7.4. Электролитические процессы с металлическим

(растворимым) анодом (спец-ти: 1-74 06 03; 1-74 06 06; 1-74 06 07)

Электролиз с растворимым анодом. Электрохимическая обработка (ЭХО) металлов и сплавов: размерная обработка, анодирование и электрополирование.

Гальванопластика и гальваностегия. Основы гальванических методов нанесения металлических покрытий. Обработка поверхности покрываемого металла. Состав электролита. Режим гальванизации. Расчет плотности тока. Цинкование, никелирование, меднение, железнение. Определение толщины покрытия.

Информационно-методическая часть Примерный перечень лабораторных занятий

1. Химические свойства алюминия и железа.

2. Комплексные соединения и их свойства.

3. Энергетика химических процессов.

4. Химическая кинетика и равновесие.

5. Способы выражения состава растворов.

6. Определение жесткости воды.

7. Элементы качественного анализа растворов.

8. Химические реакции в растворах электролитов.

9. Гидролиз солей.

10. Дисперсные системы и коллоидные растворы.

11. Окислительно-восстановительные реакции.

12. Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы.

13. Коррозия металлов.

14. Электролиз водных растворов электролитов.

15. Методы очистки вещества.

16. Получение и физико-химические свойства углеводородов.

17. Исследование физико-химических свойств полимерных материалов.

18. Исследование соли карбоната кальция.

19. Определение температуры замерзания антифриза.

20. Определение электродных потенциалов металлов.

21.Свойства свинца и свинцовый аккумулятор.

22. Приготовление электролита для свинцового аккумулятора.

23. Нанесение гальванических покрытий.

Образцы заданий для контроля знаний студентов

Текущий контроль (предлабораторный)

1 Уровень

1. Рассчитать массу серной кислоты, содержащейся в 300 см³ водного раствора с массовой долей Н₂SO_4, равной 36 % и плотностью раствора 1,27 г/см³.

2. Определить степени окисления элементов в соединениях: К₂Сr₂О₇, Н₂SO_3.

2 Уровень

1. Плотность раствора серной кислоты с массовой долей Н₂SO₄, равной 36 %, составляет 1,27 г/см³ (электролит для свинцового аккумулятора). Рассчитать концентрации: а) молярную, б) моляльную Н₂SO₄ в растворе.

2. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Сu + HNO_{3 (разб.)} → Cu(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

Определить окислитель и восстановитель.

Промежуточный контроль (по модулям)

Билет № 1

1. Записать уравнение де Бройля. Пояснить, что оно характеризует?

2. Характеристика главного и орбитального квантовых чисел. Какие значения имеет орбитальное квантовое число при n = 4?

3. Записать электронную формулу атома стронция (Z = 38) в нормальном состоянии. Записать графические схемы атома стронция в нормальном и возбужденном состояниях.

4. Определить и показать тип гибридизации у атома стронция.

5. Привести формулировку периодического закона Менделеева.

6. Дать определение энергии ионизации. Как она изменяется в главной подгруппе?

7. Объяснить: как изменяется радиус атомов элементов и почему? Пояснить на примере атомов элементов 2-го периода.

8. Сравнить свойства атомов лития (Z = 3) и стронция (Z = 38). Пояснение сделать на основании электронной структуры, изменении радиусов атомов этих элементов.

9. Определить тип связи в молекуле СаCl₂. Показать механизм ее образования.

10. Сравнить свойства атомов углерода (₆С) и гафния (₇₂Нf). Почему они находятся в разных подгруппах, периодах, но в одной группе? К каким электронным семействам они относятся? Записать электронные и графические формулы и схемы атомов в нормальном и возбужденном состояниях.