- •Минск 2008 г.
- •Пояснительная записка
- •Примерный тематический план
- •Содержание учебного материала Введение
- •Атомно-молекулярное учение
- •2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и система химических элементов д.И.Менделеева
- •2.2. Химическая связь и строение молекул.
- •2.3. Межмолекулярные связи. Агрегатные состояния вещества
- •3. Основные закономерности протекания химических процессов
- •3.1. Энергетика химических процессов
- •3.2. Химическая кинетика в гомогенных и гетерогенных
- •3.3. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных
- •4. Вода. Растворы. Гетерогенные системы
- •4.1. Основные характеристики растворов
- •4.2. Растворы неэлектролитов и их свойства
- •4.3. Растворы электролитов и их свойства
- •4.4. Дисперсное состояние вещества.
- •5. Основы электрохимии
- •5.1. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •5.2. Электродные потенциалы, электродвижущие силы.
- •5.3. Коррозия металлов и сплавов.
- •5.4. Электролиз. Аккумуляторы
- •6. Общая характеристика химических элементов и их соединений
- •6.1. Общие свойства металлов и сплавов
- •6.2. Органические соединения
- •6.3. Органические полимерные материалы
- •7. Специальный раздел химии для разных специальностей
- •7.1. Легкие и тяжелые конструкционные материалы. Износостойкие,
- •7.2. Органические и биоорганические соединения .Биохимические
- •7.3. Электротехнические материалы. Полимерные материалы
- •7.4. Электролитические процессы с металлическим
- •Информационно-методическая часть Примерный перечень лабораторных занятий
- •Образцы заданий для контроля знаний студентов
- •1 Уровень
- •2 Уровень
- •Билет № 1
- •Билет № 2
- •Билет 3
- •Билет 4
- •Билет № 1
- •Билет №2
- •Литература Основная
- •Дополнительная
- •Глоссарий
Билет № 1
Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе. Двойственная природа электрона.
Электролиз. Явление перенапряжения. Последовательность восстановления катионов и окисления анионов на инертных (графитовых) электродах. Примеры электролиза растворов солей: Na2SO4, SnCl2, CuI2.
Раствор, содержащий 74 грамма фенола (С6Н5ОН) в 2 кг бензола, замерзает при 3,5 оС. Чистый бензол замерзает при 5,5 оС. Определить криоскопическую константу бензола.
Билет №2
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы. Причина периодического изменения свойств элементов. Определение свойств элементов по их положению в периодической системе. Примеры: определить, как изменяются окислительные свойства элементов в VII главной подгруппе и восстановительные свойства во втором периоде.
Определение величины электродного потенциала при нестандартной концентрации электролита. Формула Нернста. Электродвижущая сила гальванических элементов, ее связь с термодинамикой электродных процессов.
Определить термодинамическую возможность протекания процесса получения нитрата аммония (азотное удобрение) при стандартных условиях:
N2O (г) + 2 H2O (п) = NH4NO3 (т).
Δf Ho298 K : 82,0; -241,85; -365,4 кДж/моль,
So298 K : 219,9; 188,7; 151,0 Дж/моль К.
Литература Основная
Общая химия [Текст]: учебник/ Н. Л. Глинка. – Москва.: Интеграл-пресс, 2002 и предыдущие издания.
Курс химии [Текст]: учебник/ Г. П. Лучинский. – Москва: Высшая школа, 1985.
Общая химия [Текст]: учебник/ А. Г. Кульман. – Москва: Колос, 1977.
Курс общей химии [Текст]: учебник/ Н. В. Коровин. – Москва: Высшая школа, 2002 и предыдущие издания.
5.*Сборник задач по дисциплине «Общая химия» [Текст]: методическое пособие для студентов первого курса сельскохозяйственных вузов/ БГАТУ, Кафедра физики и химии; сост.: Н. Н. Корнилова, С. И. Полушкина. – Минск, 2005. – 106 с.
6.*Лабораторный практикум по курсу «Общая химия» [Текст]: методическое пособие для студентов очной и заочной форм обучения/ БГАТУ, Кафедра физики и химии; сост.: Н. Н. Корнилова, С. И. Полушкина. – Минск, 2003. – 96 с.
7. *Строение атома и систематика химических элементов. Химическая связь и строение молекул [Текст]: учебный модуль по дисциплине «Общая химия»/ БГАТУ, Кафедра физики и химии; сост. С. И. Полушкина. – Минск, 2006. – 99 с.
8. *Основные закономерности протекания химических процессов [Текст]: учебный модуль по дисциплине «Общая химия»/ БГАТУ, Кафедра физики и химии; сост.: И. Б. Бутылина, С. И. Полушкина. – Минск, 2006. – 62 с.
9. *Растворы неэлектролитов и электролитов и их свойства. Гетерогенные дисперсные системы [Текст]: учебный модуль по дисциплине «Общая химия»/ БГАТУ, Кафедра физики и химии; сост. С. И. Полушкина. – Минск, 2006. – 87 с.
10. *Электрохимические процессы [Текст]: учебный модуль по дисциплине «Общая химия»/ БГАТУ, Кафедра физики и химии; сост.: Т. В. Ключник, С. И. Полушкина. – Минск, 2006. – 91 с.
11. *Общая характеристика химических элементов и их соединений [Текст]: учебный модуль по дисциплине «Общая химия»/ БГАТУ, Кафедра физики и химии; сост. С. И. Полушкина. – Минск, 2007. – 91 с.