Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
физхимия(((((((.docx
Скачиваний:
12
Добавлен:
24.04.2019
Размер:
262.91 Кб
Скачать

1.5. Второй закон термодинамики. Энтропия

     Первый закон термодинамики позволяет составлять энергетические балансы термодинамических процессов, но не позволяет судить о возможности или невозможности того или иного процесса. Для этого используют второй закон термодинамики, который, так же, как и первый, является постулатом, и применим для макросистем.      Имеются различные формулировки данного закона, которые являются эквивалентными, либо следуют одна из другой.      В формулировке, предложенной Кельвином и Планком, «невозможна периодически действующая тепловая машина, единственным результатом действия которой было бы получение работы за счет отнятия теплоты от теплового резервуара».      Условно схему теплового двигателя можно представить в виде, изображенном на рис.2. Возвратно-поступательное движение поршня в цилиндре возможно только в том случае, если происходит периодический процесс, включающий расширение и сжатие рабочего тела. При поглощении тепла Q1, поступающего от теплоисточника, рабочее тело расширяется, при отдаче тепла Q2 теплоприемнику – сжимается. Таким образом, в механическую работу переходит разность теплот:

W  =  Q1 -  Q2

(1.5.1)

Необходимо отметить, что соотношение (1.5.1) относится лишь к периодическому (циклическому) процессу. При однократном расширении рабочего тела возможен полный переход работы в теплоту, например, при изотермическом расширении идеального газа. Если тепловая машина работает без трения и теплопотерь в окружающую среду, то коэффициент полезного действия такой машины будет равен

(1.5.2)

Цикл идеальной тепловой машины состоит из двух изотерм (AB и CD) и двух адиабат (BC и DA) (рис.3) (цикл Карно). При рассмотрении данного цикла можно показать, что коэффициент полезного действия идеальной тепловой машины определяется только разностью температур теплоисточника (Т1) и теплоприемника (Т2) и равен

(1.5.3)

Уравнение (1.5.3) можно представить в виде

(1.5.4)

Можно показать, что к.п.д. цикла Карно, состоящего из обратимых равновесных процессов, больше к.п.д. любого другого кругового цикла, состоящего из неравновесных процессов, имеющих теплопотери и потери на трение, то есть для неравновесного цикла

(1.5.5)

     Любой произвольно взятый цикл можно разбить на большое количество бесконечно малых циклов Карно с помощью изотерм и адиабат. Для бесконечно малых циклов можно записать систему уравнений

(1.5.6)

................................

Суммируя равенства (1.5.6), получим следующее уравнение

(1.5.7)

В пределе алгебраическая сумма (1.5.7) переходит в интеграл, взятый по замкнутому контуру:

(1.5.8)

Из высшей математики известно, что если интеграл, взятый по замкнутому контуру, равен нулю, то существует функция состояния, полный дифференциал которой равен подынтегральной величине:

(1.5.9)

Эта функция (S) получила название энтропия. Уравнение (1.5.9) является математическим выражением второго закона термодинамики для равновесных процессов. Для неравновесных процессов из уравнения (1.5.5) следует, что

(1.5.10)

Уравнение (1.5.10) является математической записью второго закона термодинамики для неравновесных процессов.      Если неравновесный процесс протекает в изолированной системе, то δQ = 0, U = const, V = const, и из уравнения (1.5.10) следует, что

(dS)U,V > 0 или (ΔS)U,V > 0.

(1.5.11)

     Когда в результате неравновесного процесса изолированная система придет в состояние равновесия, то энтропия ее достигнет максимума, и условиями равновесия в соответствии с уравнением (1.5.9) будут:

(dS)U,V = 0; (d2 S)U,V = 0; (ΔS)U,V = 0

(1.5.12)

     Таким образом, изменение энтропии может служить критерием направленности и равновесия термодинамических процессов в изолированной системе.