- •Минск 2008 г.
- •Пояснительная записка
- •Примерный тематический план
- •Содержание учебного материала Введение
- •Атомно-молекулярное учение
- •2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и система химических элементов д.И.Менделеева
- •2.2. Химическая связь и строение молекул.
- •2.3. Межмолекулярные связи. Агрегатные состояния вещества
- •3. Основные закономерности протекания химических процессов
- •3.1. Энергетика химических процессов
- •3.2. Химическая кинетика в гомогенных и гетерогенных
- •3.3. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных
- •4. Вода. Растворы. Гетерогенные системы
- •4.1. Основные характеристики растворов
- •4.2. Растворы неэлектролитов и их свойства
- •4.3. Растворы электролитов и их свойства
- •4.4. Дисперсное состояние вещества.
- •5. Основы электрохимии
- •5.1. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •5.2. Электродные потенциалы, электродвижущие силы.
- •5.3. Коррозия металлов и сплавов.
- •5.4. Электролиз. Аккумуляторы
- •6. Общая характеристика химических элементов и их соединений
- •6.1. Общие свойства металлов и сплавов
- •6.2. Органические соединения
- •6.3. Органические полимерные материалы
- •7. Специальный раздел химии для разных специальностей
- •7.1. Легкие и тяжелые конструкционные материалы. Износостойкие,
- •7.2. Органические и биоорганические соединения .Биохимические
- •7.3. Электротехнические материалы. Полимерные материалы
- •7.4. Электролитические процессы с металлическим
- •Информационно-методическая часть Примерный перечень лабораторных занятий
- •Образцы заданий для контроля знаний студентов
- •1 Уровень
- •2 Уровень
- •Билет № 1
- •Билет № 2
- •Билет 3
- •Билет 4
- •Билет № 1
- •Билет №2
- •Литература Основная
- •Дополнительная
- •Глоссарий
3.2. Химическая кинетика в гомогенных и гетерогенных
химических системах
Гомогенные и гетерогенные реакции. Фаза. Понятие о скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов – основной постулат химической кинетики. Закон действия масс. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Константа скорости реакции.
Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Активные молекулы. Теория переходного состояния. Активированный комплекс.
Скорость реакции в гетерогенных системах.
Сущность катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Положительный и отрицательный катализ. Ингибиторы. Селективность катализаторов.
Понятие о теории промежуточных соединений при гомогенном катализе и сорбционной теории гетерогенного катализа.
Биокатализ. Ферменты.
Понятие о цепных реакциях.
3.3. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных
химических системах
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие, константа химического равновесия и способы ее выражения в гомогенных и гетерогенных системах. Равновесные концентрации. Факторы, влияющие на величину константы равновесия. Константа равновесия и энергия Гиббса.
Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на смещение химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах.
Фазовая диаграмма воды. Правило фаз.
4. Вода. Растворы. Гетерогенные системы
4.1. Основные характеристики растворов
Общая характеристика растворов. Процесс растворения. Сольватная теория растворов Д.И. Менделеева. Термодинамика процессов растворения. Растворимость. Способы выражения состава растворов. Массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльность, молярная доля. Расчеты, связанные с приготовлением растворов заданной концентрации.
4.2. Растворы неэлектролитов и их свойства
Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление пара раствора. Законы Рауля. Температура кристаллизации и кипения растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия.
4.3. Растворы электролитов и их свойства
Электролитическая диссоциация и причины ее возникновения: влияние природы растворителя и электролита, температуры. Отклонение от законов Вант-Гоффа и Рауля для растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ее связь с изотоническим коэффициентом. Константы диссоциации слабых электролитов и факторы, влияющие на их величины. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов.
Состояние сильных электролитов в водных растворах. Кажущаяся степень диссоциации в растворах сильных электролитов. Активность ионов. Коэффициент активности.
Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения.
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Совместный гидролиз. Запись уравнений гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Расчет водородного показателя (рН) раствора при гидролизе соли. Понятие о степени и константе гидролиза.