
Т, К |
Р.10-5, Па |
||||
1 |
2 |
3 |
1 |
2 |
3 |
||
1 |
2SO2 + O2 = 2SO2 |
750 |
900 |
1020 |
1,0133 |
10 |
20 |
2 |
2NO + O2 = 2NO2 |
573 |
773 |
873 |
1,0133 |
10 |
20 |
3 |
CO + 2H2 = CH3OH |
373 |
473 |
573 |
1,0133 |
10 |
20 |
4 |
CH4 + CO2 = CH3COOH |
923 |
973 |
1123 |
1,0133 |
10 |
20 |
5 |
C2H6 = C2H4 + H2 |
773 |
873 |
950 |
10 |
1,0133 |
0,5 |
6 |
C2H6 = C2H2 + 2H2 |
973 |
1073 |
1173 |
20 |
5 |
0,5 |
7 |
CH3COH + H2 = C2H5OH |
298 |
373 |
473 |
0,5 |
1,0133 |
10 |
8 |
C6H6 + 3H2 = C6H12 |
298 |
373 |
473 |
1,0133 |
10 |
20 |
9 |
C6H12 = C6H6 + 3H2 |
773 |
973 |
1073 |
0,5 |
1,0133 |
5 |
10 |
CHOH + H2 = CH3OH |
298 |
323 |
373 |
1,0133 |
5 |
10 |
11 |
CH3Cl + 2Cl2 = CHCl2 + 2HCl |
473 |
823 |
973 |
0,5 |
1,0133 |
5 |
12 |
2C2H5OH = (CH3)2CO + 3H2 + CO |
823 |
923 |
1013 |
1,0133 |
10 |
20 |
13 |
CO2 + H2 = HCOOH |
773 |
873 |
973 |
1,0133 |
5 |
10 |
14 |
CO + H2O = HCOOH |
373 |
473 |
573 |
1,0133 |
5 |
10 |
15 |
CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O |
373 |
473 |
573 |
5 |
10 |
20 |
16 |
C2H6 + CO = (CH3)2CO |
373 |
573 |
773 |
0,5 |
1,0133 |
10 |
17 |
(CH3)2CO = C2H6 + CO |
773 |
873 |
973 |
0,5 |
1,0133 |
5 |
18 |
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O |
473 |
673 |
873 |
1,0133 |
5 |
10 |
19 |
CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 |
873 |
973 |
1073 |
1,0133 |
5 |
10 |
20 |
4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 |
298 |
373 |
473 |
5 |
10 |
15 |
21 |
2H2O + 2Cl2 = 4HCl + O2 |
773 |
873 |
973 |
0,5 |
1,0133 |
5 |
22 |
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 |
973 |
1073 |
1173 |
0,5 |
1,0133 |
10 |
23 |
2NH3 + 3SO3 = 2NO2 + 3H2O |
873 |
973 |
1173 |
1,0133 |
10 |
20 |
24 |
C4H6 + H2 = C4H10 |
773 |
873 |
973 |
0,5 |
1,0133 |
10 |
25 |
CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl |
773 |
973 |
1073 |
0,5 |
1,0133 |
10 |