- •1. Периодический реактор идеального смешения.
- •1.1. Адиабатический режим работы реактора.
- •1.2. Политропический режим работы реактора.
- •2. Непрерывный реактор идеального смешения.
- •3. Непрерывный реактор идеального вытеснения.
- •3.1. Политропический режим работы реактора.
- •3.2. Адиабатический режим работы реактора.
- •Классификация химических реакций.
- •4. Элементарные и неэлементарные реакции.
- •3.1. Скорость химической реакции.
2. Непрерывный реактор идеального смешения.
Одним из условий реактора идеального смешения являются dТ/dV = 0, то есть, отсутствие градиента температуры в объеме аппарата. Следовательно, мы фактически имеем дело с изотермическими условиями и задача теплового баланса сводится к нахождению требуемой поверхности теплообмена для поддержания в реакторе изотермического режима.
А + Y → B + Z ±(ΔHr);
Для приведенной выше реакции уравнение теплового баланса будет иметь следующий вид:
±(ΔHr) FАо ХА ± Sq Kq (T – TT) = [(FАо – FАо ХА) СрА + (FYо – FАо ХА) СрY + (FBо + FАо ХА) СрB + (FZо + FАо ХА) СрZ + Fин СрИН ](Т – То);
После выражения начальных мольных потоков всех компонентов через FАо (как это было сделано для адиабатического режима периодического реактора идеального смешения) и деления левого и правого частей уравнения на FАо получим:
±(ΔHr) ХА ± Sq Kq (T – TT)/FАо = [(1 – ХА) СрА + (α – ХА) СрY + (β + ХА) СрB + (γ + ХА) СрZ + θ СрИН ](Т – То);
В данном уравнении неизвестной величиной является Sq.
3. Непрерывный реактор идеального вытеснения.
dV=Sdl
Ci,o, Wo Ci, W, XA
Рис. 2.
3.1. Политропический режим работы реактора.
Реакция: А + Y → B + Z ±(ΔHr);
Для приведенной выше реакции составим уравнение теплового баланса в дифференциальном виде.
±(ΔHr) FАо dХА ± Kq (T – TT) dSq = [(FАо – FАо ХА) СрА + (FYо – FАо ХА) СрY + (FBо + FАо ХА) СрB + (FZо + FАо ХА) СрZ + Fин СрИН ]dТ;
Разделим левую и правую части уравнения на FАо и учтем следующие соотношения: FYо/FАо = α; FВо/FАо = β; FZо/ FАо = γ; Fин/ FАо = θ;
После этих преобразований получим:
±(ΔHr) dХА ± Kq (T – TT) dSq/FАо = [(1 – ХА) СрА + (α – ХА) СрY + (β + ХА) СрB + (γ + ХА) СрZ + θ СрИН ]dТ;
Для цилиндрической трубки:
π d2 dV * 4
dV = —— dl; откуда dl = ———;
4 π d2
dSq = π d dl; В данную формулу подставим значение dl, полученное выше и получим следующее:
π d 4 4
dSq = ——— dV = —— dV, где d – диаметр трубки.
π d2 d
Характеристическое уравнение для реактора идеального вытеснения имеет следующий вид.
dХА |rA| S dХА S dl dV dХА FАо
—— = ——— или ——— = ——— = ——; Откуда dV = ———;
dl FАо |rA| FАо FАо |rA|
Подставим полученное выше выражение dV в ранее выведенную формулу расчета dSq и получим:
dХА FАо 4
dSq = ————;
d |rA|
Подставим данное выражение dSq в уравнение теплового баланса реактора идеального вытеснения и получим:
±(ΔHr) dХА ± Kq (T – TT) 4 dХА/( d |rA|) = [(1 – ХА) СрА + (α – ХА) СрY + (β + ХА) СрB + (γ + ХА) СрZ + θ СрИН ]dТ;
Для простой реакции уравнением последнего вида удобно представлять связь между температурой реакционной смеси T и характеризующей глубину протекания реакции ХА, изменяющимися по длине реактора. Для расчета изменения T и ХА по длине реактора совместно с уравнением теплового баланса необходимо решать характеристическое уравнение, которое для реактора идеального вытеснения имеет следующий вид:
dХА |rA| S
—— = ———;
dl FАо
На практике трубчатый реактор представляет собой пучок труб, закрепленных в трубных решетках и имеющих цилиндрическую обечайку. В трубки подают исходную реакционную смесь, в межтрубное пространство – теплоноситель для отвода или подвода тепла.
FАо – мольная скорость подачи ключевого реагента А в одну трубку реактора. Если таких трубок n, то общая мольная скорость подачи реагента А равна n FАо. Эта величина определяется исходя из заданных значений GB и ХА.
Если температура теплоносителя изменяется по длине реактора, то для него также составляется самостоятельное уравнение теплового баланса.
± G Ср dTT = ± Kq (T – TT) 4 dХА/( d |rA|);
В этом уравнении возможна любая комбинация знаков, что определяется экзотермичностью (эндотермичностью) реакции и организацией потока теплоносителя – прямоток или противоток.